【題目】如圖所示，燒杯中盛有水，鐵圈和銀圈直接相連，在接頭處用一根絕緣細絲吊住使之平衡。小心向燒杯中滴加少量CuSO4溶液，反應一段時間。下列有關說法不正確的是

A.兩圈搖擺不定

B.鐵圈不斷腐蝕

C.銀圈上慢慢看到有紅色物質(zhì)覆蓋

D.利用該原理，可以設計原電池裝置，將化學能轉(zhuǎn)化為電能

【答案】A

【解析】

向燒杯中滴加少量CuSO4溶液后，該裝置構(gòu)成了原電池，較活潑的金屬鐵作負極，相對不活潑的金屬銀作正極，以此分析本題。

A、向燒杯中滴加少量CuSO4溶液后，裝置構(gòu)成了原電池，負極上鐵失去電子生成亞鐵離子進入溶液中，導致鐵圈質(zhì)量減少，正極上銅離子得到電子生成銅單質(zhì)，導致銀圈質(zhì)量增加，因此反應一段時間后，鐵圈質(zhì)量小于銀圈質(zhì)量，銀圈向下傾斜，故A符合題意；

B、鐵圈作負極，失去電子生成亞鐵離子，鐵圈質(zhì)量不斷減小，故B不符合題意；

C、銀圈作正極，銅離子得到電子生成紅色銅單質(zhì)附著在銀圈上，故C不符合題意；

D、該裝置具備原電池基本構(gòu)成條件，可設計成原電池，將化學能轉(zhuǎn)化為電能，故D不符合題意；

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】葡萄糖酸鋅[Zn(C6H11O7)2]是一種有機補鋅劑，廣泛應用于食藥領域。已知葡萄糖酸鋅能溶于水，易溶于熱水，不溶于乙醇。某小組由葡萄糖制備葡萄糖酸鋅的實驗步驟如下：

I．制備葡萄糖酸(C6H12O7)：

60℃水浴下，向一定體積葡萄糖溶液中滴入1%溴水至略過量，保溫15 min。

II．制備葡萄糖酸鈣[Ca(C6H11O7)2]：

將略過量CaCO3粉末緩慢加入上述溶液，在水浴中振蕩，直至無氣泡產(chǎn)生。過濾，冷卻并加入等體積乙醇，產(chǎn)生沉淀。過濾，用乙醇洗滌固體，溶水待用。

III．制備葡萄糖酸鋅粗品(裝置如右，夾持、控溫裝置略)：

在90℃水浴、攪拌下，向ZnSO4溶液中分批加入葡萄糖酸鈣溶液。趁熱過濾，向濾液中加入無水乙醇并冷卻析晶，過濾。

請回答下列問題：

(1) 步驟I中溴水的作用是作______，判斷溴水略過量的現(xiàn)象是______。

(2) 步驟II中用CaCl2代替CaCO3可行嗎？______ (填“可行”或“不可行”)，乙醇可洗去葡萄糖酸鈣固體表面雜質(zhì)，還具有______、______優(yōu)點。

(3) 步驟III中，恒壓滴液漏斗需要打開活塞______ (填“a”、“b”或“a和b”)，90℃下，葡萄糖酸鈣與硫酸鋅發(fā)生反應的離子方程式為______。

(4) 葡萄糖酸鋅粗品含少量難溶于水的雜質(zhì)，純化晶體的合理操作順序是______ (選填寫正確序號)。

① 蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜；② 待晶體充分析出后，減壓過濾；③ 將濾液冷卻至室溫，加入10 mL 95％乙醇溶液并攪拌，促進晶體析出；④ 趁熱減壓過濾，除去不溶物；⑤ 在50℃下用恒溫干燥箱烘干，稱重；⑥ 取燒杯加入10 mL蒸餾水，加熱至微沸，加入粗品，得到葡萄糖酸鋅飽和溶液。

(5) 測定產(chǎn)品純度步驟如下：

取mg提純后的產(chǎn)品溶于水配成100mL溶液，取25.00mL置于____中，加入V1mLc1mol·L-1Na2EDTA溶液(過量)和指示劑，用c2mol·L-1 Zn2+標準溶液滴定至終點，發(fā)生反應：Zn2++EDTA2—=Zn-EDTA，三次滴定平均消耗鋅標準溶液V2mL，則該產(chǎn)品的純度為______%(保留1個數(shù)字系數(shù))。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定壓強下，向10 L密閉容器中充入1 mol S2Cl2和1 mol Cl2，發(fā)生反應S2Cl2(g)＋Cl2(g) 2SCl2(g)。Cl2與SCl2的消耗速率(v)與溫度(T)的關系如圖所示，以下說法中不正確的是（ ）

A.正反應的活化能大于逆反應的活化能

B.達到平衡后再加熱，平衡向逆反應方向移動

C.A、B、C、D四點對應狀態(tài)下，達到平衡狀態(tài)的為B、D

D.一定溫度下，在恒容密閉容器中，達到平衡后縮小容器體積，重新達到平衡后，Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是鐵與水蒸氣反應的實驗裝置。在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨(石棉絨是耐高溫材料，與水、鐵不反應)的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下鐵與水蒸氣反應的實驗。

（1）該實驗反應的反應方程式為：___。

（2）儀器a的名稱是___。

（3）某同學為了研究一定時間內(nèi)鐵粉的轉(zhuǎn)化率，設計了如下實驗：準確稱量一定質(zhì)量的鐵粉進行反應，測量反應后生成氣體的體積，計算鐵粉的轉(zhuǎn)化率。

