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【題目】T℃,分別向10ml濃度均為1mol/L的兩種弱酸HAHB中不斷加水稀釋,并用pH傳感器測定溶液pH。所得溶液pH的兩倍(2pH)與溶液濃度的對數(1gc)的關系如圖所示。下列敘述正確的是

己知:1HA的電離平衡常數Ka=[c(H+)·c(A-)]/[c(HA)-c(A-)]≈c2(H+)/c(HA);(2pKa=-lgKa

A. 弱酸的Ka隨溶液濃度的降低而增大

B. a點對應的溶液中c(HA)=0.1mol/L,pH=4

C. 酸性HA<HB

D. 弱酸HBpKa=5

【答案】B

【解析】Ka為溫度的函數,溫度不變,Ka就不變,A錯誤a點對應的溶液中1gc=-1,則 c(HA)=0.1mol/L對應的pH=4,B正確通過圖像看出,如果兩種酸的濃度相等時,HA溶液的pH小于HB溶液的pH,所以酸性HA>HBC錯誤;根據圖像看出,1gc=0時,c(HB)=1mol/L, c(H+)=1×10-5mol/L,HB的電離平衡常數Ka=c2(H+)/c(HB)=(1×10-52/1=1×10-10, pKa=-lgKa=-lg×10-10=10,D錯誤;正確選項B

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鎂粉在焰火、閃光粉、鞭炮中是不可少的原料,工業(yè)上制造鎂粉是將鎂蒸氣在某種氣體中冷卻,F有下列氣體:空氣②CO2③Ar④H2⑤N2,其中可作為冷卻氣體的是

A.B.C.D.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是(  )

A. 圖1表示1 L pH=2的CH3COOH溶液加水稀釋至V L,pH隨lg V的變化

B. 圖2表示不同溫度下水溶液中H和OH濃度的變化的曲線,圖中溫度T2>T1

C. 圖3表示一定條件下的合成氨反應中,NH3的平衡體積分數隨H2起始體積分數(N2的起始量恒定)的變化,圖中a點N2的轉化率小于b點

D. 圖4表示同一溫度下,在不同容積的容器中進行反應2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g),O2的平衡濃度與容器容積的關系

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為探究 Fe3 Cu2 H2O2 分解反應的催化效果,甲、乙兩組同學分別設計了如圖1、圖 2所示的實驗。下列敘述中不正確的是(

A. 1 實驗可通過觀察產生氣泡的快慢來比較反應速率的大小

B. 若圖 1 所示實驗速率為①>②,則一定能說明 Fe3 Cu2 H2O2 分解催化效果好

C. 用圖 2 裝置比較反應速率,可測定相同時間相同狀況產生氣體體積的多少進行比較

D. 2 中將注射器活塞拉出一定距離,一段時間后松開活塞,能返回原處,則不漏氣

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】海水是巨大的資源寶庫,從海水中提取食鹽和溴的過程如圖所示;下列描述錯誤的是:

A. 淡化海水的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法

B. 以NaCl為原料可以生產燒堿、純堿、金屬鈉、氯氣、鹽酸等化工產品

C. 步驟Ⅱ中鼓入熱空氣吹出溴,是因為溴蒸氣的密度比空氣的密度小

D. 用SO2水溶液吸收Br2的離子反應方程式為:Br2+SO2+2H2O═4H++SO42﹣+2Br

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(Te)為第VIA元素,其單質憑借優(yōu)良的性能成為制作合金添加劑、半導體、光電元件的主體材料,并被廣泛應用于冶金、航空航天、電子等領域?蓮木珶掋~的陽極泥(主要成分為Cu2Te)中回收碲,

1培燒,確主要以TeO2形式存在,寫出相應反應的離子方程式:________________________。

2為了選擇最佳的培燒工藝進行了溫度和硫酸加入量的條件試驗,結果如下表所示:

溫度/℃

硫酸加入量(理論量倍數)

浸出率/%

Cu

Te

450

1.25

77.3

2.63

460

1.00

80.29

2.81

1.25

89.86

2.87

1.50

92.31

7.70

500

1.25

59.83

5.48

550

1.25

11.65

10.63

則實驗中應選擇的條件為_________________,原因為______________________________。

3濾渣1在堿浸時發(fā)生的化學方程式為_____________________________。

4工藝I中,還原時發(fā)生的總的化學方程式為____________________________。

5由于工藝I氧化對溶液和物料條件要求高。有研究者采用工藝II獲得磅.電積過程中,陰極的電極反應式為____________________________________。

