Question

【題目】磺酰氯（SO2Cl2）和亞硫酰氯（SOCl2）均是實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)試劑．已知：
SO2Cl2（g）SO2（g）+Cl2（g） K1 △H=a kJ/mol （Ⅰ）
SO（g）+Cl（g）+SCl（g）2SOCl（g） K2 △H=b kJ/mol （Ⅱ）
（1）反應(yīng)：SO2Cl2（g）+SCl（g）2SOCl2（g）的平衡常數(shù)K=（用K1、K2表示），該反應(yīng)△H=kJ/mol（用a、b表示）．
（2）為研究不同條件對(duì)反應(yīng)（Ⅰ）的影響，以13.5g SO2Cl2充入2.0L的燒瓶中，在101kPa 375K時(shí)，10min達(dá)到平衡，平衡時(shí)SO2Cl2轉(zhuǎn)化率為0.80，則0～10minCl2的平衡反應(yīng)速率為 ， 平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為 kPa，該溫度的平衡常數(shù)為；若要減小SO2Cl2轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施是（列舉一種）．
（3）磺酰氯對(duì)眼和上呼吸道粘膜有強(qiáng)烈的刺激性，發(fā)生泄漏時(shí)，實(shí)驗(yàn)室可用足量NaOH固體吸收，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；亞硫酰氯溶于水的離子方程式為 ．
（4）一定量的Cl2用稀NaOH溶液吸收，若恰好反應(yīng)，則溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>；已知常溫時(shí)次氯酸的Ka=2.5×10﹣8則該溫度下NaClO水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kb=molL﹣1 ．

Answer 1

【答案】
（1）K1?K2；（a+b）
（2）0.004mol?L﹣1?min﹣1；181.8；0.16mol?L﹣1；增大壓強(qiáng)（或縮小容器體積）
（3）SO2Cl2+4NaOH=Na2SO4+2NaCl+2H2O；SOCl2+H2O=SO2↑+2H++2Cl﹣
（4）c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（ClO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；4×10﹣7
【解析】解：（1）SO2Cl2（g）+SCl（g）2SOCl2（g）是由（Ⅰ）、（Ⅱ）相加得到，故平衡常數(shù)為兩者之積，反應(yīng)熱為兩者之和，則：K=K1K2 ， 該反應(yīng)△H=（a+b）kJ/mol，所以答案是：K1K2；（a+b）；（2）13.5g SO2Cl2的物質(zhì)的量為 =0.1mol，10min達(dá)到平衡時(shí)SO2Cl2轉(zhuǎn)化率為0.80，則轉(zhuǎn)化的SO2Cl2為0.080mol，則：
SO2Cl2（g）SO2（g）+Cl2（g）
起始量（mol）：0.1 0 0
變化量（mol）：0.08 0.08 0.08
平衡量（mol）：0.02 0.08 0.08
v（Cl2）= =0.004molL﹣1min﹣1；平衡時(shí)總物質(zhì)的量為：0.02mol+0.08mol+0.08mol=0.18mol，故平衡時(shí)壓強(qiáng)為： ×101kPa=181.8kPa；該溫度下平衡常數(shù)K= = =0.16molL﹣1；若要減小轉(zhuǎn)化率，可通過(guò)縮小容器體積即增大加壓強(qiáng)的方法，也可起始時(shí)再容器中同時(shí)充入SO2Cl2和Cl2或SO2等；所以答案是：0.004molL﹣1min﹣1；181.8；0.16molL﹣1；增大壓強(qiáng)（或縮小容器體積）；（3）SO2Cl2中硫?yàn)?6價(jià)，氯為﹣1，氫氧化鈉足量時(shí)生成硫酸鈉和氯化鈉，反應(yīng)方程式為：SO2Cl2+4NaOH=Na2SO4+2NaCl+2H2O； SOCl2中硫?yàn)?4價(jià)，水解生成SO2及HCl，反應(yīng)離子方程式為：SOCl2+H2O=SO2↑+2H++2Cl﹣ ， 所以答案是：SO2Cl2+4NaOH=Na2SO4+2NaCl+2H2O；SOCl2+H2O=SO2↑+2H++2Cl﹣；（4）發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，顯然c（Na+）最大，考慮到ClO﹣水解顯堿性，故c（Cl﹣）＞c（ClO﹣），c（OH﹣）＞c（H+），則溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（ClO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；HClO的電離常數(shù)與ClO﹣水解反應(yīng)的平衡常數(shù)之積等于水的離子積，則NaClO水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kb= =4×10﹣7 ， 所以答案是：c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（ClO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；4×10﹣7 ．
【考點(diǎn)精析】掌握化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征和化學(xué)平衡的計(jì)算是解答本題的根本，需要知道化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡，平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無(wú)關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無(wú)論是從正反應(yīng)開(kāi)始，還是從逆反應(yīng)開(kāi)始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）；反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%．