按下圖所示進(jìn)行鐵腐蝕的實(shí)驗(yàn)，一周后觀察：

（１）若試管中液面上升，發(fā)生的是      腐蝕，電極反應(yīng)為：正極__________；負(fù)極__________。

（２）若試管中液面下降，發(fā)生的是      腐蝕，電極反應(yīng)為：正極______________________；負(fù)極____________________。

（1）吸氧  2H2O+O2+4e-====4OH-  2Fe-4e-====2Fe2+  (2)析氫  2H++2e-====H2↑  Fe-2e-====Fe2+

解析：由題意知：（1）若試管中液面上升，則說明試管內(nèi)氣體體積減少，肯定發(fā)生的是吸氧腐蝕而消耗了O2，因此正、負(fù)兩極電極反應(yīng)為：

正極：2H2O+O2+4e-====4OH-

負(fù)極：2Fe-4e-====2Fe2+

(2)若試管中液面下降，則說明試管內(nèi)氣體體積增多，應(yīng)該有H2生成，則發(fā)生的是析氫腐蝕，因此正、負(fù)兩極反應(yīng)為：

正極：2H++2e-====H2↑

負(fù)極：Fe-2e-====Fe2+

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（15分）隨著信息產(chǎn)業(yè)的高速發(fā)展和家用電器的普及，我國印刷電路板（PCB）的生產(chǎn)呈現(xiàn)急劇增長之勢。廢舊電路板的增多給我們帶來了環(huán)境問題，目前我們臺州大多采用32%~35%的FeCl3溶液溶解印刷線路板上的金屬銅，從而進(jìn)行對銅的回收和利用。經(jīng)分析腐蝕廢液中主要含有HCl 、FeCl2和CuCl2等溶質(zhì)。

（1）用32%~35%的FeCl3溶液溶解印刷線路板上的金屬銅的原理是

（用離子方程式表示）：   ▲    。

（2）工業(yè)上有多種回收腐蝕廢液中銅的方法，下面是常用的兩種方法：

Ⅰ、電化學(xué)方法回收腐蝕廢液中銅，則陽極（石墨）上的電極反應(yīng)式為：   ▲   。

Ⅱ、工業(yè)上也可以用鐵粉回收腐蝕廢液中的銅：

①用鐵粉回收銅的實(shí)驗(yàn)操作為     ▲    。

②科學(xué)家對鐵置換銅工藝的研究如下：

分別用還原鐵粉、廢鐵屑和廢鐵屑在超聲波粉碎處理下置換銅，將置換出的銅粉放入250mL燒杯中，加入120mL 1.5 mol·L－1的硫酸，水浴加熱，控制溫度在70 ℃ ，攪拌，在10、20、30、40、50、60min時(shí)，分別用吸管移取0.5g左右的銅于試管內(nèi)，將上層清液倒回小燒杯中，用蒸餾水洗凈試樣，過濾，在105℃烘箱中烘干后測定銅粉中鐵的含量。其結(jié)果如圖所示。

已知a表示用還原鐵粉置換銅的除鐵效果，b表示用廢鐵屑置換銅的除鐵效果，c表示用廢鐵屑在超聲波下置換銅的除鐵效果，你認(rèn)為除鐵效果最好的是   ▲    （填a、b或c），其原因是   ▲    。

（3）工業(yè)上也可用腐蝕廢液生成CuCl2·2H2O，從而進(jìn)行對廢液的利用，其工藝流程如下：

已知：pH ≥9.6時(shí)，F(xiàn)e2+ 以Fe(OH)2 的形式完全沉淀； pH ≥6.4時(shí)，Cu2+ 以Cu(OH)2的形式完全沉淀； pH在3~4時(shí)，F(xiàn)e3+ 以Fe(OH)3 的形式完全沉淀。

①試劑A最好應(yīng)選用   ▲    。

a．濃硫酸      b．Cl2        c．NaClO　　　　d．NaOH溶液

理由是    ▲    。

②分析有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線（如下圖），為了獲得CuCl2·2H2O晶體，對濾液B進(jìn)行的操作是：   ▲    、   ▲    ，過濾得到產(chǎn)品。

③測定CuCl2·2H2O產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可按下法：取2.000g產(chǎn)品，用水溶解后，加入60.00 mL 0.4000 mol·L－1的KI溶液（足量），充分反應(yīng)后加入淀粉指示劑，用0.4000 mol·L－1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，耗去此標(biāo)準(zhǔn)液25.00 mL時(shí)，剛好到達(dá)滴定終點(diǎn)。

已知：2Cu2＋＋4I－＝2CuI↓＋I(xiàn)2    I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－

