我國高爐生產(chǎn)各方面取得了顯著進(jìn)步,但在資源和能源利用率、高爐大型化、提高產(chǎn)業(yè)集中度以及環(huán)保等方面還跟國際存在很大差距,有待進(jìn)一步提高,努力向鋼鐵強(qiáng)國邁進(jìn)。
(1)高爐煉鐵的原料有鐵礦、焦炭和石灰石,其中起熔劑作用的是          ,目的是除去鐵礦石中的脈石,其產(chǎn)物密度比鐵    ,所以在鐵水的       (填“上部”或“下部”)形成爐渣而與鐵水分離。
(2)焦炭在高爐煉鐵中起著舉足輕重的作用,下列不屬于焦炭作用的是     。

A.作為燃料,為煉鐵中的化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)(刪去)提供能量
B.作為還原劑與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生還原氧化鐵的一氧化碳
C.對高爐中的物料起到支撐和疏散的作用
D.作為熔劑,除去鐵礦石中的雜質(zhì)
(3)高爐煉鐵的污染非常嚴(yán)重,目前我國部分大城市中的鋼鐵廠借著搬遷的機(jī)會也在進(jìn)行著工藝改進(jìn)。高爐煉鐵導(dǎo)致的環(huán)境污染有                。
(4)寫出高爐煉鐵中與碳元素有關(guān)的氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式:
                                                                     。


(1)石灰石 (2分) ; 小 (2分);上部(2分)
(2)D(3分)
(3)酸雨、一氧化碳毒害、粉塵污染等(答出一項即可)(2分)
(4)C+O2CO2;CO2+C2CO;Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(4分)

解析試題分析:(1)高爐煉鐵的原料有鐵礦、焦炭和石灰石,其中起熔劑作用的是石灰石 ,目的是除去鐵礦石中的脈石,其產(chǎn)物密度比鐵小,所以在鐵水的上部形成爐渣而與鐵水分離。(2)焦炭在高爐煉鐵中起著舉足輕重的作用,作為燃料,為煉鐵中的化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)(刪去)提供能量;作為還原劑與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生還原氧化鐵的一氧化碳;對高爐中的物料起到支撐和疏散的作用。(3)高爐煉鐵的污染非常嚴(yán)重,目前我國部分大城市中的鋼鐵廠借著搬遷的機(jī)會也在進(jìn)行著工藝改進(jìn)。高爐煉鐵導(dǎo)致的環(huán)境污染有酸雨、一氧化碳毒害、粉塵污染等。(4)高爐煉鐵中與碳元素有關(guān)的氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式:C+O2CO2;CO2+C2CO;Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
考點:考查高爐煉鐵相關(guān)反應(yīng)原理和相關(guān)注意事項。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列是部分礦物資源的利用及產(chǎn)品流程(如圖),有關(guān)說法不平確的是

A.粗銅電解精煉時,粗銅作陽極
B.生產(chǎn)鋁、銅、高純硅及玻璃過程中都涉及氧化還原反應(yīng)
C.黃銅礦冶銅時,副產(chǎn)物SO2可用于生產(chǎn)硫酸,F(xiàn)eO可用作冶鐵的原料
D.粗硅制高純硅時,提純四氯化硅可用多次分餾的方法

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

南海某小島上,解放軍戰(zhàn)士為了尋找合適的飲用水源,對島上山泉水進(jìn)行分析化驗,結(jié)果顯示水的硬度為28°(屬于硬水),主要含鈣離子、鎂離子、氯離子和硫酸根離子。請思考下列問題:
(1)該泉水屬于________硬水(填寫“暫時”或“永久”)。
(2)若要除去Ca2、Mg2可以往水中加入石灰和純堿,試劑添加順序為________,原因是___________________________________。
(3)目前常用陰、陽離子交換樹脂來進(jìn)行水的軟化,水中的Ca2、Mg2與交換樹脂的____________起離子交換作用。當(dāng)陰離子交換樹脂失效后可放入__________溶液中再生。
(4)島上還可以用海水淡化來獲得淡水。下面是將海水通過電滲析法獲得淡水的原理圖,已知海水中含Na、Cl、Ca2、Mg2、SO42等離子,電極為惰性電極。請分析下列問題:

①陽離子交換膜是指__________(填“A”或“B”)。
②寫出通電后陽極區(qū)的電極反應(yīng)式:_________________________________;
陰極區(qū)的現(xiàn)象是:_________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

煤是重要的能源,也是生產(chǎn)化工產(chǎn)品的重要原料。試用所學(xué)知識,解答下列問題:
(1)煤的轉(zhuǎn)化技術(shù)包括煤的氣化技術(shù)和液化技術(shù)。煤的液化技術(shù)又分為       。
(2)在煤燃燒前需對煤進(jìn)行脫硫處理。煤的某種脫硫技術(shù)的原理如下圖所示:
 
這種脫硫技術(shù)稱為微生物脫硫技術(shù)。該技術(shù)的第一步反應(yīng)的離子方程式為                      ,第二步反應(yīng)的離子方程式為                      。
(3)工業(yè)煤干餾得到的產(chǎn)品有焦炭、      。
(4)工業(yè)上主要采用氨氧化法生產(chǎn)硝酸,如圖是氨氧化率與氨—空氣混合氣中氧氨比的關(guān)系。其中直線表示反應(yīng)的理論值;曲線表示生產(chǎn)實際情況。當(dāng)氨氧化率達(dá)到100%,理論上γ{n(O2)/n(NH3)}=         ,實際生產(chǎn)要將γ值維護(hù)在1.7—2.2之間, 原因是        。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

