【題目】下圖是鋰電池放電的裝置圖,電池反應(yīng)為4Li+FeS2=Fe+2Li2S,LiPF6是電解質(zhì),SO(CH3)2是溶劑。下列說法正確的是(　　)

A.a極是正極B.電子從b極流出經(jīng)外電路流入a極

C.Li+向b極遷移D.可用水代替SO(CH3)2

【答案】C

【解析】

該裝置為原電池，其中a 極為原電池負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，即Li被氧化，b極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，陽離子向正極遷移，據(jù)此分析。

A. a 極為原電池負(fù)極，A項(xiàng)錯誤；

B. 電子從原電池負(fù)極流向正極，即電子從a極流出經(jīng)外電路流入b極，B項(xiàng)錯誤；

C. 原電池中陽離子移動向正極，陰離子移動向負(fù)極，因此Li+向b極遷移，C項(xiàng)正確；

D. 金屬Li與水反應(yīng)，不能用水代替SO(CH3)2；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A.由圖甲可以判斷：若T1>T2，反應(yīng)A(g)+ B(g)2C(g)的△H<0

B.圖乙表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A(g)+2 B(g)3C(g)+D（s）的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大

C.根據(jù)圖丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入適量NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH≈4

D.圖丁表示用0.1mol/L的鹽酸滴定20mL 0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是

A.在硅酸鈉溶液中滴入稀鹽酸，溶液變渾濁，說明Cl元素的非金屬性強(qiáng)于Si元素

B.Zn與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，滴加少量CuSO4溶液，反應(yīng)速率加快，說明CuSO4在該反應(yīng)中起催化劑作用

C.用酚酞作指示劑，鹽酸滴定Na2CO3溶液，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，離子濃度關(guān)系為：

D.將NaAlO2溶液與NaHCO3溶液混合，出現(xiàn)白色沉淀，是兩種溶液水解相互促進(jìn)的結(jié)果

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下、Y、Z、E、F為英文字母，部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去

I.若Y是一種易溶于水，且能使品紅溶液褪色的無色刺激性氣味的氣體。

(1)則Y和新制氯水主要成分反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸的化學(xué)方程式______________。

(2) Y氣體的大量排放會形成酸雨，在工業(yè)上可以用足量氨水吸收，化學(xué)方程式為________________。

(3)Z的水溶液可以制得某種強(qiáng)酸E。實(shí)驗(yàn)室用的濃溶液配制稀E溶液。

①制該稀E溶液需要使用的玻璃儀器有膠頭滴管、量筒、燒杯、____和_____；

②算所需E濃溶液的體積為___mL(保留1位小數(shù))。

II.若Z是淡黃色固體粉末。在呼吸面具或潛水艇中由Z和CO2制備氧氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為____。

III.若Z是紅棕色氣體。

(1)試寫出Z與水反應(yīng)制備另一種強(qiáng)酸F的化學(xué)方程式_______。

(2)2.0g銅鎂合金完全溶解于密度為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的濃F溶液中，得到Z和和均為濃F溶液的還原產(chǎn)物的混合氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況，向反應(yīng)后的溶液中加入溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀，得到沉淀。則合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比為_____，加入NaOH溶液的體積為_____mL。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海帶、紫菜中均含有豐富的碘元素，從海帶中提取碘單質(zhì)的流程如下，思考解答下列問題：

(1)實(shí)驗(yàn)操作③的名稱是______。

(2)根據(jù)元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，實(shí)驗(yàn)操作④反應(yīng)的離子方程式是______。

(3)實(shí)驗(yàn)操作⑤中不選用酒精的理由：_______。

(4)為使海帶灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液，實(shí)驗(yàn)室里有燒杯玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器物品，尚缺少的玻璃儀器是_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是常溫下向20.0 mL的鹽酸中，逐滴加入0.10 mol·L－1 NaOH溶液時(shí)，溶液的pH隨 NaOH溶液的體積V(mL)變化的曲線，根據(jù)圖像所得的下列結(jié)論中正確的是

A. 原鹽酸的濃度為0.10 mol·L－1

B. x的值為2.0

C. 當(dāng)pH＝12時(shí)，V值為20.4

D. 原鹽酸的濃度為1.0 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I、下圖為汽車尾氣處理系統(tǒng)中“三元催化”的工作原理，NO和CO在催化劑作用下生成無污染性物質(zhì)的方程式2NO＋2CON2＋2CO2。

某課題組為探究某些外界條件對汽車尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率的影響規(guī)律，設(shè)計(jì)了以下對比實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)編號

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

T/℃

NO初始濃度/mol·L-1

CO初始濃度/mol·L-1

同種催化劑的比表面積/m2·g-1

c(CO)不變時(shí)所用的時(shí)間/min

①

參照

280

6.50×10-3

4.00×10-3

80

t

②

280

6.50×10-3

4.00×10-3

120

0.5t

③

360

6.50×10-3

4.00×10-3

80

0.2t

(1)實(shí)驗(yàn)編號②的實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑?/span>_______。

(2)課題中探究外界條件對汽車尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率的影響的另一因素是________。

II、某溫度下在4 L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。

(2)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______ (填字母)。

A. Y的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

B. X、Y的反應(yīng)速率比為3：1

C. 容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變

D. 容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變

E. 生成1 mol Y的同時(shí)消耗2 mol Z

(3)2～5min內(nèi)用X表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1mol·L－1的三種酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是( )

A. 三種酸的電離常數(shù)關(guān)系：KHA＞KHB＞KHD

B. 滴定至P點(diǎn)時(shí)，溶液中：c(B－)＞c(Na＋)＞c(HB)＞c(H＋)＞c(OH－)

C. pH=7時(shí)，三種溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)

D. 當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí)，將三種溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g) 2C(g)+3D(g)(正反應(yīng)ΔH>0)的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變而變化的關(guān)系圖。下列條件的改變與圖中情況相符的是( )

A.t1時(shí),減小了A或B的物質(zhì)的量濃度

B.t2時(shí),升高了溫度

C.t2時(shí),增大了壓強(qiáng)

D.t1時(shí),加了催化劑

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