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已知：2[NaAl(OH)₄]＋CO₂→2Al(OH)₃↓＋Na₂CO₃＋H₂O。向含2molNaOH、1molBa(OH)₂、2mol[NaAl(OH)₄]的混合液中慢慢通入CO₂，則通入CO₂的量和生成沉淀的量的關系正確的是

選項	A	B	C	D
n(CO₂)(mol)	2	3	4	6
n(沉淀)(mol)	1	2	3	3

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科目：高中化學 來源： 題型：

央視焦點訪談節(jié)目在2010年10月報道，俗稱“一滴香”的有毒物質(zhì)被人食用后會損傷肝臟，還能致癌。“一滴香”的分子結構如右下圖所示，下列說法正確的是

A．該有機物的分子式為C7H10O3

B．1 mol該有機物最多能與2 mol H2發(fā)生加成反應

C．該有機物的一種芳香族同分異構體能發(fā)生銀鏡反應

D．該有機物能發(fā)生取代、加成、氧化和還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是

A．多孔碳可用作氫氧燃料電池的電極材料

B．pH計不能用于酸堿中和滴定終點的判斷

C．科學家發(fā)現(xiàn)一種新細菌的DNA鏈中有砷(As)元素，該As元素最有可能取代了普通DNA鏈中的P元素

D．和CO₂反應生成可降解聚合物，反應符合綠色化學的原則

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯化亞銅(CuCl)是重要的化工原料。國家標準規(guī)定合格的CuCl產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標為

CuCl的質(zhì)量分數(shù)大于96.5%。工業(yè)上常通過下列反應制備CuCl：2CuSO₄＋Na₂SO₃＋

2NaCl＋Na₂CO₃===2CuCl↓＋3Na₂SO₄＋CO₂↑

(1)CuCl制備過程中需要配制質(zhì)量分數(shù)為20.0%的CuSO₄溶液，試計算配制該溶液所需的CuSO₄·5H₂O與H₂O的質(zhì)量之比。

(2)準確稱取所制備的0.250 0 g CuCl樣品置于一定量的0.5 mol·L^－1FeCl₃溶液中，待樣品完全溶解后，加水20 mL，用0.100 0 mol·L^－1Ce(SO₄)₂溶液滴定到終點，消耗24.60 mL Ce(SO₄)₂溶液。有關反應的離子方程式為

Fe³^＋＋CuCl===Fe²^＋＋Cu²^＋＋Cl^－

Ce⁴^＋＋Fe²^＋===Fe³^＋＋Ce³^＋

通過計算說明上述樣品中CuCl的質(zhì)量分數(shù)是否符合標準。

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科目：高中化學 來源： 題型：

設N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1N_A

B．0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1N_A

C．標準狀況下，11.2L苯中含有分子的數(shù)目為0.5N_A

D．在過氧化鈉與水的反應中，每生成0.1mol氧氣，轉移電子的數(shù)目為0.4N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：

把a g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，再加入過量NaOH溶液。過濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末的質(zhì)量仍為a g，則原合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為 (　　)。

A．70% B．52.4%

C．47.6% D．30%

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科目：高中化學 來源： 題型：

把氯氣通入濃氨水中，會立即發(fā)生下列反應：3Cl₂＋8NH₃·H₂O===6NH₄Cl＋N₂＋8H₂O。在標準狀況下，把1.12 L Cl₂、N₂的混合氣體(90% Cl₂和10% N₂，均為體積分數(shù))通過濃氨水，實驗測得逸出氣體體積為0.672 L(其中有50% Cl₂和50% N₂)，此反應中被氧化的NH₃的質(zhì)量為 (　　)