Question

       比較下列四組反應(yīng)，回答下列問題。

一組：①Na₂O₂＋CO₂　　　　�、贜a₂O₂＋SO₂

二組：③Na₂O₂＋FeCl₃(溶液)  ④Na₂O₂＋FeCl₂(溶液)

三組：⑤SO₂通入品紅溶液中，加熱�、轓a₂O₂加入到品紅溶液中，加熱

四組：⑦NaOH溶液滴入紫色石蕊試液中　⑧Na₂O₂固體加入到紫色石蕊試液中

問題：(1)寫出①、②兩反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(2)判斷③、④反應(yīng)中可能發(fā)生的現(xiàn)象，為什么？

(3)判斷⑤、⑥反應(yīng)中可能發(fā)生的現(xiàn)象，為什么？

(4)判斷⑦、⑧反應(yīng)中可能發(fā)生的現(xiàn)象？

Answer 1

答案　(1)①2Na₂O₂＋2CO₂===2Na₂CO₃＋O₂

②Na₂O₂＋SO₂===Na₂SO₄

(2)③、④反應(yīng)均會(huì)有紅褐色沉淀生成并有氣體放出。④中氣體明顯少于③中氣體，F(xiàn)eCl₃與NaOH反應(yīng)生成Fe(OH)₃，F(xiàn)e(OH)₃是不溶性的紅褐色沉淀；④中Fe^2＋具有強(qiáng)還原性，易被Na₂O₂氧化并生成Fe(OH)₃，Na₂O₂與溶液中的水劇烈反應(yīng)會(huì)有O₂產(chǎn)生。

(3)⑤溶液紅色褪去，加熱后又恢復(fù)紅色；⑥溶液紅色褪去，加熱后不能恢復(fù)紅色。原因是SO₂的漂白性是由于它能與某些有色物質(zhì)生成易分解的無色物質(zhì)，Na₂O₂的漂白性是因其具有強(qiáng)氧化性。

(4)⑦溶液變藍(lán)，⑧溶液先變藍(lán)后褪色。原因是Na₂O₂與H₂O反應(yīng)生成NaOH，呈堿性，同時(shí)Na₂O₂又有漂白性。