下列反應中能用離子方程式：H＋＋OH－＝H2O表示的是

A．石灰乳與鹽酸溶液反應                B．氫氧化鐵與硫酸反應 

C．氫氧化鋇溶液與硫酸反應                   D． 氫氧化鈉溶液與硫酸反應

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

碘元素缺乏會引起甲狀腺疾病，為預防碘缺乏我國衛(wèi)生部規(guī)定每千克食鹽中應含有40～50mg KIO3．某化學活動小組設計實驗，驗證某食鹽樣品中是否含碘和檢查該食鹽是否為合格產(chǎn)品．
（1）完成下列實驗報告：
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論（步驟2用離子方程式表示）
1．取食鹽少許于一支試管中，加入適量的蒸餾水，振蕩． 固體完全溶解 食鹽及碘酸鉀都能溶于水
2．向上述溶液中滴加適量的亞硫酸氫鈉溶液，振蕩 溶液出現(xiàn)棕黃色
2IO3-+5HSO3-═I2+5SO42-+3H++H2O
2IO3-+5HSO3-═I2+5SO42-+3H++H2O
3．
再向上述溶液中滴加淀粉溶液，振蕩
再向上述溶液中滴加淀粉溶液，振蕩
 溶液變成藍色
淀粉遇碘變藍
淀粉遇碘變藍
（2）加碘食鹽的包裝袋上標有食用方法：待食品熟后加入．其原因是：
防止KIO3分解
防止KIO3分解
．
（3）該同學取該食鹽樣品100.0g完全溶解于水中，然后加入用鹽酸酸化的淀粉-KI溶液，結(jié)果溶液呈藍色，則反應的離子方程式為
5I-+IO3-+6H+═3I2+3H2O
5I-+IO3-+6H+═3I2+3H2O
．
為進一步確證樣品是否為合格產(chǎn)品，該同學又用0.0100mol?L-1的Na2S2O3溶液滴定，當用去10.00mL時藍色剛好褪去（反應方程式為I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），通過計算該加碘食鹽中KIO3的含量為
35.7
35.7
mg/kg（保留一位小數(shù)），由此可判定該食鹽為
不合格
不合格
（填“合格”或“不合格”）產(chǎn)品，滴定時盛放Na2S2O3溶液用
堿式
堿式
滴定管（填“酸式”或“堿式”）
（4）KIO3可用電解的方法制得，原理是：以石墨為陽極，以不銹鋼為陰極，在一定溫度和電流下電解KI溶液．總反應方程式為KI+3H2O═KIO3+3H2↑，則陽極的電極反應式為
I--6e-+3H2O═IO3-+6H+
I--6e-+3H2O═IO3-+6H+
；陰極附近pH值
增大
增大
（填“增大”“減小”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

在現(xiàn)代生活中，人們越來越注意微量元素的攝入．碘元素對人體健康有著至關重要的作用．為預防碘缺乏病，我國衛(wèi)生部規(guī)定每千克食鹽中應含有40～50mg KIO3．下表是某超市出售的加碘精制鹽的有關說明：

某同學設計實驗驗證此食鹽中是否含碘和檢查該食鹽是否為合格產(chǎn)品．
（1）完成下列實驗報告：
實驗步驟  實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論（步驟2用離子方程式表示）
1．取食鹽少許于一支試管中，加入適量的蒸餾水，振蕩． 固體完全溶解  食鹽及碘酸鉀都能溶于水
2．向上述溶液中滴加適量的亞硫酸氫鈉溶液，振蕩． 溶液出現(xiàn)棕黃色
2IO3-+5HSO3-═I2+5SO42-+3H++H2O
2IO3-+5HSO3-═I2+5SO42-+3H++H2O
3．再向上述溶液中滴加淀粉溶液，振蕩． 溶液變成藍色
淀粉遇碘變藍
淀粉遇碘變藍
（2）加碘食鹽的包裝袋上標有食用方法：待食品熟后加入．其原因是：
防止KIO3分解
防止KIO3分解

（3）該同學取該食鹽樣品100g完全溶解于水中，然后加入用鹽酸酸化的淀粉-KI溶液，結(jié)果溶液呈藍色，則反應的離子方程式為
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
．為進一步確證樣品是否為合格產(chǎn)品，該同學又用0.010mol?L-1的Na2S2O3溶液滴定，當用去12.00mL時藍色剛好褪去（反應方程式為I2+2S2O2-═2I-+S4O2-6 ），通過計算該加碘食鹽中KIO3的含量為
42.8
42.8
 mg/kg．由此可判定該食鹽為
合格
合格
（填“合格”或“不合格”）產(chǎn)品．
（4）KIO3可用電解的方法制得，原理是：以石墨為陽極，以不銹鋼為陰極，在一定溫度和電流下電解KI溶液．總反應方程式為
KI+3H2O 
 電解 
.
 