①該同學應該先點燃__(填“A”或“B”)處的酒精燈(或酒精噴燈)，測量氣體體積不可以選用上圖中___(填“甲”“乙”或“丙”)裝置。

②稱取5.6g鐵粉與適量石棉絨混合，然后加熱反應一段時間。若測出的氣體體積在標準狀況下為0.896L，則鐵粉的轉(zhuǎn)化率為__。（轉(zhuǎn)化率=）

（4）將硬質(zhì)玻璃管中反應后的固體混合物全部取出置于燒杯中，加入足量的鹽酸溶解并過濾，為探究反應后溶液中可能的陽離子，小林同學進行如下實驗，請你將下表補充完整：

步驟

現(xiàn)象

解釋(用離子方程式表示)

結(jié)論

Ⅰ.取樣，滴加KSCN溶液

溶液不變紅色（Fe3+與KSCN溶液反應顯紅色）

①Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

②____

Ⅲ.反應后的溶液中陽離子為___

Ⅱ.取樣，滴加NaOH溶液

剛開始無明顯現(xiàn)象，一段時間后先出現(xiàn)白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色

①___

②Fe2++2OH—=Fe(OH)2↓（白色）

4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氣是一種理想的綠色能源．利用生物質(zhì)發(fā)酵得到的乙醇制取氫氣，具有良好的應用前景．乙醇水蒸氣重整制氫的部分反應過程如圖所示：

已知：反應I和反應II的平衡常數(shù)隨溫度變化曲線如圖所示。

（1）反應I中，1molCH3CH2OH（g）參與反應后的熱量變化是256kJ。

①反應II的△H___0（填“＜”“=”或“＞”）。

②反應I的熱化學方程式是____。

（2）反應II，在進氣比[n（CO）：n（H2O）]不同時，測得相應的CO的平衡轉(zhuǎn)化率見下圖（各點對應的反應溫度可能相同，也可能不同）。

①圖中D、E兩點對應的反應溫度分別為TD和TE．判斷：TD______TE（填“＜”“=”或“＞”）。

②經(jīng)分析，A、E和G三點對應的反應溫度相同，其原因是A、E和G三點對應的______相同．

③當不同的進氣比達到相同的CO平衡轉(zhuǎn)化率時，對應的反應溫度和進氣比的關系是______。

（3）反應III，在經(jīng)CO2飽和處理的KHCO3電解液中，電解活化CO2制備乙醇的原理如圖所示。

①電解活化CO2制備乙醇化學方程式是_____。

②從電解后溶液中分離出乙醇的操作方法是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】干洗衣服的干洗劑主要成分是四氯乙烯，家用不粘鍋內(nèi)側(cè)涂覆物質(zhì)的主要成分是聚四氟乙烯（）。下列關于四氯乙烯和聚四氟乙烯的說法正確的是

A.均為純凈物

B.都能發(fā)生加成反應，都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C.都屬于不飽和烴，分子中都不含氫原子

D.四氯乙烯對油脂有較好的溶解作用，聚四氟乙烯的化學性質(zhì)比較穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是由短周期元素中部分元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間轉(zhuǎn)化關系圖。常溫下，D、F、K均為無色無刺激性氣味的氣體，B是最常見的無色液體，A是由單質(zhì)C在D中燃燒生成的淡黃色固體（反應中生成的部分物質(zhì)已略去）。

請回答下列問題：

（1）物質(zhì)A的化學式為___，其陰、陽離子個數(shù)比為__。

（2）實驗室將物質(zhì)C通常保存在___中，請寫出反應①的離子方程式___。

（3）反應②的化學方程式為___。

（4）有兩個分別裝有H和I固體的試劑瓶，因標簽脫落而無法區(qū)分。若讓你鑒別它們，下列試劑或方法中可選用的有___。

A.澄清石灰水 B.稀鹽酸 C.加熱，稱重 D.焰色反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中藥在世界醫(yī)學界越來越受到關注。中藥藥劑砒霜（主要成分As2O3）可用于治療急性白血病，為此，砷及其化合物的提取再次引起關注。

（1）As是33號元素，在元素周期表中的位置是________。

（2）N元素非金屬性比As強，下列說法正確的是_______

①熱穩(wěn)定性：NH3＜AsH3

②酸性：HNO3＞H3AsO4

③原子半徑：N＜As

（3）請依據(jù)如圖信息寫出As2O5分解為As2O3的熱化學方程式_______。

（4）查閱文獻得知，可以從硫化砷（As2S3）廢渣中提取As2O3，提取的工藝流程簡圖如圖：

已知：As2S3不溶于水；As2O3微溶于水。

①As2S3、Na3AsS3中的硫元素均為－2價，堿浸過程中發(fā)生的反應______（填“是”或“不是”）氧化還原反應。

②過程Ⅲ的離子方程式為_______。

③過程Ⅲ得到純凈As2O3固體的系列操作包括_____、_____、_____。

④過程Ⅲ中，其它條件相同時僅改變?nèi)芤?/span>pH，發(fā)現(xiàn)酸性越強，As2O3的產(chǎn)率越高，可能的原因是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】相對分子質(zhì)量為Mr的氣態(tài)化合物V L(標準狀況)溶于mg水中，得到溶液的質(zhì)量分數(shù)為w%，物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1，密度為ρg·cm－3，則下列說法不正確的是（ ）

A.溶液密度ρ可表示為

B.物質(zhì)的量濃度c可表示為

C.溶液的質(zhì)量分數(shù)w%可表示為

D.相對分子質(zhì)量Mr可表示為

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