若49g H2SO4含有的O原子數(shù)為N，則阿佛加德羅常數(shù)（NA）等于（　�。�
A、0.25N  mol
B、0.5N  mol-1
C、N 個
D、2N   L/mol
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：先根據(jù)n=
m
M
計算出49g硫酸的物質(zhì)的量及含有氧原子的物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nNA計算出阿伏伽德羅常數(shù)即可．
解答： 解：49g硫酸的物質(zhì)的量為n（H2SO4）=
49g
98g/mol
=0.5mol，0.5mol硫酸中含有氧原子的物質(zhì)的量為n（O）=n（H2SO4）×4=0.5mol×4=2mol，所以阿伏伽德羅常數(shù)為NA=
N
n
=
N
2mol
=0.5Nmol-1，
故選B．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，試題有利于提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，有下列四種溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．
（1）等體積①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應，生成H2的量由大到小順序
 
（填序號大小，以下同）
（2）四種溶液中由水電離的c（H+）大小關系
 
．
（3）將①、④兩種溶液混合后，若pH=7，消耗溶液的體積大小關系為：
 

（4）向等體積的四種溶液中分別加入1000mL水后，溶液的pH大小關系為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、在化學反應中，分子可以再分，離子、原子不可以再分
B、同一種元素可能含有多種不同的原子，同一種原子也可能形成不同的離子
C、分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的唯一微粒
D、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)都相同的微粒一定是同一種粒子

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述不正確的是（　�。�
A、可用溴水鑒別直餾汽油與裂化汽油
B、銅絲灼燒法可定性確定有機物中是否存在鹵素
C、德國化學家維勒提出了有機化學的概念
D、CH3CH=CHCH（CH3）CH=CHCH3中不存在對映異構(gòu)體，但存在順反異構(gòu)

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、Na在Cl2中燃燒會產(chǎn)生白煙
B、氯水用于漂白表現(xiàn)了HClO的強氧化性
C、Cl2是一種黃綠色無毒的氣體
D、在飽和氯水中浸入藍色石蕊試紙，觀察到的現(xiàn)象是，試紙先變白后變紅

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關合金的敘述中不正確的是（　�。�
A、合金的熔點一般比各成分金屬的低
B、合金的硬度一般比各成分金屬的大
C、合金的性質(zhì)一般是各成分金屬性質(zhì)的總和
D、合金在工業(yè)上的用途比純金屬更廣泛

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學反應可用離子方程式CO32-+2H+═CO2↑+H2O表示的是（　�。�
A、石灰水和鹽酸反應
B、難溶的碳酸鹽和難電離的酸反應生成CO2和H2O
C、可溶性碳酸鹽與強酸反應生成CO2和H2O
D、可溶性碳酸鹽與任何酸反應生成CO2和H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、T四種原子序數(shù)遞增的短周期元素，其部分性質(zhì)或結(jié)構(gòu)如下：
元素編號 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
X 形成的簡單陽離子核外無電子
Y 元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應的水化物能發(fā)生化合反應
Z 元素在周期表的族序數(shù)等于周期序數(shù)的3倍
T 同周期元素中形成的簡單離子半徑最小
下列說法正確的是（　�。�
A、原子半徑大小順序：T＞Z＞Y＞X
B、X、Y、Z三種元素可形成既含共價鍵又含離子鍵的化合物
C、T的單質(zhì)與Y的最高價氧化物對應水化物的溶液不反應
D、由X、Y和Z三種元素構(gòu)成的強電解質(zhì)，對水電離均起抑制作用

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗現(xiàn)象描述不正確的是（　　）
A、鈉在空氣中燃燒產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色固體物質(zhì)
B、新制氯水呈淺黃綠色，氯水放置數(shù)天后pH將變大
C、鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵，而鐵與氯氣反應生成三氯化鐵，說明氫離子氧化性比較弱
D、漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，它具有漂白性是因為在水溶液中生成了有強氧化性的次氯酸

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