Question

二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產物(水煤氣)合成二甲醚。請回答下列問題：

（1）煤的氣化過程中產生的有害氣體H2S用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應的化學方程式為： 。

（2）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：

① 2H2(g) + CO(g)CH3OH(g)；ΔH ＝－90．8 kJ·mol-1

② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH＝－23．5 kJ·mol-1

③ CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)；ΔH＝－41．3 kJ·mol-1

總反應：3H2(g) + 3CO(g)CH3OCH3(g) + CO2(g)的ΔH＝ ；一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡，要提高CO的轉化率，可以采取的措施是 (填字母代號)。

a．壓縮體積 b．加入催化劑 c．減少CO2的濃度 d．增加CO的濃度 e．分離出二甲醚

（3）已知反應②2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：

① 比較此時正、逆反應速率的大�。簐正 v逆 (填“>”、“<”或“＝”)。

② 溫度升高，該反應的平衡常數(shù)K (填“增大”、“減小”或“不變”)

Answer 1