Question

12．現(xiàn)有下列短周期元素部分性質(zhì)的數(shù)據(jù)：

編號(hào) 性質(zhì)	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩
原子半徑/10-10m	0.77	0.99	1.86	0.75	1.17	1.02	1.43	0.71	1.52	0.89
最高正化合價(jià)	+4	+7	+1	+5	+4	+6	+3		+1	+2
最低負(fù)化合價(jià)	-4	-1		-3	-4	-2		-1

請(qǐng)回答下列問題：
（1）②和⑧兩元素所對(duì)應(yīng)的氫化物，最穩(wěn)定的是HF（填化學(xué)式）；
（2）③和⑥兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的反應(yīng)是放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)；
（3）①⑤⑦三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，酸性由強(qiáng)到弱的順序是H₂CO₃＞H₂SiO₃＞Al（OH）₃（填化學(xué)式）．

Answer 1

分析 ①⑤的最高價(jià)、最低價(jià)都是+4、-4，原子半徑①＜⑤，則①為C、⑤為Si；②⑧的最低價(jià)都是-1價(jià)，⑧沒有最高正價(jià)，則⑧為F、②為Cl；③⑨的最高價(jià)都是+1，原子半徑⑨＞③＞F，則③為Na、⑨為Li；⑦的最高價(jià)為+3，原子半徑⑦＞Si，則⑦為Al；④的最高價(jià)為+5，原子半徑④＜②（Li），則④為N元素；⑥的最高價(jià)為+6、最低價(jià)為-2，則⑥為S；⑩的最高價(jià)為+2，⑩的原子半徑小于⑦（Al），則⑩為Be，據(jù)此結(jié)合元素周期律知識(shí)解答．

解答 解：①⑤的最高價(jià)、最低價(jià)都是+4、-4，原子半徑①＜⑤，則①為C、⑤為Si；②⑧的最低價(jià)都是-1價(jià)，⑧沒有最高正價(jià)，則⑧為F、②為Cl；③⑨的最高價(jià)都是+1，原子半徑⑨＞③＞F，則③為Na、⑨為Li；⑦的最高價(jià)為+3，原子半徑⑦＞Si，則⑦為Al；④的最高價(jià)為+5，原子半徑④＜②（Li），則④為N元素；⑥的最高價(jià)為+6、最低價(jià)為-2，則⑥為S；⑩的最高價(jià)為+2，⑩的原子半徑小于⑦（Al），則⑩為Be，
（1）⑧為F、②為Cl，非金屬性Cl＜F，則氫化物穩(wěn)定性：HCl＜HF，
故答案為：HF；
（2）③為Na，⑥為S，最高價(jià)氧化物分別為氫氧化鈉、硫酸，酸堿中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，
故答案為：放熱；
（3）①為C、⑤為Si，⑦為Al，三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為H₂CO₃、H₂SiO₃、Al（OH）₃，非金屬性：C＞Si＞Al，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的酸性：H₂CO₃＞H₂SiO₃＞Al（OH）₃，
故答案為：H₂CO₃＞H₂SiO₃＞Al（OH）₃．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的綜合應(yīng)用，題目難度中等，明確元素周期表的結(jié)構(gòu)為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．