2．下列說法正確的是（　�。�
A．H與D，16O與18O互為同位素，H216O、D216O、H218O、D218O互為同素異形體
B．元素X含氧酸的酸性強于元素Y的含氧酸的酸性，則X的得電子能力強于元素Y
C．質(zhì)量數(shù)相同的不同核素，一定屬于不同種元素
D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性依次減弱

分析 A．具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的原子互為同位素；由同種元素組成的不同單質(zhì)互為同素異形體；
B．最高價含氧酸酸性越強，非金屬性越強，不是最高價含氧酸不一定；
C．元素是指具有相同質(zhì)子數(shù)的同一類原子的總稱；
D．非金屬性越強，對應氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，對應陰離子還原性越弱．

解答 解：A．H216O、D216O、H218O、D218O是化合物，不是單質(zhì)，不為同素異形體，故A錯誤；
B．最高價含氧酸酸性越強，非金屬性越強，不是最高價含氧酸不一定，如酸性：碳酸＞次氯酸，故B錯誤；
C．質(zhì)量數(shù)相同的不同核素，質(zhì)子數(shù)一定不相同，一定屬于不同種元素，故C正確；
D．非金屬性越強，對應氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，對應陰離子還原性越弱，HF、HCl、HBr、HI的還原性依次增強，故D錯誤．
故選C．

點評 本題主要考查同位素、同素異形體、非金屬性與穩(wěn)定性、還原性的關(guān)系等，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某同學用中和滴定法去測定某燒堿的純度，實驗過程如下：
（1）配制待測液稱取得 5.0g 固體燒堿樣品（雜質(zhì)不與酸反應）配制成 250mL 溶液，
（2）用 0.2000mol•L-1 標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，實驗操作如下 A．用堿式滴定管取上述燒堿溶液10.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑．B．用待測定 的溶液潤洗堿式滴定管．C．用蒸餾水洗干凈滴定管．D．取下酸式滴定管用標準的鹽酸 溶液潤洗后，將標準液注入酸式滴定管刻度“0”以上2～3cm處，再把酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下．E．檢查滴定管是否漏水．F．另取錐形瓶，再重復 操作一次．G．把錐形瓶放在滴定管下面，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面的刻度．
①滴定操作的正確順序是（用序號填寫）：E→C→D→B→A→G→F．
②該滴定操作中應選用的指示劑是：酚酞或甲基橙．
③在G操作中如何確定終點？溶液由橙色變黃色，且半分鐘內(nèi)不變色，則到達滴定終點；用酚酞作指示劑時，溶液由粉紅色變成無色，且半分鐘內(nèi)不變色，則到達滴定終點．
（3）數(shù)據(jù)處理
實驗次數(shù)編號鹽酸溶液體積V（mL）氫氧化鈉溶液體積 V（mL）
1 22.4 10.00
2 22.60 10.00
3 26.00 10.00
4 22.50 10.00
根據(jù)上述各數(shù)據(jù)，選取合適的三組，計算待測燒堿溶液的濃度為0.4500mol•L-1，燒堿 的純度為90.0%．
（4）下列操作，會導致實驗結(jié)果偏低的是①③⑤（填序號）．
①堿式滴管用蒸餾水洗凈后沒有用待測液潤洗 ②錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有用待測液潤洗 ③終點讀數(shù)時俯視（滴定前讀數(shù)準確） ④酸式滴定管尖端氣泡沒有排除，滴定后消失 ⑤振蕩時錐形瓶中液滴飛濺出來 ⑥酸式滴定管用蒸餾水洗凈后沒有用標準液潤洗．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．表是周期表中的一部分，用元素符號或化學式回答下列問題
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
267
3135810
4249
（1）表中元素，化學性質(zhì)最不活潑的是Ar
（2）在125的最高價氧化物堿性最強的是KOH（填化學式）
（3）元素7的常見的氫化物的化學式為H2O，該氫化物常溫下和元素8的單質(zhì)反應的離子方程式是Cl+H2OH++Cl-+HClO．
（4）1和9的最高價氧化物對應的水化物化學式分別為NaOH和HBrO4．
（5）1和5最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式為NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O．
（6）8與9分別與氫氣形成的氫化物的穩(wěn)定性：HCl＞HBr．（用化學式表示）  最高價氧化物對應的水溶液的酸性：HClO4＞HBrO4．（用化學式表示）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸．為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是常溫下濃硫酸使鐵鈍化．
（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0ml濃硫酸中，加熱，充分應后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+，若要確認其中的Fe2+，應選用d（選填序號）．
a．KSCN溶液和氯水                     b．K3Fe（CN）6溶液
c．濃氨水                              d．酸性KMnO4溶液
②乙同學取336ml（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體2.33g．由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為66.7%．
分析上述實驗中SO2體積分數(shù)的結(jié)果，丙同學認為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體．為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）．

