已知:2[NaAl(OH)4]+CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O。向含2molNaOH、1molBa(OH)2、2mol[NaAl(OH)4]的混合液中慢慢通入CO2,則通入CO2的量和生成沉淀的量的關系正確的是

選項

A

B

C

D

n(CO2)(mol)

2

3

4

6

n(沉淀)(mol)

1

2

3

3

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:


央視焦點訪談節(jié)目在2010年10月報道,俗稱“一滴香”的有毒物質(zhì)被人食用后會損傷肝臟,還能致癌。“一滴香”的分子結構如右下圖所示,下列說法正確的是

A.該有機物的分子式為C7H10O3

B.1 mol該有機物最多能與2 mol H2發(fā)生加成反應

C.該有機物的一種芳香族同分異構體能發(fā)生銀鏡反應

D.該有機物能發(fā)生取代、加成、氧化和還原反應

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列說法不正確的是

A.多孔碳可用作氫氧燃料電池的電極材料

B.pH計不能用于酸堿中和滴定終點的判斷

C.科學家發(fā)現(xiàn)一種新細菌的DNA鏈中有砷(As)元素,該As元素最有可能取代了普通DNA鏈中的P元素

D.和CO2反應生成可降解聚合物,反應符合綠色化學的原 則

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科目:高中化學 來源: 題型:


氯化亞銅(CuCl)是重要的化工原料。國家標準規(guī)定合格的CuCl產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標為

CuCl的質(zhì)量分數(shù)大于96.5%。工業(yè)上常通過下列反應制備CuCl:2CuSO4+Na2SO3

2NaCl+Na2CO3===2CuCl↓+3Na2SO4+CO2

(1)CuCl制備過程中需要配制質(zhì)量分數(shù)為20.0%的CuSO4溶液,試計算配制該溶液所需的CuSO4·5H2O與H2O的質(zhì)量之比。

(2)準確稱取所制備的0.250 0 g CuCl樣品置于一定量的0.5 mol·L-1FeCl3溶液中,待樣品完全溶解后,加水20 mL,用0.100 0 mol·L-1Ce(SO4)2溶液滴定到終點,消耗24.60 mL Ce(SO4)2溶液。有關反應的離子方程式為

Fe3+CuCl===Fe2+Cu2+Cl

Ce4+Fe2===Fe3+Ce3

通過計算說明上述樣品中CuCl的質(zhì)量分數(shù)是否符合標準。

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科目:高中化學 來源: 題型:


NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA

B.0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NA

C.標準狀況下,11.2L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NA

D.在過氧化鈉與水的反應中,每生成0.1mol氧氣,轉移電子的數(shù)目為0.4NA

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科目:高中化學 來源: 題型:


a g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中,再加入過量NaOH溶液。過濾出沉淀,經(jīng)洗滌、干燥、灼燒,得到紅棕色粉末的質(zhì)量仍為a g,則原合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為       (  )。

A.70%      B.52.4%

C.47.6%    D.30%

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科目:高中化學 來源: 題型:


把氯氣通入濃氨水中,會立即發(fā)生下列反應:3Cl2+8NH3·H2O===6NH4Cl+N2+8H2O。在標準狀況下,把1.12 L Cl2、N2的混合氣體(90% Cl2和10% N2,均為體積分數(shù))通過濃氨水,實驗測得逸出氣體體積為0.672 L(其中有50% Cl250% N2),此反應中被氧化的NH3的質(zhì)量為    (  )

A.3.4 g                        B.0.34 g

C.1.36 g                       D.4.48 g

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列各組離子反應可用H+OHH2O表示的是  (  。

  A.氫氧化鋇和硫酸       B.氫氧化鐵和鹽酸

  C.醋酸和氫氧化鈉       D.硫酸氫鈉和氫氧化鈉

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科目:高中化學 來源: 題型:


NaCl是一種化工原料,可以制備一系列物質(zhì).下列說法正確的是( 。

A.25℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

B.石灰乳與Cl2的反應中,Cl2既是氧化劑,又是還原劑

C.如圖所示轉化反應都是氧化還原反應

D.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存,所以Cl2不與鐵反應

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