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向純水中加入少量NaHSO4，在溫度不變時，溶液中(　　)
A．c(H＋)/c(OH－)增大B．c(H＋)減小
C．水中c(H＋)與c(OH－)的乘積增大D．c(OH－)增大
A
硫酸氫鈉是強電解質，溶于水電離出氫離子，抑制水的電離，所以溶液中氫離子濃度增大，OH－濃度減小，因此c(H＋)/c(OH－)增大。由于溫度不變，所以水的離子積常數(shù)不變，因此正確的答案選A。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，在某物質的溶液中，由水電離出的c(H+)＝1×10-a mol/L，下列說法正確的是 (　　)
A．a＜7時，溶液的pH一定為a
B．a＞7時，溶液的pH一定為14－a
C．a＞7時，溶液的pH可能為a也可能為14－a
D．a＜7時，水的電離受到抑制

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫時，將xmLpH＝a的稀NaOH溶液與ymL pH＝b的稀鹽酸充分反應。下列關于反應后溶液pH的判斷，正確的是(　　)
A．若x＝y，且a＋b＝14，則pH＞7
B．若10x＝y，且a＋b＝13，則pH＝7
C．若ax＝by，且a＋b＝13，則pH＝7
D．若x＝10y，且a＋b＝14，則pH＞7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖為對15 mL一定物質的量濃度的鹽酸X用一定物質的量濃度的NaOH溶液Y滴定的圖像，根據(jù)圖像推出X (mol/L)和Y (mol/L)的物質的量濃度是下表內各組中的

選項
A
B
C
D
c(X)/mol·L－1
0.035
0.070
0.03
0.06
c(Y)/mol·L－1
0.070
0.035
0.06
0.03

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把pH=2的H2SO4和pH=11的NaOH溶液混和，混和液pH=7。則兩溶液的體積比是（ ）
A．10:1B．1:10C．1:2D．2:1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

100mL 0.1 mol·L－1HCI與等體積0.15 mol·L－1 Ba(OH)2溶液混合，求PH值（寫出過程）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，c(H＋)相等
B．Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH和Kw均減小
C．pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水電離的c(H＋)后者大
D．0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）已知醋酸是日常生活中常見的弱酸。
(1)用pH試紙測定醋酸pH的操作是___________。
(2)常溫下在 pH =5的醋酸稀溶液中，醋酸電離出的c(H+)的精確值是______ mol?L—1。
(3)用0.1000 mol?L—1NaOH溶液滴定20.00mL某濃度的CH3COOH溶液，部分操作如下：
①取一支用蒸餾水洗凈的堿式滴定管，加入標準氫氧化鈉溶液，記錄初始讀數(shù)
②用酸式滴定管放出一定量待測液，置于用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，加入2滴甲基橙
③滴定時，邊滴加邊振蕩，同時注視滴定管內液面的變化
請選出上述實驗過程中的錯誤之處               (填序號)。上述實驗與一定物質的量濃度溶液配制實驗中用到的相同儀器___________________。
(4)某次滴定前滴定管液面如圖所示，讀數(shù)為________mL。


(5)根據(jù)正確實驗結果所繪制的滴定曲線如上圖所示，其中點①所示溶液中c(CH3COO-)=1.7c(CH3COOH)，點③所示溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)。計算醋酸的電離平衡常數(shù)___________，CH3COOH的物質的量濃度為__________ mol?L—1。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫時，將V1 mL C1 mol·L-1的氨水滴加到V2mL C2 mol·L-1的鹽酸中,下述結論中正確的是(  )
A．若混合溶液的pH=7,則C1V1> C2V2
B．若V1=V2, C1=C2,則混合液中c(NH4+)=c(Cl_)
C．若混合溶液的pH="7," 則混合液中c(NH4+)=c(Cl_)
D．若V1=V2,且混合液的pH<7，則一定有C1<C2

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