Question

8．設N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列判斷正確的是（　　）

• A． 將1molNH₄NO₃于稀氨水便溶液呈中性，溶液中NH₄⁺數目為N_A
• B． 標準狀況下，22.4L甲烷中含有的C-H鍵數目為3N_A
• C． 25℃時，pH=2的硫酸溶液中含有H⁺的數目為0.01N_A
• D． 1molFe與1molCl₂充分反應轉移電子數為3N_A

Answer 1

分析 A、1molNH₄NO₃于稀氨水便溶液呈中性，則有n（OH^-）=n（H⁺），根據電荷守恒可知：n（Cl^-）+n（OH^-）=n（H⁺）+n（NH₄⁺），據此分析；
B、求出甲烷的物質的量，然后根據甲烷中含4條C-H鍵來分析；
C、溶液體積不明確；
D、1mol鐵和1mol氯氣反應后，鐵過量．

解答 解：A、1molNH₄NO₃于稀氨水便溶液呈中性，則有n（OH^-）=n（H⁺），根據電荷守恒可知：n（Cl^-）+n（OH^-）=n（H⁺）+n（NH₄⁺），故有n（Cl^-）=n（NH₄⁺）=1mol，故溶液中銨根離子的個數為N_A個，故A正確；
B、標況下22.4L甲烷的物質的量為1mol，而甲烷中含4條C-H鍵，故1mol甲烷中含4N_A條C-H鍵，故B錯誤；
C、溶液體積不明確，故溶液中的氫離子的個數無法計算，故C錯誤；
D、1mol鐵和1mol氯氣反應后，鐵過量，而氯氣反應后變?yōu)?1價，故1mol氯氣反應后轉移2N_A個電子，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，難度不大，應注意掌握公式的運用和物質的結構．