Question

A、B、C、D、E、F、G七種元素，試按下列所給條件推斷，
①A、B、C是同一周期的金屬元素，原子核外有三個(gè)電子層，A的原子半徑在所屬周期中最大，且原子半徑A＞B＞C
②D、E是非金屬元素，它們跟氫氣化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE，室溫時(shí)，D的單質(zhì)是液體，E的單質(zhì)是固體
③F在常溫下是氣體，性質(zhì)穩(wěn)定，是除氫氣外最輕的氣態(tài)
④G是除氫外原子半徑最小的元素
（1）A 的名稱是

 

，B位于周期表中第

 

周期第

 

族，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是

 

（2）A元素與D元素形成化合物的電子式是

 

（3）F的元素符號(hào)是

 

（4）在上述七種元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的化學(xué)式是

 

，酸性最強(qiáng)的化學(xué)式是

 

，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是

 

（5）將C的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物投入到A的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：有A、B、C、D、E、F、G七種主族元素，A、B、C是同一周期的金屬元素，原子核外有3個(gè)電子層，處于第三周期，A的原子半徑在所屬周期中最大且原子半徑A＞B＞C，則A為Na、B為Mg、C為Al；D、E是非金屬元素，它們跟氫化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE，二者元素最低負(fù)化合價(jià)為-1，二者都處于ⅦA族，在室溫時(shí)，D的單質(zhì)是液體，E的單質(zhì)是固體，則D為Br、E為I；F在常溫下是氣體，性質(zhì)穩(wěn)定，是除氫氣外最輕的氣態(tài)，則F為He元素；G是除氫外原子半徑最小的元素，則G為F元素，據(jù)此解答．

解答： 解：有A、B、C、D、E、F、G七種主族元素，A、B、C是同一周期的金屬元素，原子核外有3個(gè)電子層，處于第三周期，A的原子半徑在所屬周期中最大且原子半徑A＞B＞C，則A為Na、B為Mg、C為Al；D、E是非金屬元素，它們跟氫化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE，二者元素最低負(fù)化合價(jià)為-1，二者都處于ⅦA族，在室溫時(shí)，D的單質(zhì)是液體，E的單質(zhì)是固體，則D為Br、E為I；F在常溫下是氣體，性質(zhì)穩(wěn)定，是除氫氣外最輕的氣態(tài)，則F為He元素；G是除氫外原子半徑最小的元素，則G為F元素，
（1）A的名稱是鈉，B為鎂元素，位于周期表中第三周期第ⅡA族，C為Al元素，原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，
故答案為：鈉；三；ⅡA；；
（2）溴化鈉是離子化合物，只存在離子鍵，電子式為：，故答案為：；
（3）F的元素符號(hào)是He，故答案為：He；
（4）Na元素的金屬性最強(qiáng)，所以堿性最強(qiáng)的NaOH，F(xiàn)沒有最高價(jià)含氧酸，其它元素中酸性最強(qiáng)的為HBrO₄，F(xiàn)元素非金屬性最強(qiáng)，故HF最穩(wěn)定，故答案為：NaOH；HBrO₄；HF；
（5）C的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為氫氧化鋁，A的氧化物對(duì)應(yīng)水化物為NaOH，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)方程式為：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，故答案為：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，題目比較基礎(chǔ)，需要學(xué)生全面掌握基礎(chǔ)知識(shí)．