接觸法制硫酸工藝中，其主反應在450℃并有催化劑存在下進行：
2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H<0
（1)該反應450℃時的平衡常數(shù)        500℃時的平衡常數(shù)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（2)在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20 mol SO2和0. 10molO2，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO30.18mol，則=         mol.L-1.min-1：若繼續(xù)通入0.20mol SO2和0.10mol O2，則平衡           移動(填“向正反應方向”、“向逆反應方向” 或“不”)
大于 ； 0.036；向正反應方向

試題分析：正反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向進行，故生成物的濃度變小，反應物的濃度增大，因此450℃時的平衡常數(shù)大于500℃時的平衡常數(shù)；由v=Δc/Δt可得，v（SO3）=0.18mol÷0.5min÷5L="0.072" mol.L-1.min-1，故v（O2）=0.036mol.L-1.min-1；若繼續(xù)通入0.20mol SO2和0.10mol O2，因容器體積不變，故壓強增大，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動，則反應向正反應方向移動。
點評：化學平衡是歷年高考重中之重，考生一定要系統(tǒng)備考此知識點。難度較大。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（1）在硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3是反應的關鍵，其反應的化學方程式為：，反應混合體系SO3的百分含量和溫度的關系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)），根據(jù)圖示回答下列問題：

①反應   0（填“>”或“<”）。若在恒溫恒容條件下，上述反應達到平衡，再給該平衡體系中通入SO3氣體，容器內的壓強   （填“增大”、“減小”或“不變”），平衡   移動（填“向正反應方何”、“逆反應方向’或“不”）若在恒溫恒壓條件下，上述反應達到平衡，再給該平衡體系中通人大量氮氣后，體系重新達到平衡，此平衡與原平衡相比較，SO2的物質的量 __（填“增大”、“減小”或“不變”），O2的物質的量濃度     （填“增大”、“減小”或“不變”）。
②若溫度為T1、 T2，反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2 則K1    K2（填“>”、“<”或“=”），反應進行到D點狀態(tài)時，V正      V逆（填“>”、“<”或“=”）
③在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0．20 mol SO2和0.10 mol O2，在500℃開始反應，半分鐘達到平衡，測得容器內含SO3 0．18 mol，則v(O2)=    mol·L-1·min-1，若繼續(xù)通入0．20 mol SO2和0.10 mol O2，平衡發(fā)生了移動，再次達到平衡后，            mol<n（SO3）<    mol．
（2）已知三種無色溶液：a．NaHCO3溶液，b．AlCl3溶液，c．NaAlO2溶液，它們兩兩反應均能生成Al（OH）3沉淀。請回答下列問題：
①兩種溶液恰好完全反應，所得溶液中c(OH—）=是水的離子積），則這兩種溶液可為     （填字母）。
②能體現(xiàn)出NaHCO3在反應中，HCO—3的水解程度小于電離程度的離于方程式為           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應：2NO2(g)  2NO(g)+ O2(g)，在體積不變的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是                                                 （    ）
①單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2；②NO2和NO的物質的量濃度相等；③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為2：2：1的狀態(tài)；④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；⑤混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
A．①⑤B．①②③⑤ C．①③④D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應I2(g)＋H2(g) 2HI(g)  ΔH＜0，下列說法正確的是(　　)
A．降低溫度，正向反應速率減小倍數(shù)大于逆向反應速率減小倍數(shù)
B．升高溫度將縮短達到平衡的時間
C．達到平衡后，保持溫度和容積不變，充入氬氣，正、逆反應速率同等倍數(shù)增大
D．達到平衡后，保持溫度和壓強不變，充入氬氣，HI的質量將減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，對于反應mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，C物質的質量分數(shù)［w（C）］與溫度、壓強的關系如圖所示，下列判斷正確的是（ ）
                                            
A.ΔH<0，m+n<p+q            B.ΔH>0，m+n>p+q
C.ΔH>0，m+n<p+q         D.ΔH<0，m+n>p+q

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某可逆反應L(s) + G(g) 3R(g) △H＞0，下圖表示外界條件溫度、壓強的變化對上述反應的影響。試判斷圖中y軸可以表示（   ）
A．平衡混合氣中R的質量分數(shù)B．達到平衡時G的轉化率
C．平衡混合氣中G的質量分數(shù)D．達到平衡時L的轉化率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，對于在密閉容器中進行的反應P(g)＋Q(g)R(g)＋S(g)，下列說法中可以充分說明這一反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是
A．P、Q、R、S的濃度相等B．P、Q、R、S在容器中共存
C．P、Q、R、S的濃度不再變化D．P、Q的消耗速率相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關化學平衡常數(shù)(K)的說法中不正確的是（    ）
A．Ｋ值越大，正反應進行的程度越大
B．一般地說,K＞105時，該反應進行得就基本完全了
C．壓強越大，K值越大
D．K與反應物或生成物的濃度變化無關

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應mA（s）＋nB（g）eC（g）＋fD（g）在反應過程中，當其他條件不變時，C的體積分數(shù)（C）在不同溫度（T）和不同壓強（P）的條件下隨時間（t）的變化關系如圖所示。下列敘述正確的是        （   ）

A．達到平衡后，若增大壓強，混合氣體的平均相對分子質量一定增大
B．當平衡后，若溫度升高，化學平衡向逆反應方向移動
C．化學方程式中，n>e＋f
D．達到平衡后，增加A，則B的轉化率增大

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