此產(chǎn)品中CuCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為    ▲    。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2011屆浙江省臺州市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（15分）隨著信息產(chǎn)業(yè)的高速發(fā)展和家用電器的普及，我國印刷電路板（PCB）的生產(chǎn)呈現(xiàn)急劇增長之勢。廢舊電路板的增多給我們帶來了環(huán)境問題，目前我們臺州大多采用32%~35%的FeCl3溶液溶解印刷線路板上的金屬銅，從而進(jìn)行對銅的回收和利用。經(jīng)分析腐蝕廢液中主要含有HCl 、FeCl2和CuCl2等溶質(zhì)。
（1）用32%~35%的FeCl3溶液溶解印刷線路板上的金屬銅的原理是
（用離子方程式表示）：    ▲   。
（2）工業(yè)上有多種回收腐蝕廢液中銅的方法，下面是常用的兩種方法：
Ⅰ、電化學(xué)方法回收腐蝕廢液中銅，則陽極（石墨）上的電極反應(yīng)式為：   ▲  。
Ⅱ、工業(yè)上也可以用鐵粉回收腐蝕廢液中的銅：
①用鐵粉回收銅的實(shí)驗(yàn)操作為    ▲    。
②科學(xué)家對鐵置換銅工藝的研究如下：
分別用還原鐵粉、廢鐵屑和廢鐵屑在超聲波粉碎處理下置換銅，將置換出的銅粉放入250mL燒杯中，加入120mL 1.5 mol·L－1的硫酸，水浴加熱，控制溫度在70 ℃，攪拌，在10、20、30、40、50、60min時(shí)，分別用吸管移取0.5g左右的銅于試管內(nèi)，將上層清液倒回小燒杯中，用蒸餾水洗凈試樣，過濾，在105℃烘箱中烘干后測定銅粉中鐵的含量。其結(jié)果如圖所示。

已知a表示用還原鐵粉置換銅的除鐵效果，b表示用廢鐵屑置換銅的除鐵效果，c表示用廢鐵屑在超聲波下置換銅的除鐵效果，你認(rèn)為除鐵效果最好的是    ▲   （填a、b或c），其原因是    ▲   。
（3）工業(yè)上也可用腐蝕廢液生成CuCl2·2H2O，從而進(jìn)行對廢液的利用，其工藝流程如下：

已知：pH ≥9.6時(shí)，F(xiàn)e2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀；pH ≥6.4時(shí)，Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH在3~4時(shí)，F(xiàn)e3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀。
①試劑A最好應(yīng)選用    ▲   。
a．濃硫酸       b．Cl2       c．NaClO　　　　d．NaOH溶液
理由是    ▲   。
②分析有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線（如下圖），為了獲得CuCl2·2H2O晶體，對濾液B進(jìn)行的操作是：    ▲   、    ▲   ，過濾得到產(chǎn)品。

③測定CuCl2·2H2O產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可按下法：取2.000g產(chǎn)品，用水溶解后，加入60.00 mL 0.4000 mol·L－1的KI溶液（足量），充分反應(yīng)后加入淀粉指示劑，用0.4000 mol·L－1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，耗去此標(biāo)準(zhǔn)液25.00 mL時(shí)，剛好到達(dá)滴定終點(diǎn)。
已知：2Cu2＋＋4I－＝2CuI↓＋I(xiàn)2    I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－
此產(chǎn)品中CuCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為    ▲   。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年浙江省臺州市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（15分）隨著信息產(chǎn)業(yè)的高速發(fā)展和家用電器的普及，我國印刷電路板（PCB）的生產(chǎn)呈現(xiàn)急劇增長之勢。廢舊電路板的增多給我們帶來了環(huán)境問題，目前我們臺州大多采用32%~35%的FeCl3溶液溶解印刷線路板上的金屬銅，從而進(jìn)行對銅的回收和利用。經(jīng)分析腐蝕廢液中主要含有HCl 、FeCl2和CuCl2等溶質(zhì)。

（1）用32%~35%的FeCl3溶液溶解印刷線路板上的金屬銅的原理是

（用離子方程式表示）：    ▲    。

（2）工業(yè)上有多種回收腐蝕廢液中銅的方法，下面是常用的兩種方法：

Ⅰ、電化學(xué)方法回收腐蝕廢液中銅，則陽極（石墨）上的電極反應(yīng)式為：   ▲   。

Ⅱ、工業(yè)上也可以用鐵粉回收腐蝕廢液中的銅：

①用鐵粉回收銅的實(shí)驗(yàn)操作為     ▲     。

②科學(xué)家對鐵置換銅工藝的研究如下：

分別用還原鐵粉、廢鐵屑和廢鐵屑在超聲波粉碎處理下置換銅，將置換出的銅粉放入250mL燒杯中，加入120mL 1.5 mol·L－1的硫酸，水浴加熱，控制溫度在70 ℃ ，攪拌，在10、20、30、40、50、60min時(shí)，分別用吸管移取0.5g左右的銅于試管內(nèi)，將上層清液倒回小燒杯中，用蒸餾水洗凈試樣，過濾，在105℃烘箱中烘干后測定銅粉中鐵的含量。其結(jié)果如圖所示。

已知a表示用還原鐵粉置換銅的除鐵效果，b表示用廢鐵屑置換銅的除鐵效果，c表示用廢鐵屑在超聲波下置換銅的除鐵效果，你認(rèn)為除鐵效果最好的是    ▲    （填a、b或c），其原因是    ▲    。

