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已知NH4CuSO3與足量的10mol/L硫酸溶液混合微熱，產生下列現象：

①有紅色金屬生成 ②產生刺激性氣味的氣體 ③溶液呈現藍色。

據此判斷下列說法正確的是

A．1mol NH4CuSO3完全反應轉移0.5mol電子

B．NH4CuSO3中硫元素被氧化

C．刺激性氣味的氣體是氨氣

D．反應中硫酸作氧化劑

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省高二上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，有下列四種溶液：①pH＝2的HCl溶液；②pH＝2的CH3COOH溶液；③pH＝12的NaOH溶液；④pH＝12的氨水。下列有關說法不正確的是

A．將等體積的四種溶液分別稀釋100倍，所得溶液的pH：③＞④＞②＞①

B．取體積相同的溶液①、②、③分別與足量鋁粉反應，生成H2的量：①最少

C．四種溶液中的KW相同，由水電離出的c（H＋）：①＝②＝③＝④

D．將VaL溶液①與VbL溶液③混合后，若混合后溶液pH=3，則Va∶Vb=11∶9

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高二上期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（每空2分，共8分）研究硫及其化合物性質有重要意義。

（1）Cu2S在高溫條件下發(fā)生如下反應：2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）+2SO2（g） ⊿H=－773kJ/mol，當該反應有0.2mol SO2生成時，反應釋放出的熱量為___________kJ。

（2）硫酸工業(yè)生產中涉及如下反應：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）。向2L的容器中充入2molSO2、1molO2，SO2的平衡轉化率與溫度的關系如圖所示。T1溫度時反應進行到狀態(tài)D時，v（正） v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）。溫度為T1時，反應的平衡常數K= 。若在T3溫度時，達平衡時測得反應放出的熱量為Q1。此時再向容器中加入2molSO2、1molO2并使之重新達到平衡，測得又放出熱量Q2。則下列說法正確的是 。（填字母編號）

a．容器的壓強增大原來的兩倍

b．Q2一定等于Q1

c．新平衡時SO2的轉化率一定大于80%

d．T3時的平衡常數大于T1時的平衡常數

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知2SO2(g) + O2 (g) 2SO3(g)，△H1=－414KJ·mol-1，向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體：(甲)2 mol SO2 和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2 和0.5 mol O2；(丙) 2 mol SO3；恒溫、恒容下反應達平衡時，三個密閉容器中下列關系一定正確的是

A．容器內壓強p：p甲＝p丙＞2p乙

B．c(SO2)與c(O2)之比k：k甲＝k丙＞k乙

C．SO3的質量m：m甲＝m丙＞2m乙

D．反應放出或吸收熱量的數值Q：Q甲＝Q丙＞2Q乙

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高一上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．固體氯化鈉不導電，所以氯化鈉是非電解質

B．氯化氫水溶液能導電，所以氯化氫是電解質

C．銅絲能導電，所以銅是電解質

D．CO2的水溶液能導電，所以CO2是電解質

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科目：高中化學 來源：2016屆重慶市高三上學期期中考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后向所得飽和氯水中滴加0.1mol/L的NaOH溶液．整個實驗進程中溶液的pH變化曲線如圖所示，下列敘述正確的是

A．實驗進程中可用pH試紙測定溶液的pH

B．a點的溶液中：c（H+）=c（Cl-）+c（HClO）+c（OH－）

C．c點所示溶液中：c（Na+）=2c（ClO-）+c（HClO）

D．由a點到b點的過程中，溶液中減小

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南信陽高級中學高二開學考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

氨氣是一種重要的物質，可用于制取化肥和硝酸等。

（1）500°C、50Mpa時，在容積為VL的密閉容器中加入n mol N2、3n mol H2，經過t min后反應達到平衡后N2的轉化率為a。則容器內氣體的壓強反應前與平衡時的比值為 ；t min內用NH3表示的速率是 mol／L．min

（2）工業(yè)合成氨的熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）＋92．2kJ/mol

（表示當生成2 mol NH3時放出92．2KJ的熱）。有關鍵能：N≡N：945．6kJ/mol ；N-H：391．0kJ/mol，則H—H鍵能為 KJ/mol

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高一上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

固體單質A和氣體單質B在容積一定的密閉容器中完全反應生成氣體C，相同溫度下測得容器內壓強不變，若產物氣體C的密度是原氣體密度的4倍，則判斷正確的是

A．兩種單質A、B的摩爾質量之比是1：4

B．反應前后的氣體質量之比一定是1：4

C．在生成物C中，A的質量分數為50%

D．C中A、B兩元素的原子個數比為3：1

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年重慶市高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對于可逆反應：mA(g)＋nB(g)xC(g)+ yD(s) ΔH＝？，在不同溫度及壓強（P1，P2）條件下，反應物A的轉化率如下圖所示，下列判斷正確的是

A．ΔH＞0，m+n＞x+y B．ΔH＜0，m+n＞x+y

C．ΔH＜0，m+n＞x D．ΔH＞0，m+n＜x

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