科目：高中化學 來源： 題型：
12ml0.1mol/L的亞硫酸(H2SO4)溶液，恰好跟20ml濃度為0.02mol/L的重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶液完全反應，則元素鉻（Cr）在還原產物中的化合價是（ ）
A．+1 B.+2 C.+3 D.+6
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列各組物質的性質比較，正確的是 （ ）
A．穩(wěn)定性：H2O＜NH3＜PH3＜SiH4 B．熔點：CO2＜H2O＜SiO2＜KCl
C．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4＞H2SiO3 D．粒子半徑：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+
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科目：高中化學 來源： 題型：
一定溫度下，將1molA和1molB氣體充入2L密閉容器，發(fā)生反應:A(g)+B(g)
xC(g)+D(s)，t1時達到平衡。在t2、t3時刻分別改變反應的一個條件，測得容器中氣體C的濃度隨時間變化如圖所示。下列說法正確是:
A．t1～t3間該反應的平衡常數(shù)均為4
B．反應方程式中的x＝1
C．t2時刻改變的條件是使用催化劑
D．t3時刻改變的條件是移去少量物質D
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列反應的離子方程式書寫正確的是
A．鈉和水反應 Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑
B．Cl2與KBr溶液反應 Cl2＋2Br－＝2Cl－＋Br2
C．氯氣與NaOH溶液反應 Cl2＋OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O
D．鹽酸與石灰石反應 CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
某化學小組欲以CO2為主要原料，采用下圖所示裝置模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3，并對CO2與NaOH的反應進行探究。
【資料獲悉】“侯氏制堿法”原理：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl＝NaHCO3↓＋NH4Cl
然后再將NaHCO3制成Na2CO3。
【實驗設計】
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【實驗探究】
（1）裝置乙的作用是 。
（2）由裝置丙中產生的NaHCO3制取Na2CO3時，NaHCO3轉化為Na2CO3的化學方程式為
。
（3）若在（2）中灼燒時間較短，NaHCO3將分解不完全。取經短暫加熱的NaHCO3 樣品29.6 g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中有關離子的物質的量的變化如下圖所示。
則曲線b對應的溶液中的離子是 （填離子符號）；該樣品中Na2CO3和NaHCO3的物質的量之比是 。
（4）若將裝置甲產生的純凈的CO2 1.12 L（標準狀況下）緩慢地全部通入到100 mL NaOH溶液中，充分反應后，將溶液低溫蒸干，得到不含結晶水的固體W，其質量為4.86 g，則W的成分為 （填化學式），原NaOH溶液的物質的量濃度為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
已知某有機物的式量為58，根據下列條件，回答：
（1）若該有機物為烴，則可能的結構簡式為（寫1種） ▲ 。
（2）若該有機物為烴的含氧衍生物。
① 分子中有－CH3，則可能的結構簡式為（寫2種） ▲ ；
② 若分子中無－CH3，又無－OH，但能發(fā)生銀鏡反應，則可能的結構簡式為 ▲ ；
③ 分子中有－OH，無C=C，則結構簡式為 ▲ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
鈣是人體必需的常量元素，成年人每天需要800毫克的鈣，下列補鈣的途徑正確的是 （ ）
A.經常飲用咖啡、碳酸飲料 B.經常飲用鈣離子含量高的硬水
C.經常飲用牛奶、豆奶 D.大量補充維生素C
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