Question

下圖中A～G是化合物，A是一種正鹽，H是一種無色氣態(tài)單質(zhì)，C在高溫下是氣體，而常溫下是一種無色液體， E為含鈉的化合物。它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

 

(1)實驗室檢驗A的陽離子的一種方法為                                                    

                                                                          。

(2)K的濃溶液與碳單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式                               ，B與H催化氧化的化學(xué)方程式                                        。上述轉(zhuǎn)化中，屬于氧化還原反應(yīng)，且氧化劑和還原劑是同種物質(zhì)的反應(yīng)有         個。

 

(3)K的稀溶液中通入SO₂氣體，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為                        

                                                                   。

(4)H氣體與H₂S氣體以4:5的體積比混合，電火花點燃后充分反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的總的化學(xué)反應(yīng)方程式為                                                                  。

(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況，將J與H按7:1的體積比充滿燒瓶，將其倒置于盛有足量水的水槽中(假設(shè)進入燒瓶中的液體不擴散)，實驗結(jié)束后，燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度是            mol/L(計算結(jié)果保留3位小數(shù))。

 

 

Answer 1

【答案】

(共12分)(1)取少量A的溶液于試管，加入NaOH溶液加熱，若生成有刺激性氣味的氣體，則A中含NH₄⁺(其他合理答案也給分，2分)

(2)C+4HNO₃(濃)=2H₂O+CO₂↑+4NO₂↑    4NH₃+5O₂ 4NO+6H₂O    3個  (各1分)

(3)2H₂O+2NO₃^—+3SO₂=2NO↑+3SO₄^2—+4H⁺(2分)

(4) 10H₂S+8O₂3SO₂+7S↓+10H₂O(2分)      (5)0.038mol/L (3分)

 

【解析】