KIO3+3H2↑，則陽極的電極反應式為
I--6e-+3H2O═IO3-+6H+
I--6e-+3H2O═IO3-+6H+
；陰極附近pH值
增大
增大
（填“增大”、“減小”、“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．一氧化碳是一種用途相當廣泛的化工基礎原料．
（1）利用下列反應可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達99.9%的高純鎳．
Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g） 該反應的△H
＜
＜
0 （選填“＞”或“=”或“＜”）．
（2）在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫．已知：
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1
CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H2=+172.5kJ?mol-1
S（s）+O2（g）=SO2（g）△H3=-296.0kJ?mol-1
請寫出CO除SO2的熱化學方程式
2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H3=-270kJ?mol-1
2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H3=-270kJ?mol-1
．
（3）如圖中左圖是一碳酸鹽燃料電池，它以CO為燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)，右圖是粗銅精煉的裝置圖，現(xiàn)用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗．回答下列問題：
①寫出A極發(fā)生的電極反應式
CO-2e-+CO32-=2CO2
CO-2e-+CO32-=2CO2
．
②要用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗，則B極應該與
D
D
極 （填：“C”或“D”）相連．
③當消耗2.24L（標況下）CO時，粗銅電極理論上減少銅的質(zhì)量
小于
小于
（填：“大于”、“等于”或“小于”）6.4克．
Ⅱ．（1）已知Na2CrO4溶液酸化時發(fā)生的反應為：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，若1L酸化后所得溶液中鉻元素的總物質(zhì)的量為0.55mol，CrO42-有
10
11
轉(zhuǎn)化為Cr2O72-．又知：常溫時該反應的平衡常數(shù)K=1014．上述酸化后所得溶液的pH=
6
6
．
（2）根據(jù)有關國家標準，含CrO42-的廢水要經(jīng)化學處理，使其濃度降至5.0×10-7mol?L-1以下才能排放．含CrO42-的廢水處理通常有以下兩種方法．
①沉淀法：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀[Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10]，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2+．加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2+的濃度應不小于
2.4×10-4
2.4×10-4
mol?L-1，然后再進行后續(xù)處理方能達到國家排放標準．
②還原法：CrO42-
綠礬
氫離子
Cr3+
石灰水
Cr（OH）3．用該方法處理10m3 CrO42-的物質(zhì)的量濃度為1.0×10-3 mol?L-1的廢水，至少需要綠礬（FeSO4?7H2O，相對分子質(zhì)量為278）
8.34
8.34
Kg（保留兩位小數(shù)）．

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年浙江省寧波十校高三聯(lián)考理綜化學部分 題型：填空題

如右圖，將一鋅片放入1mol·L—1藍色Cu（NO3）2溶液中，觀察到下列實驗現(xiàn)象：

①反應初期鋅片上有大量氣泡冒出，同時液面的上一層Cu（NO3）2溶液開始呈現(xiàn)綠色，并且逐漸向液面下的深處擴散，試管底部有紅色固體出現(xiàn)。

②與鋅片接觸的溶液溫度明顯升高，反應越來越劇烈，

并在紅色固體止方開始出現(xiàn)一層藍色沉淀，并逐漸增多。

③反應后期溶液逐漸變?yōu)闊o色，試管底部又有部分白色沉淀物。

回答下列問題：

（1）反應結(jié)束時，試管底部存在的一些藍色沉淀是什么物質(zhì)

            ，白色沉淀可能是什么物質(zhì)               ，用離子方程式表示實驗中觀察到的紅色固體產(chǎn)生的原因             。

（2）有學生甲認為，反應中產(chǎn)生的大量氣泡可能是氫氣，支持這種說法的理由是            。

   （3）學生乙將反應過程中產(chǎn)生的氣體用排水法收集起來，這是一種無色氣體，用爆嗚法測試不能產(chǎn)生爆嗚聲 ，則學生甲的假設被推翻。學生乙又對這種無色氣體進行 推測，并設計了一個簡便的實驗方法證實了他的推測，寫出學生乙推測出的這種氣體的分子式    ；驗證該氣體的實驗方法是                        。

   （4）學生丙解釋反應速率逐漸加快的原因時，認為除溫度升高外還有一個重要因素，請問是什么因素？               。

   （5）起初實驗小組同學認為，溶液顯綠色可能是Zn(NO3)z溶液的顏色，但學生丁將Zn(NO3)2固體溶于水后卻得到無色溶液，他馬上回想起該溶液的顏色與濃硝酸和銅片反應后的溶液顏色極為相似，于是他又提出了關于溶液呈綠色的一種新的假設：可能是硝酸銅溶液中溶入了一種氣體，這種氣體可能是             ，請設計一個簡單的實驗驗證這種假設正確與否                             。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

碘元素缺乏會引起甲狀腺疾病，為預防碘缺乏我國衛(wèi)生部規(guī)定每千克食鹽中應含有40～50mg KIO3．某化學活動小組設計實驗，驗證某食鹽樣品中是否含碘和檢查該食鹽是否為合格產(chǎn)品．
（1）完成下列實驗報告：
實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論（步驟2用離子方程式表示）
1．取食鹽少許于一支試管中，加入適量的蒸餾水，振蕩．固體完全溶解食鹽及碘酸鉀都能溶于水
2．向上述溶液中滴加適量的亞硫酸氫鈉溶液，振蕩溶液出現(xiàn)棕黃色______
3．______溶液變成藍色______
（2）加碘食鹽的包裝袋上標有食用方法：待食品熟后加入．其原因是：______．
（3）該同學取該食鹽樣品100.0g完全溶解于水中，然后加入用鹽酸酸化的淀粉-KI溶液，結(jié)果溶液呈藍色，則反應的離子方程式為______．
為進一步確證樣品是否為合格產(chǎn)品，該同學又用0.0100mol?L-1的Na2S2O3溶液滴定，當用去10.00mL時藍色剛好褪去（反應方程式為I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），通過計算該加碘食鹽中KIO3的含量為______mg/kg（保留一位小數(shù)），由此可判定該食鹽為______（填“合格”或“不合格”）產(chǎn)品，滴定時盛放Na2S2O3溶液用______滴定管（填“酸式”或“堿式”）
（4）KIO3可用電解的方法制得，原理是：以石墨為陽極，以不銹鋼為陰極，在一定溫度和電流下電解KI溶液．總反應方程式為KI+3H2O═KIO3+3H2↑，則陽極的電極反應式為______；陰極附近pH值______（填“增大”“減小”或“不變”）

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