Question

已知常溫下pH=3的醋酸溶液中存在電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺要使溶液中的電離平衡發(fā)生移動(dòng)，不可以采取的措施是（　�。�

• A、加少量燒堿溶液
• B、加入濃度為0.001mol?L^-1的HCl溶液
• C、加少量冰醋酸
• D、降低溶液的溫度

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：

分析：醋酸電離是吸熱過程，影響其電離平衡移動(dòng)的因素有溫度和醋酸分子、醋酸根離子、氫離子濃度，據(jù)此分析．

解答： 解：A、加入燒堿能夠中和氫離子，導(dǎo)致氫離子濃度減小，平衡正向移動(dòng)，故A不選；
B、pH=3的醋酸溶液中，氫離子濃度與0.001mol?L^-1的HCl溶液相同，所以加入0.001mol?L^-1的HCl溶液對(duì)平衡無影響，故B選；
C、加入冰醋酸，導(dǎo)致醋酸分子濃度增大，平衡正向移動(dòng)，故C不選；
D、醋酸電離吸熱，降低溫度，平衡向放熱方向移動(dòng)，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了影響弱電解質(zhì)電離平衡移動(dòng)的因素，注意影響弱電解質(zhì)電離平衡移動(dòng)的因素有溫度和濃度，題目難度不大．