將明礬晶體[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水，在溶液中滴入石蕊溶液，溶液呈________色，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是________．若在溶液中加入飽和小蘇打溶液，則觀察到的現(xiàn)象是________，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是________．工業(yè)上常用明礬和純堿作膨化劑，因為二者發(fā)生反應(yīng)生成了________，反應(yīng)的離子方程式為________．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

以明礬石[主要成分為K2SO4?Al2（SO4）3?2Al2O3?6H2O]為原料生產(chǎn)硫酸鋁晶體[Al2（SO4）3?18H2O]和明礬[KAl（SO4）2?12H2O]的實驗流程如下：
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兩種不同形態(tài)的氧化鋁的部分性質(zhì)如下表：
物質(zhì) α-Al2O3 γ-Al2O3
性質(zhì) 不溶于水和酸 不溶于水，溶于強酸或強堿，加熱至1200℃可轉(zhuǎn)化為α-Al2O3
Al2（SO4）3、明礬在不同溫度下的溶解度如下表：
溫度/℃
溶解度/g		 0 20 40 60 80 100
Al2（SO4）3 31.2 36.4 46.1 59.2 73.0 89.0
明礬 3.0 5.9 11.7 25 71 154
（1）①理論上得到硫酸鋁晶體與明礬的物質(zhì)的量之比為
 
．
②“焙燒”溫度過高，會導(dǎo)致硫酸鋁晶體產(chǎn)量降低，其原因是
 
．
（2）從“母液”制備硫酸鋁晶體的實驗步驟為：①
 
；②
 
；③過濾、洗滌、干燥．
（3）測定硫酸鋁晶體樣品中Al2（SO4）3?18H2O質(zhì)量分數(shù)的實驗步驟為（EDTA分別能與Al3+或Pb2+以物質(zhì)的量之比1：1進行反應(yīng)）：
步驟1：準確稱取硫酸鋁晶體樣品mg，溶于25mL水中．
步驟2：加入c1 mol?L-1EDTA溶液V1mL（過量），煮沸、冷卻，稀釋至100mL．
步驟3：取25.00mL上述稀釋液，滴加指示劑，用c2 mol?L-1 Pb（NO3）2標準溶液滴定過量的EDTA溶液，達到終點時消耗v2mL Pb（NO3）2標準溶液．
①步驟2中“稀釋至100mL”時，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、
 
．
②根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算，該樣品中Al2（SO4）3?18H2O的質(zhì)量分數(shù)為
 
（用含字母的代數(shù)式表示）．
③若樣品中含有可與EDTA反應(yīng)的雜質(zhì)離子，所測定的Al2（SO4）3?18H2O的質(zhì)量分數(shù)將會
 
（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將明礬晶體[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水后，在溶液中滴入甲基橙試液，溶液顯紅色，有關(guān)的離子方程式為      。在明礬晶體溶于水后的溶液中加入Ba(OH)2溶液，當溶液中的SO42－剛好完全沉淀時，反應(yīng)的離子方程式為       。

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