據(jù)新華社報道,發(fā)展改革委員會于2007年4月發(fā)出“遏制鋁冶煉投資反彈”的緊急通知。原因是鋁冶煉屬高耗能產(chǎn)業(yè),而且某些鋁冶煉企業(yè)以污染環(huán)境為代價,得不償失。
如圖是傳統(tǒng)的工業(yè)生產(chǎn)金屬鋁的基本流程圖,閱讀上述新聞信息,結(jié)合鋁生產(chǎn)的流程圖解答下列問題:

請回答:
(1)工業(yè)冶煉金屬鋁用的是鋁土礦,鋁土礦的主要成分是________(填化學(xué)式)。石油煉制和煤的干餾產(chǎn)品____________(填物質(zhì)名稱)作電解鋁的陰極和陽極材料。
(2)氧化鋁熔點高達(dá)2050 ℃,工業(yè)上為了降低能量消耗,在金屬鋁的冶煉中采取的措施是__________________________。
(3)在冶煉過程中,陽極材料需要定期地進(jìn)行更換,原因是該極材料不斷被消耗,產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是:__________________________________________(用化學(xué)方程式表示)。
(4)工業(yè)上制取金屬鎂時是電解MgCl2,電解反應(yīng)方程式為_________________,鎂和鋁都是活潑金屬,為什么在電解冶煉過程中,一個用氯化物,一個用氧化物?原因是:
_________________________________________________________________!

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列物質(zhì)屬于復(fù)合材料的是

A.普通玻璃 B.普通鋼 C.玻璃鋼 D.鎂鋁合金

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

四氯化鈦(TiCl4)是制取航天航空工業(yè)材料——鈦合金的重要原料。由鈦鐵礦(主要成分是FeTiO3)制備TiCl4等產(chǎn)品的一種工藝流程示意圖如下:

(1)往①中加入鐵屑至浸出液顯紫色,此時溶液仍呈強(qiáng)酸性。該過程中有如下反應(yīng)發(fā)生:
Fe+2Fe3+=3Fe2+
2TiO2+(無色)+Fe+4H+=2Ti3+(紫色)+Fe2++2H2O
Ti3+(紫色)+Fe3++H2O=TiO2+(無色)+Fe2++2H+
加入鐵屑的作用是                            
(2)在②→ ③工藝過程中需要控制條件以形成TiO2·nH2O溶膠,該溶膠的分散質(zhì)顆粒直徑大小在              范圍。
(3)若把③中制得的固體TiO2·nH2O用酸清洗除去其中的雜質(zhì),還可制得鈦白粉。已知25℃時,Ksp[Fe(OH)3]=2.79×10-39,該溫度下反應(yīng)Fe(OH)3+3H+ Fe3++3H2O的平衡常數(shù)K=                    。
(4)已知:TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g)
ΔH="+140" kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g)     ΔH=-221 kJ·mol-1
寫出④中TiO2和焦炭、氯氣反應(yīng)生成液態(tài)TiCl4和CO氣體的熱化學(xué)方程式:       。
(5)上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點。依據(jù)綠色化學(xué)理念,該工藝流程中存在的不足之處是            (只要求寫出一項 )。
(6)依據(jù)下表信息,要精制含少量SiCl4雜質(zhì)的TiCl4,可采用_______方法。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

元素鍶(Sr)位于周期表第5周期第IIA族。碳酸鍶(SrCO3)被廣泛用于彩色電視機(jī)的陰極射線管。以天青石(主要成分為SrSO4,含不溶性雜質(zhì))為原料制取高純碳酸鍶的“煅燒浸取法”部分工藝流程示意如下。

(1)寫出與元素鍶同族第3周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖:         。
(2)隔絕空氣高溫焙燒中,若0.5mol SrSO4中只有S被還原,轉(zhuǎn)移了4mol電子。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:                 
(3)制取高純碳酸鍶過程中,常用乙醇胺(HOCH2CH2NH2)作為CO2吸收劑。乙醇胺水溶液顯弱堿性(與NH3溶于水原理相似),原因是         (用離子方程式表示)。
(4)該流程中過濾2之后還有除雜等多步操作,其中最后兩步是           
(5)“低溫濕法”是一種制取碳酸鍶的方法:將天青石粉末與碳酸鈉溶液混合,70oC下加熱1~2h后,經(jīng)一系列操作,得到碳酸鍶。主要反應(yīng)為:
SrSO4(s)+CO(aq)     SrCO3(s)+SO(aq)
[已知:70oC時,Ksp(SrSO4)=3.3×10-7,Ksq(SrCO3)=1.1×10-10]
上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=                。
(6)通過“低溫濕法”得到的碳酸鍶純度較低,可能的原因是               (寫一種)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

某工廠用CaSO4、NH3、H2O、CO2制備(NH4)2SO4,其工藝流程如下:

下列推斷不合理的是   (  )。

A.生成1 mol(NH4)2SO4至少消耗2 mol NH3
B.CO2可被循環(huán)使用
C.往甲中通CO2有利于(NH4)2SO4的生成
D.直接蒸干濾液即可得到純凈的(NH4)2SO4

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同步練習(xí)冊答案