Question

（16分） 2SO₂(g)+ O₂(g) = 2SO₃(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO₂(g)氧化為1mol SO₃的ΔH= —99kJ·mol^-1.請回答下列問題：

（1）圖中A、C分別表示            、             ，E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？            。該反應(yīng)通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖中B點升高還是降低？          ，理由是                                           ；

（2）圖中△H=       KJ·mol^-1；

（3）V₂O₅的催化循環(huán)機理可能為：V₂O₅氧化SO₂時，自    身被還原為四價釩氧化物；四價釩氧化物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機理的化學(xué)方程式

                                、                                    ；

（4）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 KJ·mol^-1，寫出硫的燃燒熱方程式：                   

計算由S(s)生成2molSO₃(g)的△H         KJ·mol^-1。

 

Answer 1

（16分）（1）反應(yīng)物總能量、生成物總能量，無影響。

降低，催化劑改變反應(yīng)歷程降低活化能

（2）—198KJ·mol^-1；

（3）V₂O₅+SO₂ = SO₃ + 2VO₂、 4VO₂ + O₂ = 2V₂O₅；

（4）S(s) + O₂(g) = SO₂(g)  △H= — 296 KJ·mol^-1  △H= —790 KJ·mol^-1

解析: