Question

現(xiàn)有下列八種物質(zhì)：①SO₂  ②鋁  ③N₂ ④稀H₂SO₄  ⑤稀硝酸  ⑥氨水⑦Ba（OH）₂⑧Al₂（SO₄）₃，用序號(hào)回答下列問(wèn)題．
（1）上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是

 

非電解質(zhì)的是

 

（填序號(hào)）
（2）Fe粉中混有②粉，欲除去②粉可加入足量的

 

溶液后過(guò)濾．（填化學(xué)式）；反應(yīng)離子方程式

 

（3）②與⑤發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al+4HNO₃=Al（NO₃）₃+X+2H₂O，該反應(yīng)中X的化學(xué)式是

 

；若有標(biāo)況下2.24L的X生成時(shí)，被還原的HNO₃

 

mol
（4）⑥與⑧反應(yīng)的離子方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算,電解質(zhì)與非電解質(zhì),物質(zhì)的分離、提純和除雜

專題：

分析：（1）在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物為電解質(zhì)；在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，且電解質(zhì)必須為本身發(fā)生電離、必須為化合物；
（2）Al與NaOH溶液反應(yīng)，而Fe不能；
（3）Al+4HNO₃=Al（NO₃）₃+X+2H₂O中，由原子守恒可知X，結(jié)合元素的化合價(jià)變化及N原子守恒計(jì)算被還原的HNO₃；
（4）反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫酸銨，一水合氨在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式．

解答： 解：（1）①SO₂ 本身不能電離，②鋁為單質(zhì)，③N₂ 為單質(zhì)，④稀H₂SO₄為混合物，⑤稀硝酸為混合物，⑥氨水為混合物，只有⑦Ba（OH）₂、⑧Al₂（SO₄）₃為化合物且可在水中電離，為電解質(zhì)，則只有①為非電解質(zhì)，故答案為：⑦⑧；①；
（2）鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，鐵和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，所以可以選取氫氧化鈉溶液作除雜劑，離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：NaOH；2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）Al+4HNO₃=Al（NO₃）₃+X+2H₂O中，由原子守恒可知X為NO，標(biāo)況下2.24L的X生成，其物質(zhì)的量為

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，由N原子守恒可知被還原的HNO₃為0.1mol，故答案為：NO；0.1；
（4）反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫酸銨，一水合氨在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，離子反應(yīng)為3NH₃?H₂O+Al³⁺═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故答案為：3NH₃?H₂O+Al³⁺═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較綜合，涉及氧化還原反應(yīng)計(jì)算、物質(zhì)分類及離子反應(yīng)等，為高頻考點(diǎn)，把握相關(guān)概念、化學(xué)用語(yǔ)、氧化還原反應(yīng)等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．