Question

【題目】下列說法中不正確的是

A．常溫下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42－、Cl－能大量共存

B．在含有0.1mol·L－1 Fe3+的溶液中：SCN－、Cl－、K+不能大量共存

C．在含有HCO3－、SO32－、S2－、CH3COO－四種陰離子的溶液中加入足量的Na2O2固體后，CH3COO－濃度變化最小

D．常溫下，水電離出c(H+)=10－10的溶液中：Na+、ClO－、S2－、NH4+不能大量共存

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：A．常溫下pH=7的溶液是中性溶液，而Fe3+在pH=4.7時就沉淀完全，F(xiàn)e3+在中性溶液中不存在，A項錯誤；B．在含有0.1mol·L－1 Fe3+的溶液中，F(xiàn)e3+與SCN－反應不能大量共存，B項正確；C．在含有HCO3－、SO32－、S2－、CH3COO－四種陰離子的溶液中加入足量的Na2O2固體后，Na2O2與水反應生成NaOH和氧氣，OH-與HCO3-反應生成CO32-，另外過氧化鈉具有強氧化性，能將硫離子、亞硫酸根離子氧化，所以CH3COO－濃度變化最小，C項正確；D．常溫下，水電離出c(H+)=10－10的溶液是酸或堿溶液，在酸溶液中，H+與ClO－、S2－反應不能大量共存，在堿溶液中，OH-與NH4+反應不能大量共存，D項正確；答案選A。