16．在給定的條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是（　　）
A．Na$→_{點(diǎn)燃}^{O_{2}}$Na2O2$\stackrel{CO_{2}}{→}$Na2CO3B．FeS2$→_{煅燒}^{O_{2}}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
C．NaCl（aq）$\stackrel{電解}{→}$Cl2$→_{△}^{過量Fe}$FeCl2（s）D．SiO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SiO3$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$Na2SiO3

分析 A、鈉在氧氣中燃燒生成淡黃色的過氧化鈉，過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣；
B、二硫化亞鐵在氧氣中煅燒生成二氧化硫；
C、電解氯化鈉的水溶液生成氯氣，鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵；
D、二氧化硅不溶于水，也不與水反應(yīng)．

解答 解：A、鈉在氧氣中燃燒生成淡黃色的過氧化鈉，過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，所以能實(shí)現(xiàn)Na$→_{點(diǎn)燃}^{O_{2}}$Na2O2$\stackrel{CO_{2}}{→}$Na2CO3，各步轉(zhuǎn)化，故A正確；
B、二硫化亞鐵在氧氣中煅燒生成二氧化硫，而不是三氧化硫，故B錯誤；
C、電解氯化鈉的水溶液生成氯氣，鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，而不是氯化亞鐵，故C錯誤；
D、二氧化硅不溶于水，也不與水反應(yīng)，所以不能實(shí)現(xiàn)，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的分析應(yīng)用，主要是反應(yīng)產(chǎn)物和反應(yīng)條件的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．NaCl的電子式：B．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式：：N≡N：D．次氯酸的電子式：H：Cl：O：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

7．有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)小于18的元素，其特征信息如下表：
元素編號特征信息
A有一種原子內(nèi)只有質(zhì)子，沒有中子
BL層電子數(shù)是K層的3倍
C其陽離子與B的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且核電荷數(shù)與B相差3
D最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，且是地殼中含量較多的元素之一
E單質(zhì)為黃綠色，可用于制造漂白粉
請回答下列問題：
（1）A、B、C三種元素形成的化合物含有的化學(xué)鍵類型是離子鍵、（極性）共價鍵．
（2）由A、B、C元素中兩兩組合形成的化合物相互反應(yīng)生成單質(zhì)的化學(xué)方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（3）D單質(zhì)與A、E形成的化合物的水溶液反應(yīng)的離子方程式是2Al+6H+=2Al3++3H2↑．
（4）寫出實(shí)驗室制取單質(zhì)E的化學(xué)方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（5）C和D兩元素形成的單質(zhì)活潑性較強(qiáng)的是（寫元素符號）Na，你的判斷依據(jù)是Na可與冷水劇烈反應(yīng)，Al不與水反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為2，Y是地殼中含量最多的元素，Z原子的最外層電子數(shù)是Y原子的最外層電子數(shù)的一半，W與Y同主族．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）
B．元素X、Y組成的化合物只有兩種
C．W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的弱
D．Q、Z的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．500mL0．l mol/LFeCl3溶液中含F(xiàn)e3+0.05NA
B．常溫常壓下，2.24L氯氣溶于NaOH溶液中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0．lNA
C．常溫常壓下，28g乙烯中所含C-H鍵的數(shù)目為4NA
D．0.5 mol鋅與濃硫酸完全反應(yīng)生成SO2和H2的混合氣體（不考慮氣體溶解），氣體的分子總數(shù)小于0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．常用于除去高速公路冰雪的是“氯鹽類”融雪劑，如NaCl、MgCl2等，請回答：
（1）“氯鹽類”融雪劑主要成分的晶體類型為離子晶體；
（2）已知X、Y和Z為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如表所示：
電離能/kJ•mol-1I1I2I3I4
X5781817274511578
Y7381451773310540
Z496456269129543
則元素Y第一電離能大于X的原因是Mg為3s2構(gòu)型，完全充滿狀態(tài)，是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
（3）融雪劑對環(huán)境危害很大，如和路基上的鐵等金屬形成原電池，加快路面破損．鐵元素應(yīng)用廣泛，F(xiàn)e2+與KCN溶液反應(yīng)得Fe（CN）2沉淀，KCN過量時沉淀溶解，生成配合物黃血鹽．
①寫出亞鐵離子的核外電子排布式[Ar]3d6；
②1mol CN-中π鍵數(shù)目為2NA ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．利用如圖所示的裝置可將CO2轉(zhuǎn)化為燃料甲醇，下列說法正確的是（　　）
A．b極發(fā)生還原反應(yīng)
B．a極的電極反應(yīng)：CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+
C．總反應(yīng)方程式為：2CO2+4H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2CH3OH+3O2
D．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/td>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．能源短缺是人類社會面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．
（1）工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)原理為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H；下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）•{c}^{2}（{H}_{2}）}$．
②下列措施可以加快反應(yīng)速率且能提高CO轉(zhuǎn)化率的是c．
a．再充入CO          b．將甲醇液化并及時分離出c．增大壓強(qiáng)          d．加入催化劑     e．降低溫度
③在300℃時，將2molCO、3mol H2和2mol CH3OH充入容積為1L的密閉容器中，此時反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行 （填“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”）．
（2）以甲醇、氧氣為原料，KOH溶液作為電解質(zhì)構(gòu)成燃料電池總反應(yīng)為：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．
（3）如果以該燃料電池為電源，石墨作兩極電解飽和食鹽水，則該電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑；如果電解一段時間后NaC1溶液的體積為1L，溶液中的OH-物質(zhì)的量濃度為0.01mol•L-1（25℃下測定），則理論上消耗氧氣的體積為56mL（標(biāo)況下）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．化學(xué)與我們的生活息息相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．SO2、NO2都是酸性氧化物，分別能形成硫酸型酸雨和硝酸型酸雨
B．明礬[KAl（SO4）2•l2H2O]溶于水會形成膠體，因此可用于自來水的殺菌消毒
C．高鐵車廂大部分材料是鋁合金，鋁合金材料具有強(qiáng)度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強(qiáng)等優(yōu)點(diǎn)
D．日常生活中常用汽油去除衣物上的油污，用熱的純堿溶液洗滌炊具上的油污，兩者的原理完全相同

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