(1)若試管中液面上升,發(fā)生的是 腐蝕,電極反應(yīng)為:正極__________;負(fù)極__________。
(2)若試管中液面下降,發(fā)生的是 腐蝕,電極反應(yīng)為:正極______________________;負(fù)極____________________。
(1)吸氧 2H2O+O2+4e-====4OH- 2Fe-4e-====2Fe2+ (2)析氫 2H++2e-====H2↑ Fe-2e-====Fe2+
解析:由題意知:(1)若試管中液面上升,則說明試管內(nèi)氣體體積減少,肯定發(fā)生的是吸氧腐蝕而消耗了O2,因此正、負(fù)兩極電極反應(yīng)為:
正極:2H2O+O2+4e-====4OH-
負(fù)極:2Fe-4e-====2Fe2+
(2)若試管中液面下降,則說明試管內(nèi)氣體體積增多,應(yīng)該有H2生成,則發(fā)生的是析氫腐蝕,因此正、負(fù)兩極反應(yīng)為:
正極:2H++2e-====H2↑
負(fù)極:Fe-2e-====Fe2+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
(15分)隨著信息產(chǎn)業(yè)的高速發(fā)展和家用電器的普及,我國印刷電路板(PCB)的生產(chǎn)呈現(xiàn)急劇增長之勢。廢舊電路板的增多給我們帶來了環(huán)境問題,目前我們臺州大多采用32%~35%的FeCl3溶液溶解印刷線路板上的金屬銅,從而進(jìn)行對銅的回收和利用。經(jīng)分析腐蝕廢液中主要含有HCl 、FeCl2和CuCl2等溶質(zhì)。
(1)用32%~35%的FeCl3溶液溶解印刷線路板上的金屬銅的原理是
(用離子方程式表示): ▲ 。
(2)工業(yè)上有多種回收腐蝕廢液中銅的方法,下面是常用的兩種方法:
Ⅰ、電化學(xué)方法回收腐蝕廢液中銅,則陽極(石墨)上的電極反應(yīng)式為: ▲ 。
Ⅱ、工業(yè)上也可以用鐵粉回收腐蝕廢液中的銅:
①用鐵粉回收銅的實(shí)驗(yàn)操作為 ▲ 。
②科學(xué)家對鐵置換銅工藝的研究如下:
分別用還原鐵粉、廢鐵屑和廢鐵屑在超聲波粉碎處理下置換銅,將置換出的銅粉放入250mL燒杯中,加入120mL 1.5 mol·L-1的硫酸,水浴加熱,控制溫度在70 ℃ ,攪拌,在10、20、30、40、50、60min時(shí),分別用吸管移取0.5g左右的銅于試管內(nèi),將上層清液倒回小燒杯中,用蒸餾水洗凈試樣,過濾,在105℃烘箱中烘干后測定銅粉中鐵的含量。其結(jié)果如圖所示。
已知a表示用還原鐵粉置換銅的除鐵效果,b表示用廢鐵屑置換銅的除鐵效果,c表示用廢鐵屑在超聲波下置換銅的除鐵效果,你認(rèn)為除鐵效果最好的是 ▲ (填a、b或c),其原因是 ▲ 。
(3)工業(yè)上也可用腐蝕廢液生成CuCl2·2H2O,從而進(jìn)行對廢液的利用,其工藝流程如下:
已知:pH ≥9.6時(shí),F(xiàn)e2+ 以Fe(OH)2 的形式完全沉淀; pH ≥6.4時(shí),Cu2+ 以Cu(OH)2的形式完全沉淀; pH在3~4時(shí),F(xiàn)e3+ 以Fe(OH)3 的形式完全沉淀。
①試劑A最好應(yīng)選用 ▲ 。
a.濃硫酸 b.Cl2 c.NaClO d.NaOH溶液
理由是 ▲ 。
②分析有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線(如下圖),為了獲得CuCl2·2H2O晶體,對濾液B進(jìn)行的操作是: ▲ 、 ▲ ,過濾得到產(chǎn)品。
③測定CuCl2·2H2O產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可按下法:取2.000g產(chǎn)品,用水溶解后,加入60.00 mL 0.4000 mol·L-1的KI溶液(足量),充分反應(yīng)后加入淀粉指示劑,用0.4000 mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,耗去此標(biāo)準(zhǔn)液25.00 mL時(shí),剛好到達(dá)滴定終點(diǎn)。
已知:2Cu2++4I-=2CuI↓+I(xiàn)2 I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
此產(chǎn)品中CuCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ▲ 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2011屆浙江省臺州市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型:填空題
(15分)隨著信息產(chǎn)業(yè)的高速發(fā)展和家用電器的普及,我國印刷電路板(PCB)的生產(chǎn)呈現(xiàn)急劇增長之勢。廢舊電路板的增多給我們帶來了環(huán)境問題,目前我們臺州大多采用32%~35%的FeCl3溶液溶解印刷線路板上的金屬銅,從而進(jìn)行對銅的回收和利用。經(jīng)分析腐蝕廢液中主要含有HCl 、FeCl2和CuCl2等溶質(zhì)。
