12．下列屬于氧化物的是（　�。�
A．H2S03B．Ca（OH）2C．KCl03D．CO2

分析 根據(jù)氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物（即由氧元素和另一種元素組成的化合物），結合物質的組成分析；

解答 解：A．H2S03中由氫、硫、氧三種元素組成的化合物，不屬于氧化物，故A錯誤；
B．Ca（OH）2是由鈣、氫、氧三種元素組成的化合物，屬于氧化物，故B正確；
C．KCl03是由鉀、氯、氧三種元素組成的化合物，不屬于氧化物，故C錯誤；
D．CO2是由碳、氧兩種元素組成的化合物，不屬于氧化物，故D正確；
故選D；

點評 解答本題要充分了解氧化物的概念方面的含義，只有掌握了氧化物的含義才能對各種物質是否屬于氧化物做出正確的判斷．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．有硫酸鎂溶液500mL，它的密度是1.20g/cm3，其中鎂離子的質量分數(shù)是4.8%，則有關該溶液的說法不正確的是（　�。�
A．硫酸根離子的質量分數(shù)是19.2%B．溶質的質量分數(shù)是24.0%
C．溶液的物質的量濃度是2.4 mol/LD．溶質和溶劑的物質的量之比是1：40

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．工業(yè)制硫酸尾氣中的SO2，是一種空氣污染物，同時也是一種重要的化工原料，采用氨吸收法進行循環(huán)利用，便可以變廢為寶．
（1）用氨水吸收尾氣中的SO2可生成亞硫酸銨，發(fā)生反應的方程式為2NH3•H2O+SO2=（NH4）2SO3+H2O
（2）隨著SO2的吸收，吸收液中的NH4 HSO3濃度達到一定程度后，再向其中加入稀硫酸，放出SO2循環(huán)使用，同時生成另一種副產物（NH4）2SO4（填化學式）可用作化肥．
（3）在城市的污水的處理中，SO2可用于處理排放前的氯化污水，則氯化污水中的氯氣與SO2反應的化學方程式為Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
（4）二氧化硫通常作為保護劑添加到葡萄酒中，有殺菌、抗氧化、澄清、溶解、改善風味和增酸的作用，但吸人過量的二氧化硫對人體有害．我國國家標準規(guī)定葡萄酒中SO2的最大使用量為 0.25g•L-l．如圖為某興趣小組對葡萄酒中的SO2進行收集與測量的裝置．
①冷凝管中水的進口為：b（填“a”或“b”）
②A中加入300.00ml葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與B中H2O2完全反應，其化學方程式為SO2+H2O2=H2SO4
③除去B中過量的H2O2，然后用0.0900mol/L NaOH標準溶液進行滴定，滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00ml，該葡萄酒中SO2含量為：0.24g/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列鑒別方法中不能對二甲醚和乙醇進行鑒別的是（　�。�
A．利用質譜法B．利用金屬鈉
C．利用紅外光譜D．利用核磁共振氫譜

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．短周期元素M和N的離子M2+和N2-具有相同電子層結構，則下列說法正確的是（　�。�
A．最外層電子數(shù)：M＞NB．原子序數(shù)：M＜N
C．電子層數(shù)：M=ND．半徑：M＞N；M2+＜N2-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有關鹽類水解的說法中，不正確的是（　�。�
A．NaHC03屬于酸式鹽，其水溶液顯酸性
B．CuCl2水解的實質是Cu2+與水電離出來的OH-結合生成了弱電解質Cu（OH）2
C．利用純堿水解顯堿性，可除去物品表面的油污
D．配制FeCl3溶液時，通常將FeCl3固體溶于鹽酸后加水稀釋，其目的是為了抑制Fe3+的水解

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．乙炔是一種重要的有機化工原料，以乙炔為原料在不同的反應條件下可以轉化成如所示的各種化合物．請回答：
（1）實驗室制取乙炔的化學方程式為CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．
（2）正四面體烷的分子式為C4H4，其二氯取代產物有1種．
（3）關于乙烯基乙炔分子的說法不正確的是d（填字母）．
a．能使酸性KMnO4溶液褪色
b．1mol乙烯基乙炔能與3molBr2發(fā)生加成反應
c．乙烯基乙炔分子內含有兩種官能團
d．等質量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量不相同
（4）與環(huán)辛四烯互為同分異構體且屬于芳香烴的分子的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．無色溶液中能大量共存的是（　�。�
A．Cu2+、Cl-、SO42-、K+B．K+、OH-、CO32-、Na+
C．Mg2+、OH-、Cl-、Na+D．Ag+、NO3-、Cl-、K+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4二主要流程如下：

（1）制備MgAl2O4過程中，高溫焙燒時發(fā)生反應的化學方程式2Al（OH）3+Mg（OH）2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$MgAl2O4+4H2O．
（2）如圖所示，過濾操作中的一處錯誤是漏斗下端尖嘴未緊貼燒杯內壁．判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是AgNO3溶液（或硝酸酸化的AgNO3溶液）．高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是坩堝．
（3）在25℃下，向濃度均為0.01mol•L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Al（OH）3沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+（已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Al（OH）3]=3×10-34）
（4）無水AlCl3（183℃升華）遇潮濕空氣即產生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備．

裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是除去HCl；F中試劑的作用是吸收水蒸氣；用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為堿石灰．
（5）將Mg、Cu組成的3.92g混合物投入過量稀硝酸中，充分反應后，固體完全溶解時收集到還原產物NO氣體1.792L（標準狀況），向反應后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液80mL時金屬離子恰好完全沉淀．則形成沉淀的質量為8g．

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