（3）工業(yè)上也可用腐蝕廢液生成CuCl2·2H2O，從而進(jìn)行對廢液的利用，其工藝流程如下：

已知：pH ≥9.6時(shí)，F(xiàn)e2+ 以Fe(OH)2 的形式完全沉淀； pH ≥6.4時(shí)，Cu2+ 以Cu(OH)2的形式完全沉淀； pH在3~4時(shí)，F(xiàn)e3+ 以Fe(OH)3 的形式完全沉淀。

①試劑A最好應(yīng)選用    ▲    。

a．濃硫酸       b．Cl2        c．NaClO　　　　d．NaOH溶液

理由是    ▲    。

②分析有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線（如下圖），為了獲得CuCl2·2H2O晶體，對濾液B進(jìn)行的操作是：    ▲    、    ▲    ，過濾得到產(chǎn)品。

③測定CuCl2·2H2O產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可按下法：取2.000g產(chǎn)品，用水溶解后，加入60.00 mL 0.4000 mol·L－1的KI溶液（足量），充分反應(yīng)后加入淀粉指示劑，用0.4000 mol·L－1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，耗去此標(biāo)準(zhǔn)液25.00 mL時(shí)，剛好到達(dá)滴定終點(diǎn)。

已知：2Cu2＋＋4I－＝2CuI↓＋I(xiàn)2    I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－

此產(chǎn)品中CuCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為    ▲    。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

隨著信息產(chǎn)業(yè)的高速發(fā)展和家用電器的普及，我國印刷電路板（PCB）的生產(chǎn)呈現(xiàn)急劇增長之勢。廢舊電路板的增多給我們帶來了環(huán)境問題，目前我們臺州大多采用32%~35%的FeCl3溶液溶解印刷線路板上的金屬銅，從而進(jìn)行對銅的回收和利用。經(jīng)分析腐蝕廢液中主要含有HCl 、FeCl2和CuCl2等溶質(zhì)。

（1）用32%~35%的FeCl3溶液溶解印刷線路板上的金屬銅的原理是

（用離子方程式表示）：    ▲    。

（2）工業(yè)上有多種回收腐蝕廢液中銅的方法，下面是常用的兩種方法：

Ⅰ、電化學(xué)方法回收腐蝕廢液中銅，則陽極（石墨）上的電極反應(yīng)式為：   ▲   。

Ⅱ、工業(yè)上也可以用鐵粉回收腐蝕廢液中的銅：

①用鐵粉回收銅的實(shí)驗(yàn)操作為     ▲     。

②科學(xué)家對鐵置換銅工藝的研究如下：

分別用還原鐵粉、廢鐵屑和廢鐵屑在超聲波粉碎處理下置換銅，將置換出的銅粉放入250mL燒杯中，加入120mL 1.5 mol·L－1的硫酸，水浴加熱，控制溫度在70 ℃ ，攪拌，在10、20、30、40、50、60min時(shí)，分別用吸管移取0.5g左右的銅于試管內(nèi)，將上層清液倒回小燒杯中，用蒸餾水洗凈試樣，過濾，在105℃烘箱中烘干后測定銅粉中鐵的含量。其結(jié)果如圖所示。

已知a表示用還原鐵粉置換銅的除鐵效果，b表示用廢鐵屑置換銅的除鐵效果，c表示用廢鐵屑在超聲波下置換銅的除鐵效果，你認(rèn)為除鐵效果最好的是    ▲    （填a、b或c），其原因是    ▲    。

（3）工業(yè)上也可用腐蝕廢液生成CuCl2·2H2O，從而進(jìn)行對廢液的利用，其工藝流程如下：

已知：pH ≥9.6時(shí)，F(xiàn)e2+ 以Fe(OH)2 的形式完全沉淀； pH ≥6.4時(shí)，Cu2+ 以Cu(OH)2的形式完全沉淀； pH在3~4時(shí)，F(xiàn)e3+ 以Fe(OH)3 的形式完全沉淀。

①試劑A最好應(yīng)選用    ▲    。

a．濃硫酸       b．Cl2        c．NaClO　　　　d．NaOH溶液

理由是    ▲    。

②分析有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線（如下圖），為了獲得CuCl2·2H2O晶體，對濾液B進(jìn)行的操作是：    ▲    、    ▲    ，過濾得到產(chǎn)品。

③測定CuCl2·2H2O產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可按下法：取2.000g產(chǎn)品，用水溶解后，加入60.00 mL 0.4000 mol·L－1的KI溶液（足量），充分反應(yīng)后加入淀粉指示劑，用0.4000 mol·L－1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，耗去此標(biāo)準(zhǔn)液25.00 mL時(shí)，剛好到達(dá)滴定終點(diǎn)。

已知：2Cu2＋＋4I－＝2CuI↓＋I(xiàn)2    I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－

此產(chǎn)品中CuCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為    ▲    。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案