(1)用32%~35%的FeCl3溶液溶解印刷線路板上的金屬銅的原理是
(用離子方程式表示): ▲ 。
(2)工業(yè)上有多種回收腐蝕廢液中銅的方法,下面是常用的兩種方法:
Ⅰ、電化學(xué)方法回收腐蝕廢液中銅,則陽極(石墨)上的電極反應(yīng)式為: ▲ 。
Ⅱ、工業(yè)上也可以用鐵粉回收腐蝕廢液中的銅:
①用鐵粉回收銅的實(shí)驗(yàn)操作為 ▲ 。
②科學(xué)家對鐵置換銅工藝的研究如下:
分別用還原鐵粉、廢鐵屑和廢鐵屑在超聲波粉碎處理下置換銅,將置換出的銅粉放入250mL燒杯中,加入120mL 1.5 mol·L-1的硫酸,水浴加熱,控制溫度在70 ℃,攪拌,在10、20、30、40、50、60min時(shí),分別用吸管移取0.5g左右的銅于試管內(nèi),將上層清液倒回小燒杯中,用蒸餾水洗凈試樣,過濾,在105℃烘箱中烘干后測定銅粉中鐵的含量。其結(jié)果如圖所示。
已知a表示用還原鐵粉置換銅的除鐵效果,b表示用廢鐵屑置換銅的除鐵效果,c表示用廢鐵屑在超聲波下置換銅的除鐵效果,你認(rèn)為除鐵效果最好的是 ▲ (填a、b或c),其原因是 ▲ 。
(3)工業(yè)上也可用腐蝕廢液生成CuCl2·2H2O,從而進(jìn)行對廢液的利用,其工藝流程如下:
已知:pH ≥9.6時(shí),F(xiàn)e2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀;pH ≥6.4時(shí),Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀;pH在3~4時(shí),F(xiàn)e3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀。
①試劑A最好應(yīng)選用 ▲ 。
a.濃硫酸 b.Cl2 c.NaClO d.NaOH溶液
理由是 ▲ 。
②分析有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線(如下圖),為了獲得CuCl2·2H2O晶體,對濾液B進(jìn)行的操作是: ▲ 、 ▲ ,過濾得到產(chǎn)品。
③測定CuCl2·2H2O產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可按下法:取2.000g產(chǎn)品,用水溶解后,加入60.00 mL 0.4000 mol·L-1的KI溶液(足量),充分反應(yīng)后加入淀粉指示劑,用0.4000 mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,耗去此標(biāo)準(zhǔn)液25.00 mL時(shí),剛好到達(dá)滴定終點(diǎn)。
已知:2Cu2++4I-=2CuI↓+I(xiàn)2 I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
此產(chǎn)品中CuCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ▲ 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2010-2011學(xué)年浙江省臺州市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型:填空題
(15分)隨著信息產(chǎn)業(yè)的高速發(fā)展和家用電器的普及,我國印刷電路板(PCB)的生產(chǎn)呈現(xiàn)急劇增長之勢。廢舊電路板的增多給我們帶來了環(huán)境問題,目前我們臺州大多采用32%~35%的FeCl3溶液溶解印刷線路板上的金屬銅,從而進(jìn)行對銅的回收和利用。經(jīng)分析腐蝕廢液中主要含有HCl 、FeCl2和CuCl2等溶質(zhì)。
(1)用32%~35%的FeCl3溶液溶解印刷線路板上的金屬銅的原理是
(用離子方程式表示): ▲ 。
(2)工業(yè)上有多種回收腐蝕廢液中銅的方法,下面是常用的兩種方法:
Ⅰ、電化學(xué)方法回收腐蝕廢液中銅,則陽極(石墨)上的電極反應(yīng)式為: ▲ 。
Ⅱ、工業(yè)上也可以用鐵粉回收腐蝕廢液中的銅:
①用鐵粉回收銅的實(shí)驗(yàn)操作為 ▲ 。
②科學(xué)家對鐵置換銅工藝的研究如下:
分別用還原鐵粉、廢鐵屑和廢鐵屑在超聲波粉碎處理下置換銅,將置換出的銅粉放入250mL燒杯中,加入120mL 1.5 mol·L-1的硫酸,水浴加熱,控制溫度在70 ℃ ,攪拌,在10、20、30、40、50、60min時(shí),分別用吸管移取0.5g左右的銅于試管內(nèi),將上層清液倒回小燒杯中,用蒸餾水洗凈試樣,過濾,在105℃烘箱中烘干后測定銅粉中鐵的含量。其結(jié)果如圖所示。
已知a表示用還原鐵粉置換銅的除鐵效果,b表示用廢鐵屑置換銅的除鐵效果,c表示用廢鐵屑在超聲波下置換銅的除鐵效果,你認(rèn)為除鐵效果最好的是 ▲ (填a、b或c),其原因是 ▲ 。
(3)工業(yè)上也可用腐蝕廢液生成CuCl2·2H2O,從而進(jìn)行對廢液的利用,其工藝流程如下:
