常溫下，某溶液中由水電離的c(H＋)＝1×10－13 mol/L，該溶液可能是(　　)

①二氧化硫水溶液　  ②氯化銨水溶液

③硝酸鈉水溶液　    ④氫氧化鈉水溶液

A．①④         B．①②

C．②③         D．③④


解析：水電離的c(H＋)＝1×10－13 mol/L，說(shuō)明水電離受到抑制，溶液可能為酸溶液也可能為堿溶液，二氧化硫水溶液和氫氧化鈉溶液符合，氯化銨水解促進(jìn)水的電離，硝酸鈉為中性溶液，不影響水的電離。

答案：A


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)所推出的結(jié)論不正確的是(     )

A．向漂白粉中加入稀鹽酸，有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生，則說(shuō)明漂白粉已變質(zhì)

B．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4+

C．溶液里加入鹽酸，有能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味的氣體生成，則說(shuō)明溶液中一定含有HCO3－

D．溶液中加入稀硝酸后，再加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，則溶液中含有Cl－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


科學(xué)家最近在－100 ℃的低溫下合成了一種烴X，經(jīng)紅外光譜和核磁共振表明其分子中的氫原子的化學(xué)環(huán)境沒(méi)有區(qū)別，根據(jù)分析，繪制了如圖所示的球棍模型。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(　　)

A．烴X的分子式為C5H4

B．分子中碳原子的化學(xué)環(huán)境有2種

C．具有2個(gè)三元環(huán)的X的同分異構(gòu)體的種類共2種(含本身)

D．X分子中只有C—C單鍵，沒(méi)有C===C雙鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．Ⅰ圖中：如果MnO2過(guò)量，濃鹽酸就可全部消耗

B．Ⅱ圖中：濕潤(rùn)的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結(jié)果有Cl2生成

C．Ⅲ圖中：生成藍(lán)色的煙

D．Ⅳ圖中，量筒中發(fā)生了加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時(shí)都會(huì)引起

(　　)

A．CH3COOH電離程度變大

B．溶液pH變大

C．溶液的導(dǎo)電能力減弱

D．溶液中c(H＋)減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


現(xiàn)有常溫下的四份溶液：

①0.01 mol/L CH3COOH溶液；②0.01 mol/L HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。

下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．①中水的電離程度最小，③中水的電離程度最大

B．將①④混合，若c(CH3COO－)>c(H＋)，則混合液一定呈堿性

C．將四份溶液分別稀釋到原體積相同倍數(shù)后，溶液的pH：③>④，②>①

D．將②③混合，若pH＝7，則消耗溶液的體積：②>③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．

[實(shí)驗(yàn)一]　配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度

取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol/L的醋酸溶液，用0.2 mol/L的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)所配醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定�；卮鹣铝袉�(wèn)題。

(1)配制250 mL 0.2 mol/L醋酸溶液時(shí)需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、________和________。

(2)為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用0.200 0 mol/L的NaOH溶液對(duì)20.00 mL醋酸溶液進(jìn)行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

1

2

3

4

消耗NaOH溶液的體積(mL)

20.05

20.00

18.80

19.95

則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為_(kāi)_______(保留小數(shù)點(diǎn)后四位)。

[實(shí)驗(yàn)二]　探究濃度對(duì)醋酸電離程度的影響

用pH計(jì)測(cè)定25℃時(shí)不同濃度的醋酸的pH，結(jié)果如下：

醋酸濃度(mol/L)

0.001 0

0.010 0

0.020 0

0.100 0

0.200 0

pH

3.88

3.38

3.23

2.88

2.73

回答下列問(wèn)題：

(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

[實(shí)驗(yàn)三]　探究溫度對(duì)醋酸電離程度的影響

請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)完成該探究，請(qǐng)簡(jiǎn)述你的實(shí)驗(yàn)方案：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列條件的改變，一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是

A．增大壓強(qiáng)              B．升高溫度

C．增大反應(yīng)物的量        D．減小生成物的濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下圖是驗(yàn)證氯酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)的裝置，乙、丙是師生對(duì)實(shí)驗(yàn)改進(jìn)后的裝置[已知：KClO3＋6HCl(濃) KCl＋3Cl2↑＋3H2O]：

(1)和裝置甲相比，裝置乙的優(yōu)點(diǎn)是__________________________________________。

(2)和裝置B相比，裝置D制備氯氣的優(yōu)點(diǎn)是_____________________________________________。

(3)為了進(jìn)一步驗(yàn)證氯氣和水的反應(yīng)，某學(xué)生設(shè)計(jì)了裝置丙。如何控制彈簧夾才能使氯氣充滿集氣瓶F?

__________________________________________。

(4)當(dāng)氣體充滿集氣瓶F后，欲使裝置E中的水進(jìn)入集氣瓶F應(yīng)如何操作？

____________________________________________。

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