Question

某同學做完Zn-Cu-H₂SO₄組成的原電池的實驗后，在讀書卡片上作了如下記錄，其中合理的是（　�。�

• A、①②③
• B、④⑤⑥
• C、③④⑤
• D、②③⑥

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：銅、鋅、稀硫酸構成的原電池中，較活潑的金屬作負極，負極上金屬失電子發(fā)生氧化反應，較不活潑的金屬作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應，外電路中，電子從負極沿導線流向正極，電解質溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，據此分析解答．

解答： 解：①導線中電流方向：銅→鋅，故錯誤；
②銅極上氫離子得電子生成氫氣，所以有氣泡生成，故正確；
③鋅片失電子生成鋅離子進入溶液，導致鋅片變薄，故正確；
④反應中失電子的鋅作負極，得電子的銅作正極，故錯誤；
⑤鋅比銅活潑，故錯誤；
⑥原電池放電時，氫離子向銅片移動，硫酸根離子向鋅片移動，故正確．
故選D．

點評：本題考查了原電池原理，根據原電池上發(fā)生的反應類型、電流的流向等知識來分析解答即可，注意溶液中陰陽離子的移動方向，為易錯點．