K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色) 2CrO42-(黃色)+2H+ 。用K2Cr2O7溶液進行下列實驗，結(jié)合實驗，下列說法不正確的是（ ）

A. ①中溶液橙色加深，③中溶液變黃

B. ②中Cr2O72-被C2H5OH還原

C. 若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬?/p>

D. 對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西省高二上期中化學卷（解析版） 題型：填空題

按要求回答下列問題：

(1)配制FeCl3溶液時，需將固體溶于較濃的鹽酸后按需要進行稀釋，用離子方程式解釋其原因 。

(2)用離子方程式表示出泡沫滅火器的原理 。

(3)實驗室中常用NaOH溶液來進行洗氣和提純，當100mL 3mol·L-1的NaOH溶液吸收標準狀況下4．48LCO2時，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為 。

(4)常溫下，濃度均為0.1mol/L的下列五種溶液的PH值如下表所示：

溶質(zhì)

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，將濃度均為0.01mol· L-1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是 。

A．HCN B．HClO C．H2CO3 D．CH3COOH

②根據(jù)以上數(shù)據(jù)，判斷下列反應(yīng)可以成立的是 。

A．CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa

B．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN

C．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO

D．NaHCO3+HCN═NaCN+H2O+CO2

(5)已知在Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋濃度相同的溶液中，其開始沉淀時的pH如下：

離子

Fe2+

Cu2+

Mg2+

pH

7.6

5.2

10.4

若向該溶液中滴加NaOH溶液，則先沉淀的是 (填離子符號)，

判斷Ksp[Fe(OH)2] Ksp[Mg(OH)2](填“＞”、“=”或“＜”)。

已知Ksp[Cu(OH)2]=2.5×10-20，若向該溶液中加入生石灰調(diào)節(jié)其pH，當pH= 時，溶液中Cu2+沉淀完全。[已知1g2=0.3]

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科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上月考五化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在給定的條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是

A．

B．Fe2O3FeCl3(aq)無水FeCl3

C．

D．

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科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上月考二化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)反應(yīng)或?qū)κ聦嵔忉尩碾x子方程式不正確的是

A．盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O

B．雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I-＝I2+2H2O

C．用銅作電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+

D．消毒液與潔廁靈（主要成分是HCl）混用，產(chǎn)生有毒Cl2：2H++Cl-+ClO-＝Cl2+H2O

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科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上適應(yīng)性訓練四化學卷（解析版） 題型：推斷題

【化學選修3—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

A、B、W、D、L為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。

(1)W2-離子的結(jié)構(gòu)示意圖為__________，E元素在周期表中的位置為_________，寫出E的最高價氧化物與D的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式____________________。

(2)經(jīng)測定A2W2為二元弱酸，A2W2的電子式為____________，常用硫酸處理BaO2來制備A2W2，寫出該反應(yīng)的化學方程式___________________。

(3)向含有Fe2+和淀粉KI的酸性溶液中滴入A2W2，觀察到溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成，當消耗2molI-時，共轉(zhuǎn)移3mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是________________。

(4)元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種化合物DA，熔點為800℃，能與水反應(yīng)放氫氣，寫出該反應(yīng)方程式_____________，若將1molDA和1molE單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后生成氣體的體積是_____________L(標準狀況下)。

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科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上適應(yīng)性訓練四化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)的屬性與事實不相符的是( )

選項
 

A
 

B
 

C
 

D
 

物質(zhì)
 

廚房清潔劑
 

明礬
 

甲烷
 

苯甲酸鈉
 

事實
 

pH>7
 

可作水的消毒劑
 

可產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體
 

可做食品防腐劑
 

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上段考三化學試卷（解析版） 題型：選擇題

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲是由其中的三種元素組成的化合物，0.1 mol·L-1甲溶液的pH為13(25℃)，Y元素形成的簡單離子能促進水的電離，下列說法正確的是（ ）

A. X、Y、Z形成的簡單離子的半徑大小順序為：Z>Y>X

B. X、Y非金屬性：X>Y

C. W與Y形成的化合物易溶于水，是強電解質(zhì)

D. W、Z分別與X都能形成具有強氧化性的化合物

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年吉林長春外國語學校高一上期末文化學卷（解析版） 題型：選擇題

對氧化鋁的分類中正確的是

A．酸性氧化物 B．堿性氧化物

C．兩性氧化物 D．不成鹽氧化物(像CO一樣)

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年吉林長春外國語學校高二上期末化學試卷（解析版） 題型：實驗題

用酸式滴定管準確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.20mol·L -1的氫氧化鈉溶液(指示劑為酚酞).滴定結(jié)果如下：

NaOH起始讀數(shù)

NaOH終點讀數(shù)

第一次

0.10mL

18.60mL

第二次

0.30mL

18.00mL

（1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 mol·L-1．

（2）達到滴定終點的標志是

（3）以下操作造成測定結(jié)果偏高的原因可能是 。

A．配制標準溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質(zhì)

B．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確

C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗

D．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

E．未用標準液潤洗堿式滴定管

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