【題目】保健醫(yī)生提示：胃酸過(guò)多的人，應(yīng)少食蘋(píng)果，那么蘋(píng)果汁的pH （ ）

A.大于7 B.等于7 C.小于7 D.無(wú)法判斷

【答案】C

【解析】

試題分析：胃酸中因含有鹽酸，其pH＜7，為中和胃酸，可食用pH大于7的水果，而醫(yī)生建議胃酸過(guò)多的人，應(yīng)少食蘋(píng)果，則說(shuō)明蘋(píng)果汁的pH小于7，故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)苯及其同系物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 苯在空氣中燃燒，火焰明亮伴有濃煙

B. 用酸性高錳酸鉀溶液驗(yàn)證苯環(huán)上是否存在碳碳雙鍵

C. 苯能與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)

D. 甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明甲基使苯環(huán)變活潑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】無(wú)水MgBr2可用作催化劑。實(shí)驗(yàn)室采用鎂屑與液溴為原料制備無(wú)水MgBr2，裝置如圖1，主要步驟如下：

步驟1 三頸瓶中裝入10 g鎂屑和150 mL無(wú)水乙醚；裝置B中加入15 mL液溴。

步驟2 緩慢通入干燥的氮?dú)�，直至溴完全�?dǎo)入三頸瓶中。

步驟3 反應(yīng)完畢后恢復(fù)至常溫，過(guò)濾，濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0℃，析出晶體，再過(guò)濾得三乙醚合溴化鎂粗品。

步驟4 室溫下用苯溶解粗品，冷卻至0℃，析出晶體，過(guò)濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂，加熱至160℃分解得無(wú)水MgBr2產(chǎn)品。

已知：①Mg和Br2反應(yīng)劇烈放熱；MgBr2具有強(qiáng)吸水性。

②MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5

請(qǐng)回答：

（1）儀器A的名稱是____________。

實(shí)驗(yàn)中不能用干燥空氣代替干燥N2，原因是___________。

（2）如將裝置B改為裝置C（圖2），可能會(huì)導(dǎo)致的后果是___________。

（3）步驟3中，第一次過(guò)濾除去的物質(zhì)是___________。

（4）有關(guān)步驟4的說(shuō)法，正確的是___________。

A．可用95%的乙醇代替苯溶解粗品 B．洗滌晶體可選用0℃的苯

C．加熱至160℃的主要目的是除去苯 D．該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴

（5）為測(cè)定產(chǎn)品的純度，可用EDTA（簡(jiǎn)寫(xiě)為Y4-）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)的離子方程式：

Mg2++ Y4-====Mg Y2-

①滴定前潤(rùn)洗滴定管的操作方法是__________。

②測(cè)定時(shí)，先稱取0.2500 g無(wú)水MgBr2產(chǎn)品，溶解后，用0.0500 mol·L-1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液26.50 mL，則測(cè)得無(wú)水MgBr2產(chǎn)品的純度是_________________（以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)及用途的說(shuō)法，正確的是（ ）

A．甲烷與氯氣在光照的條件下可以制取純凈的一氯甲烷

B．將溴水加入苯中，溴水的顏色變淺，這是由于發(fā)生了加成反應(yīng)

C．牡丹籽油是一種優(yōu)良的植物油脂，它可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D．等質(zhì)量的乙烯和聚乙烯充分燃燒所需氧氣的量不相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一個(gè)10 L的密閉容器發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g) C(g)+D(g)，測(cè)得平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：

溫度/ ℃

700

800

830

1000

1200

平衡常數(shù)

1.7

1.1

K

0.6

0.4

回答下列問(wèn)題：

(1)△H ____________ 0(填“<”或 “>”)。

(2)830℃時(shí)，向一個(gè)10 L的密閉容器中充入1mol的A和1mol的B，則：

①反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，n (D)＝0.5 mol，則A的平衡轉(zhuǎn)化率為 ，

②該溫度下平衡常數(shù)K= 。

(3)判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為

a．c(A)不再改變 b．混合氣體的密度不再改變

c．體系內(nèi)壓強(qiáng)不再改變 d．單位時(shí)間內(nèi)生成C和消耗D的物質(zhì)的量相等

(4)1200℃時(shí)反應(yīng)C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在1L 恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)M(g)+N(s)，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)

編號(hào)

溫度/℃

起始時(shí)物質(zhì)的量/mol

平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol

n(X)

n(Y)

n(M)

n(N)

①

800

0.10

0.40

0.080

0.080

②

800

0.20

0.80

a

a

③

900

0.10

0.15

0.06

0.06

下列說(shuō)法不正確的是：

A. 實(shí)驗(yàn)①中，5min達(dá)平衡，用X表示的平均反應(yīng)速率v(X)=0.016mol/(L·min)

B. 實(shí)驗(yàn)②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=12.5

C. 實(shí)驗(yàn)②中，達(dá)到平衡時(shí)，a大于0.16

D. 正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題：

① 表中用字母標(biāo)出的14種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是________，主族元素中金屬性最強(qiáng)的是_______，常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬元素是_______；屬于過(guò)渡元素的是_________。

②C、G、F氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序是______________________ 。

③第三周期中原子半徑最小的元素是_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是（ ）

A．1mol H2含有的分子數(shù)目為NA

B．24g Mg變?yōu)?/span>Mg2＋時(shí)失去的電子數(shù)目為NA

C．1L 1mol·L－1CaCl2溶液中含有的Cl－離子數(shù)目為NA

D．常溫常壓下，11.2LO2中含有的原子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用分液漏斗可以分離的一組液體混合物是（ ）

A. 甘油和水 B. 苯和溴苯 C. 硝基苯和水 D. 酒精和乙醛

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同步練習(xí)冊(cè)答案