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(16分)

Ⅰ．下面是s能級p能級的原子軌道圖，試回答問題：

s電子的原子軌道呈      形，每個s能級有      個原子軌道；p電子的原子軌道呈      形，每個p能級有      個原子軌道。

Ⅱ．寫出下列元素基態(tài)原子的電子排布式：

   （1） Ca                            （2）Kr                           

   （3）Co                            （4）Ge                        

 

【答案】

(16分)ⅰ.球形 ； 1 ； 紡錘 ； 3  。

 ⅱ.（1）1s22s22p63s23p64s2                （2）1s22s22p63s23p63d104s24p6

（3）1s22s22p63s23p63d74s2                   （4）1s22s22p63s23p63d104s2 4p2

【解析】略

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

(16分)

有五瓶損壞標簽的試劑，分別盛有硫酸溶液、氫氧化鉀溶液、硝酸鋇溶液、碳酸氫鈉溶液、氯化銅溶液，為了確定各瓶中是什么試劑，將它們任意編號為A、B、C、D、E。觀察發(fā)現，C試劑顏色為藍色，其余為無色；四種無色試劑A、B、D、E用小試管各取少量，兩兩相互滴加，反應現象為：A與其余三種混合無明顯現象，B與D出現白色沉淀，B與E無明顯現象，D與E混合有氣泡產生；A與C混合有藍色沉淀。由此，可判定各試劑瓶中所盛試劑為(用主要成分的化學式表示)：

A____________，B____________，C____________，D____________，E____________。

另外，請寫出下面的離子方程式：

(1)B與D：_____________________________________________。

(2)D與E：______________________________________________。

(3)A與C：_____________________________________________。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

(16分)應用化學反應需要研究化學反應的條件、限度和速率。

（1）已知反應：Br2＋2Fe2＋＝2Br－＋2Fe3＋ ，向10mL 0.1 mol·L－1的FeBr2溶液中通入0.001 mol Cl2，反應后，溶液中除含有Cl-外，還一定有          (填序號)。

①含Fe2+，不含Fe3+② 含Fe3+，不含Br-③ 含Fe3+，還含有Br-

（2）773 K、固定體積的容器中,反應CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)過程中能量變化如下圖。曲線Ⅱ表示使用催化劑時的能量變化。若投入amol CO、2a mol H2，平衡時能生成0.1a mol CH3OH，反應就具工業(yè)應用價值。

①若按上述投料比使該反應具有工業(yè)應用價值，CO的平衡轉化率最小為          ；

②在容器容積不變的前提下，欲提高H2的轉化率，可采取的措施(答兩項即可)                           、                           ；

③下列與催化劑有關的說法中，正確的是        (填字母序號)。

a. 使用催化劑，使反應CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)  ΔH>－91kJ·mol－1

b. 使用催化劑, 能夠提高反應物轉化率

c. 使用催化劑，不能改變反應的平衡常數K

（3）高鐵酸鹽在能源環(huán)保領域有廣泛用途。我國學者提出用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的方案，裝置如右圖所示。

① Ni作           (填“陰”或“陽”)極；

②Ni電極的電極反應式為：                                。

（4）氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是HNO3發(fā)生的一個還原過程的反應式：NO-3＋4H＋＋3e－→NO＋2H2O

①KMnO4、HCl、Fe(NO3)2、CuO、KI五種物質中的           (填化學式)能使上述還原過程發(fā)生。

②欲用下圖裝置通過測定氣體生成量測算硝酸被還原的速率，當反應物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后，可以通過測定                     推(計)算反應速率。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年重慶市重慶一中高一上學期期中考試化學試卷 題型：填空題

(16分)
有五瓶損壞標簽的試劑，分別盛有硫酸溶液、氫氧化鉀溶液、硝酸鋇溶液、碳酸氫鈉溶液、氯化銅溶液，為了確定各瓶中是什么試劑，將它們任意編號為A、B、C、D、E。觀察發(fā)現，C試劑顏色為藍色，其余為無色；四種無色試劑A、B、D、E用小試管各取少量，兩兩相互滴加，反應現象為：A與其余三種混合無明顯現象，B與D出現白色沉淀，B與E無明顯現象，D與E混合有氣泡產生；A與C混合有藍色沉淀。由此，可判定各試劑瓶中所盛試劑為(用主要成分的化學式表示)：
A____________，B____________，C____________，D____________，E____________。
另外，請寫出下面的離子方程式：
(1)B與D：_____________________________________________。
(2)D與E：______________________________________________。
(3)A與C：_____________________________________________。

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科目：高中化學 來源：2010年福建省廈門外國語學校高三模擬考試（理綜）化學部分 題型：填空題

(16分)應用化學反應需要研究化學反應的條件、限度和速率。
（1）已知反應：Br2＋2Fe2＋＝2Br－＋2Fe3＋，向10 mL 0.1 mol·L－1的FeBr2溶液中通入0.001 mol Cl2，反應后，溶液中除含有Cl-外，還一定有          (填序號)。
①含Fe2+，不含Fe3+②含Fe3+，不含Br-③含Fe3+，還含有Br-
（2）773 K、固定體積的容器中,反應CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)過程中能量變化如下圖。曲線Ⅱ表示使用催化劑時的能量變化。若投入a mol CO、2a mol H2，平衡時能生成0.1a mol CH3OH，反應就具工業(yè)應用價值。

①若按上述投料比使該反應具有工業(yè)應用價值，CO的平衡轉化率最小為          ；
②在容器容積不變的前提下，欲提高H2的轉化率，可采取的措施(答兩項即可)                           、                           ；
③下列與催化劑有關的說法中，正確的是       (填字母序號)。
a. 使用催化劑，使反應CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)  ΔH>－91 kJ·mol－1
b. 使用催化劑, 能夠提高反應物轉化率
c. 使用催化劑，不能改變反應的平衡常數K
（3）高鐵酸鹽在能源環(huán)保領域有廣泛用途。我國學者提出用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的方案，裝置如右圖所示。

① Ni作           (填“陰”或“陽”) 極；
②Ni電極的電極反應式為：                                。
（4）氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是HNO3發(fā)生的一個還原過程的反應式：NO-3＋4H＋＋3e－→NO＋2H2O
①KMnO4、HCl、Fe(NO3)2、CuO、KI五種物質中的           (填化學式)能使上述還原過程發(fā)生。
②欲用下圖裝置通過測定氣體生成量測算硝酸被還原的速率，當反應物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后，可以通過測定                     推(計)算反應速率。

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