已知:pH ≥9.6時(shí),F(xiàn)e2+ 以Fe(OH)2 的形式完全沉淀; pH ≥6.4時(shí),Cu2+ 以Cu(OH)2的形式完全沉淀; pH在3~4時(shí),F(xiàn)e3+ 以Fe(OH)3 的形式完全沉淀。
①試劑A最好應(yīng)選用 ▲ 。
a.濃硫酸 b.Cl2 c.NaClO d.NaOH溶液
理由是 ▲ 。
②分析有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線(如下圖),為了獲得CuCl2·2H2O晶體,對濾液B進(jìn)行的操作是: ▲ 、 ▲ ,過濾得到產(chǎn)品。
③測定CuCl2·2H2O產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可按下法:取2.000g產(chǎn)品,用水溶解后,加入60.00 mL 0.4000 mol·L-1的KI溶液(足量),充分反應(yīng)后加入淀粉指示劑,用0.4000 mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,耗去此標(biāo)準(zhǔn)液25.00 mL時(shí),剛好到達(dá)滴定終點(diǎn)。
已知:2Cu2++4I-=2CuI↓+I(xiàn)2 I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
此產(chǎn)品中CuCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ▲ 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
隨著信息產(chǎn)業(yè)的高速發(fā)展和家用電器的普及,我國印刷電路板(PCB)的生產(chǎn)呈現(xiàn)急劇增長之勢。廢舊電路板的增多給我們帶來了環(huán)境問題,目前我們臺州大多采用32%~35%的FeCl3溶液溶解印刷線路板上的金屬銅,從而進(jìn)行對銅的回收和利用。經(jīng)分析腐蝕廢液中主要含有HCl 、FeCl2和CuCl2等溶質(zhì)。
(1)用32%~35%的FeCl3溶液溶解印刷線路板上的金屬銅的原理是
(用離子方程式表示): ▲ 。
(2)工業(yè)上有多種回收腐蝕廢液中銅的方法,下面是常用的兩種方法:
Ⅰ、電化學(xué)方法回收腐蝕廢液中銅,則陽極(石墨)上的電極反應(yīng)式為: ▲ 。
Ⅱ、工業(yè)上也可以用鐵粉回收腐蝕廢液中的銅:
①用鐵粉回收銅的實(shí)驗(yàn)操作為 ▲ 。
②科學(xué)家對鐵置換銅工藝的研究如下:
分別用還原鐵粉、廢鐵屑和廢鐵屑在超聲波粉碎處理下置換銅,將置換出的銅粉放入250mL燒杯中,加入120mL 1.5 mol·L-1的硫酸,水浴加熱,控制溫度在70 ℃ ,攪拌,在10、20、30、40、50、60min時(shí),分別用吸管移取0.5g左右的銅于試管內(nèi),將上層清液倒回小燒杯中,用蒸餾水洗凈試樣,過濾,在105℃烘箱中烘干后測定銅粉中鐵的含量。其結(jié)果如圖所示。
已知a表示用還原鐵粉置換銅的除鐵效果,b表示用廢鐵屑置換銅的除鐵效果,c表示用廢鐵屑在超聲波下置換銅的除鐵效果,你認(rèn)為除鐵效果最好的是 ▲ (填a、b或c),其原因是 ▲ 。
(3)工業(yè)上也可用腐蝕廢液生成CuCl2·2H2O,從而進(jìn)行對廢液的利用,其工藝流程如下:
已知:pH ≥9.6時(shí),F(xiàn)e2+ 以Fe(OH)2 的形式完全沉淀; pH ≥6.4時(shí),Cu2+ 以Cu(OH)2的形式完全沉淀; pH在3~4時(shí),F(xiàn)e3+ 以Fe(OH)3 的形式完全沉淀。
①試劑A最好應(yīng)選用 ▲ 。
a.濃硫酸 b.Cl2 c.NaClO d.NaOH溶液
理由是 ▲ 。
②分析有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線(如下圖),為了獲得CuCl2·2H2O晶體,對濾液B進(jìn)行的操作是: ▲ 、 ▲ ,過濾得到產(chǎn)品。
③測定CuCl2·2H2O產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可按下法:取2.000g產(chǎn)品,用水溶解后,加入60.00 mL 0.4000 mol·L-1的KI溶液(足量),充分反應(yīng)后加入淀粉指示劑,用0.4000 mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,耗去此標(biāo)準(zhǔn)液25.00 mL時(shí),剛好到達(dá)滴定終點(diǎn)。
已知:2Cu2++4I-=2CuI↓+I(xiàn)2 I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
此產(chǎn)品中CuCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ▲ 。
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