如圖所示，各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序?yàn)椋ā　。?br />
分析：先判斷裝置是原電池還是電解池，再根據(jù)原電池正負(fù)極腐蝕的快慢比較，從而確定腐蝕快慢順序．
解答：解：根據(jù)圖知，②③④裝置是原電池，在②④中，金屬鐵做負(fù)極，③中金屬鐵作正極，做負(fù)極的腐蝕速率快，并且兩個(gè)電極金屬活潑性相差越大，負(fù)極金屬腐蝕速率越快，正極被保護(hù)，并且原電池原理引起的腐蝕＞化學(xué)腐蝕，所以④＞②＞③，⑤⑥裝置是電解池，⑤中金屬鐵為陽(yáng)極，⑥中金屬鐵為陰極，陽(yáng)極金屬被腐蝕速率快，陰極被保護(hù)，即⑤＞⑥，根據(jù)電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學(xué)腐蝕＞有防護(hù)腐蝕措施的腐蝕，并且原電池的正極金屬腐蝕速率快于電解池的陰極金屬腐蝕速率，即⑤④②①③⑥，故答案為：C．
點(diǎn)評(píng)：不同條件下金屬腐蝕的快慢：電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學(xué)腐蝕＞有防護(hù)腐蝕措施的腐蝕．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

為了研究外界條件對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響，某同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
編號(hào) 操           作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
① 分別在試管A、B中加入 5mL 5% H2O2溶液，各滴入1～2 滴1mol/L FeCl3溶液．待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時(shí)，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中． 試管A中不再產(chǎn)生氣泡，試管B中產(chǎn)生的氣泡量增大
② 另取兩支試管分別加入 5mL 5%H2O2溶液和 5mL
10%H2O2溶液．		 試管A、B中均未見(jiàn)氣泡產(chǎn)生
（1）過(guò)氧化氫分解的化學(xué)方程式為
2H2O2
 FeCl3 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 FeCl3 
.
 
2H2O+O2↑
．
（2）實(shí)驗(yàn)①的目的是
研究溫度對(duì)H2O2分解速率的影響
研究溫度對(duì)H2O2分解速率的影響
，實(shí)驗(yàn)中滴加FeCl3溶液的目的是
加快H2O2分解速率，使實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象易于觀察
加快H2O2分解速率，使實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象易于觀察
．
（3）實(shí)驗(yàn)②未觀察到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，為了幫助該同學(xué)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，你提出的�?duì)上述操作的改進(jìn)意見(jiàn)是
將兩支試管同時(shí)放入盛有相同溫度熱水的燒杯中，或向兩支試管中同時(shí)滴入2滴1mol/LFeCl3溶液，觀察產(chǎn)生氣泡的速率
將兩支試管同時(shí)放入盛有相同溫度熱水的燒杯中，或向兩支試管中同時(shí)滴入2滴1mol/LFeCl3溶液，觀察產(chǎn)生氣泡的速率
（用實(shí)驗(yàn)中所提供的幾種試劑）．
（4）某同學(xué)在50mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，則A、B、C三點(diǎn)所表示的即時(shí)反應(yīng)速率最慢的是
C點(diǎn)的即時(shí)速率
C點(diǎn)的即時(shí)速率
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

在25℃時(shí)，向Na2CrO4溶液中滴加稀硫酸，溶液由黃色轉(zhuǎn)變?yōu)槌壬�，在此轉(zhuǎn)化過(guò)程中，各物質(zhì)濃度變化如圖所示．寫(xiě)出轉(zhuǎn)化過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
2 CrO42-+2 H+?Cr2O72-+H2O
2 CrO42-+2 H+?Cr2O72-+H2O
．
已知：Ag2CrO4為磚紅色沉淀，Ag2CrO4KSP為9.0×10-12．以2～3滴Na2CrO4溶液為指示劑，用AgNO3溶液滴定含Cl-的溶液，可測(cè)定溶液中的c（Cl-）．滴定過(guò)程中首先析出沉淀為AgCl，達(dá)到滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
加入最后一滴AgNO3溶液出現(xiàn)磚紅色沉淀
加入最后一滴AgNO3溶液出現(xiàn)磚紅色沉淀
．
（1）在滴定過(guò)程中要控制Na2CrO4的濃度和溶液的pH值，其pH范圍應(yīng)在6.5～10.5，若pH＜6.5實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高．請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理分析為什么結(jié)果會(huì)偏高？
由于存在2 CrO42-+2 H+?Cr2O72-+H2O，若小于6.5則該平衡向右移動(dòng)c（CrO42-）減小，根據(jù)Ag2CrO4的KSP可知c（CrO42-）減小，則需要的c（Ag+）增大，則測(cè)定結(jié)果增大
由于存在2 CrO42-+2 H+?Cr2O72-+H2O，若小于6.5則該平衡向右移動(dòng)c（CrO42-）減小，根據(jù)Ag2CrO4的KSP可知c（CrO42-）減小，則需要的c（Ag+）增大，則測(cè)定結(jié)果增大
．
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中應(yīng)該用酸式滴定管盛AgNO3溶液，盛AgNO3溶液前洗滌酸式滴定管的正確操作是：用水洗凈酸式滴定管后，從滴定管上口加入3～5mLAgNO3溶液，
傾斜著轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管，使液體潤(rùn)濕全部滴定管內(nèi)壁，然后，一手控制活塞，將液體從滴定管下部放入預(yù)置的燒杯中，重復(fù)該操作1～2次即可
傾斜著轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管，使液體潤(rùn)濕全部滴定管內(nèi)壁，然后，一手控制活塞，將液體從滴定管下部放入預(yù)置的燒杯中，重復(fù)該操作1～2次即可
（請(qǐng)補(bǔ)充完整）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)如圖所示，把試管放人盛有25℃飽和石灰水的燒杯中，試管中開(kāi)始放入固體試劑A，再在試管中用滴管滴入5mL液體試劑B．可見(jiàn)到燒杯中飽和的澄清石灰水變渾濁．試回答下列問(wèn)題：
（1）試推測(cè)試劑A和B各是什么？（不一定填滿，最少2組）
固體試劑A 液體試劑B
①
 
 
②
 
 
③
 
 
④
 
 
（2）解釋燒杯中澄清石灰水變渾濁的原因：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2009---2010學(xué)年西安市一中高一下學(xué)期期末考試化學(xué) 題型：填空題

（10分）如圖所示，把試管放人盛有25℃飽和石灰水的燒杯中，試管中開(kāi)始放入固體試劑A，再在試管中用滴管滴入5 mL液體試劑B。可見(jiàn)到燒杯中飽和的澄清石灰水變渾濁。試回答下列問(wèn)題：
（1）試推測(cè)試劑A和B各是什么？(不一定填滿，最（最少2組)

 
固體試劑A
液體試劑B
①
 
 
②
 
 
③
 
 
④
 
 
（2）解釋燒杯中澄清石灰水變渾濁的原因：                                      
_                  

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆陜西省高一下學(xué)期3月月考化學(xué)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

（10分）如圖所示，把試管放人盛有25℃飽和石灰水的燒杯中，試管中開(kāi)始放入固體試劑A，再在試管中用滴管滴入5 mL液體試劑B�？梢�(jiàn)到燒杯中飽和的澄清石灰水變渾濁。試回答下列問(wèn)題：

       （1）試推測(cè)試劑A和B各是什么？(不一定填滿，最（最少2組)

 

固體試劑A

液體試劑B

①

 

 

②

 

 

③

 

 

④

 

 

（2）解釋燒杯中澄清石灰水變渾濁的原因：                        。

 

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