(10分)金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用這一性質，控制溶液的pH，達到分離金屬離子的目的。難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度(s，mol·L－1)見右圖。

 

(1)pH＝3時溶液中銅元素的主要存在形式是：________(化學式)

(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，應該控制溶液的pH為

A．＜1      B．4左右        C．＞6

(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋雜質，___        (能、不能)通過調節(jié)溶液pH的方法來除去，理由是_________。

(4)已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表。

物質

FeS

MnS

CuS

PbS

HgS

ZnS

Ksp

6.3×10－18

2.5×10－13

1.3×10－36

3.4×10－28

6.4×10－53

1.6×10－24

某工業(yè)廢水中含有Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的_______除去它們。

A．NaOH         B．FeS            C．Na2S

 

(1)Cu2＋       

(2)B；

(3)不能；Co2＋和Ni2＋沉淀的pH范圍相差太小

(4) B

解析:略

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

(10分）鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強酸，又能溶于強堿。但是氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成。

回答下列問題：

（1）寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式

___________________________________________________              。

（2）下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實驗方法即可鑒別的是        。

   ① 硫酸鋁和氫氧化鈉     ② 硫酸鋁和氨水

   ③ 硫酸鋅和氫氧化鈉     ④ 硫酸鋅和氨水

（3）寫出可溶性鋁鹽與氨水反應的離子方程式

______________________________________________________           。

（4）試解釋在實驗室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應制備氫氧化鋅的原因

__________________________________________       ________________。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年山東濟寧金鄉(xiāng)一中高一12月月考化學試卷 題型：填空題

(10分）鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強酸，又能溶于強堿。但是氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成。
回答下列問題：
（1）寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式
___________________________________________________              。
（2）下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實驗方法即可鑒別的是        。
①硫酸鋁和氫氧化鈉     ②硫酸鋁和氨水
③硫酸鋅和氫氧化鈉     ④硫酸鋅和氨水
（3）寫出可溶性鋁鹽與氨水反應的離子方程式
______________________________________________________           。
（4）試解釋在實驗室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應制備氫氧化鋅的原因
__________________________________________        ________________。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年遼寧實驗中學分校高一下學期階段性測試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

寫出下列方程式（10分 每空2分）
（1）金屬鋁和氫氧化鈉溶液反應（離子方程式）                                    
（2）氫氧化亞鐵放在空氣中變?yōu)榧t褐色                                             
(3)工業(yè)制漂白粉                                                           
（4）高溫條件下鋁和五氧化二釩（V2O5）反應                                        
（5）工業(yè)冶煉鋁                                      

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年山東省濟寧市泗水一中高二12月質量檢測化學試卷（帶解析） 題型：填空題

(14分)金屬氫化物－鎳（MH—Ni）電池由于其高能、安全、無污染、無記憶效應、價格適宜，已成為目前最具發(fā)展前景的“綠色能源”電池之一，電池總反應為MH+NiOOH M+Ni(OH)2，M為儲氫合金，MH為吸附了氫原子的儲氫合金。電解質溶液為濃KOH溶液。
(1)寫出放電時的負極反應_________________
(2)充電時，陽極的電極反應為__________________
鎳氫電池正極材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成。某興趣小組對該電池電極材料進行資源回收研究，設計實驗流程如下：

已知：①NiCl2易溶于水，F(xiàn)e3+不能氧化Ni2+
②某溫度下一些金屬氫氧化物的Ksp及沉淀析出的理論pH如下表所示：

M(OH)x
Ksp
pH
開始沉淀
沉淀完全
Al(OH)3
1.9×10-23
3.43
4.19
Fe(OH)3
3.8×10-38
2.53
2.94
Ni(OH)2
1.6×10-14
7.60
9.75
 
回答下列問題：
（3）根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷步驟②先析出的沉淀Ⅱ為              ，后析出的沉淀為Ⅲ為__________________（填化學式），則pH1       pH2（填填“>”、“=”或“<”），
（4）已知溶解度：NiC2O4 > NiC2O4·H2O > NiC2O4·2H2O，則③的化學方程式是         。
（5）④中陽極的電極反應為              ，驗證陽極產物的試劑為          。
（6）試寫出⑥的離子方程式                                         。

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科目：高中化學 來源：2014屆山東省濟寧市高二12月質量檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)金屬氫化物－鎳（MH—Ni）電池由于其高能、安全、無污染、無記憶效應、價格適宜，已成為目前最具發(fā)展前景的“綠色能源”電池之一，電池總反應為MH+NiOOH M+Ni(OH)2，M為儲氫合金，MH為吸附了氫原子的儲氫合金。電解質溶液為濃KOH溶液。

(1)寫出放電時的負極反應_________________

(2)充電時，陽極的電極反應為__________________

鎳氫電池正極材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成。某興趣小組對該電池電極材料進行資源回收研究，設計實驗流程如下：

已知：①NiCl2易溶于水，F(xiàn)e3+不能氧化Ni2+

②某溫度下一些金屬氫氧化物的Ksp及沉淀析出的理論pH如下表所示：

M(OH)x

Ksp

pH

開始沉淀

沉淀完全

Al(OH)3

1.9×10-23

3.43

4.19

Fe(OH)3

3.8×10-38

2.53

2.94

Ni(OH)2

1.6×10-14

7.60

9.75

 

回答下列問題：

（3）根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷步驟②先析出的沉淀Ⅱ為               ，后析出的沉淀為Ⅲ為__________________（填化學式），則pH1        pH2（填填“>”、“=”或“<”），

（4）已知溶解度：NiC2O4 > NiC2O4·H2O > NiC2O4·2H2O，則③的化學方程式是          。

（5）④中陽極的電極反應為               ，驗證陽極產物的試劑為           。

（6）試寫出⑥的離子方程式                                          。

 

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