有兩種金屬的合金13g，與足量稀硫酸反應(yīng)后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體11.2L，則組成該合金的金屬可能是（　�。�
A、Mg和Al
B、Mg和Zn
C、Fe和Zn
D、Cu和Fe
考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算
專題：計算題
分析：假設(shè)金屬與硫酸反應(yīng)都為+2價，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算金屬物質(zhì)的量，再根據(jù)
.
M
=
m總
n總
計算金屬平均相對原子質(zhì)量，平均相對原子質(zhì)量應(yīng)介于各組分之間，若金屬不與稀硫酸反應(yīng)，由電子轉(zhuǎn)移守恒，其相對原子質(zhì)量可以視作無窮大．
解答： 解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氫氣的物質(zhì)的量為
11.2L
22.4L/mol
=0.5mol，
假設(shè)金屬都為+2價，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，金屬的物質(zhì)的量為0.5mol，則金屬混合物的平均相對原子質(zhì)量為
13
0.5
=26，
A．Mg的相對原子質(zhì)量為24，若Al為+2價時，其相對原子質(zhì)量為
2
3
×27=18，均小于26，故A錯誤；
B．Mg的相對原子質(zhì)量為24，Zn的相對原子質(zhì)量為65，二者平均相對原子質(zhì)量介于24～65之間，符合題意，故B正確；
C．Fe的相對原子質(zhì)量為56，Zn的相對原子質(zhì)量為65，均大于金屬混合物的平均相對原子質(zhì)量為26，故C錯誤；
D．Fe的相對原子質(zhì)量為56，Cu的可看成無窮大，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查混合物的計算，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析、計算能力的考查，本題利用平均值法即可快速解答，注意化合價與相對原子質(zhì)量的轉(zhuǎn)化，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)敘述正確的是（　　）
A、氯堿工業(yè)中通常使用陽離子交換膜將電解池的陽極區(qū)與陰極區(qū)隔開
B、合成氨工業(yè)中，將NH3不斷液化分離有利于加快反應(yīng)速率
C、在銅質(zhì)餐具上鍍銀時，應(yīng)將餐具與電源的正極相連
D、高爐煉鐵的主要反應(yīng)為：Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2，為減少煉鐵爐口排出的尾中CO的體積分?jǐn)?shù)，可改建高爐，以延長CO和Fe2O3的接觸時間

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

我國將從2008年6月1日起，在所有超市、商場、集貿(mào)市場等商品零售場所實行塑料購物袋有償使用制度，一律不得免費提供塑料購物袋，從而減少由不可降解塑料所造成的“白色污染”．而可降解性塑料，則有良好的生物適應(yīng)性和分解性，能自然腐爛分解，不會產(chǎn)生“白色污染”．G是一種可降解塑料，如圖是由烴A合成G的一種途徑：

已知：
回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式：
 
，F(xiàn)的名稱：
 
；
（2）步驟①的反應(yīng)類型是
 
，步驟②的反應(yīng)的條件是
 
；
（3）F不能發(fā)生的反應(yīng)是（填代號）
 
．
a．氧化反應(yīng)  b．還原反應(yīng)  c．取代反應(yīng) d．消去反應(yīng) e．加聚反應(yīng) e．酯化反應(yīng)
（4）寫出F的一種既能水解又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，還能與鈉反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
；
（5）G的降解可分為兩個階段，首先是水解成單體，然后單體在微生物的作用下分解生成CO2和H2O，請寫出兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：
第一步：
 
，
第二步：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗操作及其說法正確的是（　�。�
A、實驗Ⅰ：除去Cl2中混有的HCl氣體
B、實驗Ⅱ：溶液顏色變紅
C、實驗Ⅲ：放出大量氣體
D、實驗Ⅳ：先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料了解到以下內(nèi)容：乙二酸（HOOC-COOH，可簡寫為H2C2O4）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強酸（為弱電解質(zhì)），且酸性強于碳酸，其熔點為101.5℃，在157℃升華并開始分解．為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì)，進行了如下實驗：
（1）向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生．該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去，說明乙二酸具有
 
（填“氧化性”、“還原性”或“酸性”），請配平該反應(yīng)的離子方程式：
 
 MnO4-+
 
 H2C2O4+
 
 H+=
 
 Mn2++
 
 CO2↑+
 
 H2O
（3）將一定量的乙二酸放于試管中，按如圖所示裝置進行實驗探究其分解產(chǎn)物（注：忽略草酸的升華，且夾持裝置未標(biāo)出）：

圖中有一處錯誤，應(yīng)如何改正？
 
．
用改正后的裝置做實驗發(fā)現(xiàn)：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍，F(xiàn)中CuO粉末由黑色變?yōu)榧t色．據(jù)此回答：上述裝置中，D的作用是
 
．乙二酸分解的化學(xué)方程式為
 
．
（4）該小組同學(xué)將2.52g草酸晶體（H2C2O4?2H2O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)后溶液呈酸性（忽略溶液體積變化）．則下列關(guān)系合理的是
 

A．c（Na+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+c（C2O42-）
B．c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.2mol?L-1
C． c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H2C2O4）                       
D．c（Na+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定質(zhì)量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入200mL2.20mol/L鹽酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生896mLH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．殘留固體1.28g．過濾、濾液中無Cu2+．將濾液加水稀釋到500mL，測得其中c（H+）為0.160mol/L．已知Fe+Fe3+=3Fe2+，Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+．則原混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量是（　�。�
A、2.4g
B、3.36g
C、5.60g
D、10.08g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中既能跟氫氧化鈉反應(yīng)又能跟鹽酸反應(yīng)的是（　�。�
①Al ②Al2O3  ③Al（OH）3  ④NaHCO3 ⑤NaHSO3．
A、③④B、②③④⑤
C、①③④D、全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+．取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到 1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到 4.66g不溶于鹽酸的沉淀．
回答下列問題：
（1）該溶液中一定存在的離子有：
 
，一定不存在的離子有
 
．
（2）該溶液中一定存在的陰離子的濃度為
 
，
 
．
（3）若用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.2g/ml的濃鹽酸配制80mL6mol/L的稀鹽酸．回答下列問題
①所需濃鹽酸的體積為
 
mL，配制時需要用到的玻璃儀器有
 
 
．
②分析實驗中以下操作對所配溶液的濃度有何影響：（填“偏大”、“偏小“或“不受影響”）
A、量取濃鹽酸后用蒸餾水洗滌量筒2到3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，
 
．
B、定容時俯視刻度線，
 
．
C、稀釋濃鹽酸時燒杯中有少量水，
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將某些化學(xué)知識用圖象表示，可以收到直觀、簡明的效果．下列圖象所表示的化學(xué)知識中，不正確的是
（　�。�
A、
分散系的分類
B、
醋酸稀釋
C、
向Na2CO3溶液中逐滴滴入鹽酸
D、
向AlCl3溶液中滴加過量的NaOH溶液

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同步練習(xí)冊答案