Question

1．分析化學(xué)中常用X射線研究晶體結(jié)構(gòu)，有一種藍(lán)色晶體[可表示為：M_xFe_y（CN）_z]，研究表明它的結(jié)構(gòu)特性是：Fe²⁺和Fe³⁺分別占據(jù)立方體的頂點(diǎn)，自身互不相鄰，而CN^-位于立方體的棱上．其晶體中的陰離子晶胞結(jié)構(gòu)如圖示，下列說法不正確的是（　�。�

• A． 該晶體是離子晶體
• B． M的離子位于上述晶胞面心，呈+2價
• C． 晶體的化學(xué)式可表示為MFe₂（CN）₆，且M為+1價
• D． M的離子位于上述晶胞體心，呈+2價

Answer 1

分析 A、該晶體中含有Fe²⁺、Fe³⁺、CN^-等陰陽離子，據(jù)此判斷晶體類型；
B、根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，利用均攤法確定晶胞中各離子個數(shù)，再根據(jù)化合價代數(shù)各為零確定M的化合價以及M所處的位置關(guān)系；
C、根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，利用均攤法確定晶胞中各離子個數(shù)，再根據(jù)化合價代數(shù)各為零可判斷；
D、根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，利用均攤法確定晶胞中各離子個數(shù)，再根據(jù)化合價代數(shù)各為零可判斷．

解答 解：A、該晶體中含有Fe²⁺、Fe³⁺、CN^-等陰陽離子，所以該晶體為離子晶體，故A正確；
B、根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中含有Fe²⁺的個數(shù)為4×$\frac{1}{8}$=$\frac{1}{2}$，F(xiàn)e³⁺的個數(shù)為4×$\frac{1}{8}$=$\frac{1}{2}$，CN^-的個數(shù)為12×$\frac{1}{4}$=3，所以Fe²⁺、Fe³⁺、CN^-的個數(shù)比為1：1：6，根據(jù)化合價代數(shù)和為零可知，M的化合價為+1價，所以M_xFe_y（CN）_z，可表示為MFe₂（CN）₆，每個晶胞只含有一個M，所以M位于晶胞的體心，故B錯誤；
C、由B的分析可知，晶體的化學(xué)式可表示為MFe₂（CN）₆，且M為+1價，故C正確；
D、由B的分析可知，M位于晶胞的體心，M為+1價，故D錯誤；
故選BD．

點(diǎn)評 本題主要考查均攤法計(jì)算化學(xué)式、晶體結(jié)構(gòu)的確定等知識點(diǎn)，中等難度，有一定的綜合性．