（3）裝置B中試劑的作用是檢驗SO2是否除盡．
（4）認為氣體Y中還含有Q的理由是C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O（用化學方程式表示）．
（5）為確認Q的存在，需在裝置中添加M于c（選填序號）．
a．A之前       b．A-B間       c．B-C間       d．C-D間
（6）如果氣體Y中含有H2，預計實驗現(xiàn)象應是D中黑色粉末變紅，E中白色粉末變藍．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．（1）下列物質(zhì)中互為同系物的有③和⑧或⑩；互為同分異構(gòu)體的有互為同素異形體的有①④；屬于同位素的有⑦⑨；是同一種物質(zhì)的有②⑤．
①O2 ②氯仿  ③CH3CH2OH  ④O3   ⑤CHCl3  ⑥CH3-O-CH3CH3  ⑦${\;}_{6}^{12}$C   ⑧  ⑨${\;}_{6}^{13}$C 
⑩CH3OH
（2）已知某有機物 A，含 C、H、O 元素，其蒸氣的密度是相同狀況下氫氣密度的30倍，其中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為26.7%，則該有機物的分子式為C3H8O．為測定 A 的結(jié)構(gòu)，作核磁共振氫譜，發(fā)現(xiàn)有三種吸收峰，且該物質(zhì)可與金屬鈉反應，則A可能的結(jié)構(gòu)簡式為．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．工業(yè)上曾經(jīng)通過反應“3Fe+4NaOH$\stackrel{1100℃}{?}$Fe3O4+2H2↑+4Na↑”生產(chǎn)金屬鈉．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．用磁鐵可以將Fe與Fe3O4分離
B．將生成的氣體在空氣中冷卻可獲得鈉
C．該反應條件下鐵的氧化性比鈉強
D．每生成1molH2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4×6.02×1023

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法中，正確的是（　�。�
A．在周期表中，族序數(shù)都等于該族元素的最外層電子數(shù)
B．同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差可能是44
C．鹵素單質(zhì)隨原子序數(shù)的增大，其熔沸點逐漸降低
D．若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，則非金屬性R大于Q

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈，待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入20.00mL待測溶液到錐形瓶中．
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈，再用標準酸液潤洗2-3次后，向其中注入0.1000mol•L-1標準鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)．
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定．滴定至指示劑剛好變色，且半分鐘內(nèi)顏色不再改變?yōu)橹梗瑴y得所耗鹽酸的體積為V1mL．
④重復以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V2mL．
試回答下列問題：
（1）步驟③中錐形瓶中的溶液的顏色變化是由紅色變?yōu)闊o色時，停止滴定．
（2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化．
（3）該小組在步驟①中的錯誤是待測溶液潤洗錐形瓶，由此造成的測定結(jié)果偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（4）步驟②缺少的操作是用蒸餾水后再用標準溶液潤洗．
（5）如圖，是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為22.60mL．
滴定次數(shù)待測液體積（mL）標準鹽酸體積/mL
滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）
第一次25.000.5020.40
第二次25.004.0024.00
請計算待測燒堿溶液的濃度：0.08mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．對于反應A2+3B2═2C來說，以下化學反應速率的表示中，反應速率最快的是（　�。�
A．v（B2）=1.2mol/（L•s）B．v（A2）=0.4 mol/（L•s）C．v（C）=0.6 mol/（L•s）D．v（B2）=0.8 mol/（L•s）

查看答案和解析>>

同步練習冊答案