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11.6gFe3O4加到100mL某濃度的鹽酸中，再加入9.8g鐵粉，反應停止時，溶液中無固體存在。立即往溶液中通入氮氣，同時滴加5.0mol/LNaOH溶液到溶液中，金屬離子剛好生成白色沉淀，共消耗NaOH溶液160mL。則原鹽酸的物質的量濃度為

A．2mol/L               B．4mol/L            C．6mol/L          D．8mol/L

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

依據下列條件能將某溶液的物質的量濃度計算出來的是

①每10 mL溶液中含有0.23 g Na+的硫酸鈉溶液

②每10個水分子中溶有1個Na+的NaOH溶液

③濃度為18.4 mol·L-1的硫酸10 mL加到100 mL水中所得的稀硫酸

④標準狀況下，100 mL氨氣溶于20 mL水中所得溶液的密度為0.9 g·cm-3的氨水

A.①②   B.①③   C.①④   D.②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法是否正確，正確的在括號內劃“√”，錯誤的劃“×”。?

（　�。儆�100 mL量筒量取5.2 mL濃硫酸沿器壁慢慢加到100 mL盛水的燒杯中，并不斷攪拌，配制所需的標準物質的量濃度的稀硫酸?

（　　）②做石油分餾實驗時，溫度計一定要浸入液面以下并加入碎瓷片防暴沸?

（　�。垅洝⑩c、白磷、液溴均應保存在磨口試劑瓶中，并加少量水液封?

（　　）④用干燥清潔的玻璃棒蘸取某溶液點在pH試紙上，跟標準比色卡比較來測定該溶液的pH?

（　�。軲nO2和濃鹽酸反應制Cl2、Cu與濃H2SO 4反應制SO2的反應進行一段時間后，雖然兩種反應物都仍有剩余，但反應也不再明顯進行?

（　�。尴蚍序v的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，以制備Fe(OH)3膠體做電泳實驗；

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科目：高中化學 來源： 題型：

把99.5 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液加到100.5 mL pH=1的H2SO4溶液中，所得溶液的pH為（    ）

A.2.7                                  B.3

C.3.3                                  D.11.3

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科目：高中化學 來源： 題型：

依據下列條件能將某溶液的物質的量濃度計算出來的是（）

①每10 mL溶液中含有0.23 g Na+的硫酸鈉溶液

②每10個水分子中溶有1個Na+的NaOH溶液

③濃度為18.4 mol·L-1的硫酸10 mL加到100 mL水中所得的稀硫酸

④標準狀況下，100 mL氨氣溶于20 mL水中所得溶液的密度為0.9 g·cm-3的氨水

A.①②   B.①③

C.①④   D.②③

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年湖南省鳳凰縣華鑫中學高二下學期第一次月考化學試卷（帶解析） 題型：實驗題

為測定某生鐵（假設僅含Fe和C）粉末狀樣品中鐵的質量分數，某化學研究性學習小組設計有關方案進行如下實驗。

（1）設計如圖甲所示裝置，使生鐵樣品與稀硫酸反應的操作為                                  。
實驗結束后，讀出量氣管中的氣體體積（換算為標準狀況），計算生鐵樣品中鐵的質量分數，測定的結果偏低，可能的原因是       。（填字母序號）
A. 反應結束并冷卻后，未再次調節(jié)量氣管和水準管中液面相平， 即讀取氣體體積
B. 稀硫酸過量
C. 水準管中有少量水溢出
（2）設計如圖乙所示裝置，測得反應前后的有關質量如表，則生鐵樣品中鐵的質量分數為         ，根據圖中裝置判斷，若實驗中操作沒有失誤，該實驗結果可能       。（填“偏大”、“偏小”或 “準確”）

反應前：整套裝置+
稀硫酸質量/g
反應前：
生鐵樣品質量/g
反應后：整套裝置+
錐形瓶中剩余物的質量/g
a
m
b
（3）若取生鐵粉末5.72 g，高溫下的氧氣流中充分反應，得到CO2氣體224 mL(標準狀況)。則此生鐵粉末中鐵和碳的物質的量之比為         。若再取三份不同質量的生鐵粉末，分別加到100 mL相同濃度的H2SO4溶液中，充分反應后，測得的實驗數據如下表所示。計算實驗Ⅱ結束后的溶液中，還能溶解生鐵樣品的質量           。
實驗序號
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
加入生鐵樣品的質量/g
1.43
2.86
8.58
生成氣體的體積/L（標準狀況）
0.56
1.12
2.24

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