Question

將99mL 0.5mol?L^-1H₂SO₄溶液與101mL 1mol?L^-1NaOH溶液充分混合，混合后溶液的pH約為（　�。�

• A、0.4
• B、2
• C、12
• D、13.6

Answer 1

考點(diǎn)：pH的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：99mL 0.5mol?L^-1H₂SO₄溶液n（H⁺）=0.099L×0.5mol/L×2=0.099mol，101mL 1mol?L^-1NaOH溶液n（OH^-）=0.101L×1mol/L=0.101mol，堿過(guò)量，反應(yīng)后溶液呈堿性，依據(jù)K_W計(jì)算反應(yīng)后c（H⁺），可計(jì)算pH．

解答： 解：99mL 0.5mol?L^-1H₂SO₄溶液n（H⁺）=0.099L×0.5mol/L×2=0.099mol，101mL 1mol?L^-1NaOH溶液n（OH^-）=0.101L×1mol/L=0.101mol，反應(yīng)后溶液的體積為99mL+101mL=200mL=0.2L，則反應(yīng)后c（OH^-）=

0.101mol-0.099mol

0.2L

=1×10^-2mol?L^-1，K_W=C（H⁺）×C（OH^-）=1×10^-14，C（H⁺）=

KW

C(OH-)

=

1×10-14

1×10-2

mol?L^-1=1×10^-12mol?L^-1，pH=-lgc（H⁺），pH=12，
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查酸堿混合的計(jì)算，答題時(shí)注意根據(jù)酸堿的濃度判斷過(guò)量問(wèn)題，計(jì)算出反應(yīng)后的氫離子或氫氧根離子濃度為解答該題的關(guān)鍵，題目難度不大．