11．40mL2mol/L的HNO3溶液中，含有HNO3的質(zhì)量是多少？

分析 根據(jù)n=cV計(jì)算出40mL2mol/L的HNO3溶液中含有硝酸的物質(zhì)的量，然后根據(jù)m=nM計(jì)算出含有硝酸的質(zhì)量．

解答 解：40mL2mol/L的HNO3溶液中含有硝酸的物質(zhì)的量為：n（HNO3）=2mol/L×0.04L=0.08mol，該硝酸的質(zhì)量為：m（HNO3）=63g/mol×0.08mol=5.04g，
答：40mL2mol/L的HNO3溶液中含有HNO3的質(zhì)量是5.04g．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與物質(zhì)的量濃度、摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．已知：H2O（l）=H2O （g）△H=+Q1KJ•mol-1
2H2O （g）=2H2（g）+O2（g）△H=+Q2KJ•mol-1
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O （l）△H=-Q3KJ•mol-1
則H2和CH4的燃燒熱的比值為（　　）
A．$\frac{2{Q}_{1}+{Q}_{2}}{2{Q}_{3}}$B．$\frac{{Q}_{2}+2{Q}_{1}}{2{Q}_{3}}$
C．$\frac{{Q}_{1}-2{Q}_{2}}{{Q}_{3}-2{Q}_{1}}$D．$\frac{{Q}_{1}+{Q}_{2}}{2{Q}_{1}+{Q}_{3}}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．向100mL pH=l的H2SO4溶液中，滴加0.01mol/L的NaOH溶液，當(dāng)所得混合液的pH為2時(shí)，加入NaOH溶液的體積是（　�。�
A．10 mLB．90 mLC．100 mLD．450 mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．對(duì)下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程的評(píng)價(jià)，正確的是（　　）
A．某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色氣體，證明該溶液中一定有CO32-
B．某溶液中先加少量氯化鋇溶液，再加足量稀鹽酸生成白色沉淀，證明該溶液中一定含有SO42-
C．驗(yàn)證燒堿溶液中是否有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明有Cl-
D．某無(wú)色溶液滴入紫色石蕊試液顯紅色，該溶液一定顯堿性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．東漢魏伯陽(yáng)在《周易參同契》中對(duì)汞的描述：“…得火則飛，不見埃塵，將欲制之，黃芽為根．”這里的“黃芽”是指（　　）
A．硫B．銅C．鐵D．金

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示．則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中，一定能大量共存的是（　�。�
A．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4-、Cl-
B．a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-
C．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Na+
D．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．關(guān)于下列裝置說(shuō)法正確的是（　�。�
A．裝置①中，鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液
B．裝置②工作一段后，a極附近的溶液pH增大，滴加酚酞為紅色
C．用裝置③精煉銅時(shí)，c極為粗銅
D．裝置④中電子由Zn流向Fe，加入K3[Fe（CN）6]溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．水蒸氣通過(guò)熾熱的炭層時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$H2+CO，該反應(yīng)類型屬于（　�。�
A．化合反應(yīng)B．置換反應(yīng)C．分解反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示，圖中廢水有機(jī)物可用 C6H10O5表示．下列有關(guān)該燃料電池的說(shuō)法的是（　�。�
A．a電極為該電池的正極
B．電極b的反應(yīng)式：2NO3--10e-+12H+=N2↑+6H2O
C．每處理1molC8H10O5，b電極將產(chǎn)生3.2molN2
D．a電極離子交換膜允許Na+白中間空遷有機(jī)廢水處理室

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