【題目】下列有關科學家及其創(chuàng)建理論的描述中，錯誤的是( )

A. 湯姆生提出葡萄干面包式模型 B. 道爾頓創(chuàng)立分子學說

C. 門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律 D. 盧瑟福提出了核式原子模型

【答案】B

【解析】A. 湯姆生提出葡萄干面包式模型，A正確；B. 道爾頓創(chuàng)立原子學說，B錯誤；C. 門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，C正確；D. 盧瑟福提出了核式原子模型，D正確，答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①~⑨在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

族

周期

IA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

①

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

(1)這九種元素中，位于第三周期且原子半徑最小元素的原子結構示意圖_____________。

(2)④、⑤、⑧三種元素中，離子半徑由大到小的順序為__________(填離子符號)。

(3)②、⑦、⑧的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是__________(填化學式)。

⑧和⑨元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性順序為_____________________(填化學式)。

(4)⑥單質與⑤的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為____________________________。

(5)①、④、⑤、⑨四種元素中，某些元素間可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式____________。

(6)元素⑤與元素④能形成原子個數(shù)比為1:1的化合物Y，Y在常溫下為固態(tài)，焰色反應為黃色，Y與②的最高價氧化物反應的化學方程式為_____________，②的最高價氧化物的電子式___________。

(7)能說明⑧的非金屬性比⑨的非金屬性__________(填“強”或“弱”)的事實是________(用離子方程式說明)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】達康書記又問沙瑞金書記:在可回收垃圾中制作易拉罐的主要材質有幾種?其中有一種在元素周期表中的位置是

A. 一種，二周期IIA族 B. 兩種，三周期IIA族

C. 兩種，三周期IIIA族 D. 三種，四周期IA族

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制備的Al(OH)3，最好用（ ）

A. Al2O3和水B. Al2(SO4)3和氨水

C. AlCl3和KOHD. Al和NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有三組溶液：①菜籽油和氯化鈉溶液、②75%的醫(yī)用酒精、③氯化鈉和單質溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是(　　)

A.過濾 萃取 分液B.萃取 分液 蒸餾

C.分液 蒸餾 萃取D.萃取 蒸餾 分液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面是元素周期表的一部分，請按要求填空：

A

C

B

D

E

F

（1）A元素最高價氧化物的化學式為_______。

（2）單質A與C在放電時形成的化合物為________（填化學式）。

（3）F、E元素最高價氧化物對應的水化物酸性比較：_____（填化學式）。

（4）B在C中燃燒形成的化合物電子式：____________________。

（5）化合物FE的化學性質與鹵素的性質相似，可與水發(fā)生反應生成鹵化氫和次鹵酸。試寫出FE與水發(fā)生反應的化學方程式__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，3molX與3molY在恒容密閉容器中發(fā)生反應X(g)+3Y(g)2Z(g)，△H＝－Q kJ·molˉ1(Q>0)下列說法正確的是

A. 達到平衡時，反應放出QkJ熱量

B. 反應一段時間后，X與Y的物質的量之比仍為1:1

C. X的體積分數(shù)不變，說明反應已達到平衡狀態(tài)

D. 達到平衡后，若向平衡體系中充入氦氣，Z的反應速率不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某短周期元素Q的原子最外層只有一個電子，下列說法正確的是

A.Q一定能與鹵素形成共價鍵B.Q一定能與鹵素形成離子鍵

C.Q與氧元素形成的化合物中可能含有共價鍵D.Q的單質中不存在化學鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應H2(g)+O2(g)=H2O(g)的能量變化如圖所示，a、b、c表示能量變化，為正值，單位為kJ，下列說法正確的是

A. 形成1 mol H2O(g)中的化學鍵需要吸收bkJ的能量

B. 2H2O(g)==2H2(g)+O2(g) ΔH=-2(a-b) kJmol-1

C. H2O(l)==H2(g)＋O2(g) ΔH＝ckJ·molˉ1

D. 2molH2(g)和1molO2(g)完全反應生成2molH2O(l)放出的熱量小于2(b-a) kJ

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