6工業(yè)生產中,濾渣2經硫酸酸浸后得濾液3和濾渣3。

①濾液3與濾液1合井。進入銅電積系統(tǒng)。該處理措施的優(yōu)點為_____________________________。

②濾渣3中若含Auspan>和Ag,可用_____將二者分離。(填字母)

A.王水 B.稀硝酸 C.濃氫氧化鈉溶液 D.濃鹽酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】合成氨技術的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑,其研究來自正確的理論指導,合成氨反應的平衡常數K值和溫度的關系如表:

度(℃)

360

440

520

K

0.036

0.010

0.0038

(1)①由上表數據可知該反應為_____ (填放熱,吸熱,無法確定。┓磻

②下列措施能用勒夏特列原理解釋是_____(填序號)。

a.增大壓強有利于合成氨 b.使用合適的催化劑有利于快速生成氨

c.生產中需要升高溫度至500°C左右 d.需要使用過量的N2,提高H2轉化率

(2)0.2mol氨氣溶于水后再與含有0.2mol硫酸的溶液反應放熱QkJ,請你用熱化學方程式表示其反應式_____。

(3)常溫時,將amol氨氣溶于水后,再通入bmol氯化氫,溶液體積為1L,且c(NH4+)=c(Cl),則一水合氨的電離平衡常數Kb=_____(用ab表示)。

(4)原料氣H2可通過反應 CH4(g)+H2O (g)CO(g)+3H2(g) 獲取,已知該反應中,當初始混合氣中的恒定時,溫度、壓強對平衡混合氣CH4含量的影響如圖所示:

①圖中,兩條曲線表示壓強的關系是:P1_____P2(填“>”、“=”或“<”)。

②其它條件一定,升高溫度,氫氣的產率會__(填“增大”,“減小”減小,“不變”不變)

(5)原料氣H2還可通過反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)獲取。

T℃時,向容積固定為5L的容器中充入1mol水蒸氣和1mol CO,反應達平衡后,測得CO的濃度為0.08molL1,該溫度下反應的平衡常數K值為_____。

②保持溫度仍為T℃,容積體積為5L,改變水蒸氣和CO的初始物質的量之比,充入容器進行反應,下列描述能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的是_____(填序號)。

a.容器內壓強不隨時間改變

b.混合氣體的密度不隨時間改變

c.單位時間內生成a mol CO2的同時消耗a mol H2

d.混合氣中n(CO):n(H2O):n(CO2):n(H2)=1:16:6:6

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某興趣小組探究SO2氣體的還原性,裝置如圖所示,下列說法不合理的是

A. 為了驗證A 中發(fā)生了氧化還原反應,加入稀鹽酸酸化的BaCl2溶液,產生白色沉淀

B. 該實驗裝置至少存在一處設計缺陷

C. 向反應后的A 溶液中加入酸性KMnO4溶液,紫紅色褪去,說明一定有Fe2+

D. 裝置B是為了驗證還原性: SO2>I-

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【題目】已知三氯化鐵的熔點為306℃,沸點為315℃,易溶于水并且有強烈的吸水性,能吸收空氣里的水分而潮解。某學習小組的同學對氯氣與鐵的反應及產物做了如下探究實驗:

1裝堿石灰的儀器是____________(填儀器名稱),堿石灰的作用______________________。

2裝置的連接順序為_________________________。

3反應一段時間后熄滅酒精燈,冷卻后將硬質玻璃管及收集器中的物質一并快速轉移

至錐形瓶中,加入過量的稀鹽酸和少許植物油(反應過程中不振蕩),充分反應后,進行如下實驗:

固體混合物的成分是_____________________。(填化學式)

淡黃色溶液中加入試劑X生成淡紅色溶液的離子反應方程式為_______________________________

4已知紅色褪去的同時有氣體生成,經檢驗為O2。該小組內的同學們對紅色褪去的原因提出了三種假設。

假設IH2O2還原Fe3+,使其轉變?yōu)?/span>Fe2+

假設H2O2分解生成O2,O2氧化試劑X;

假設__________________________________。(如果表達中遇到試劑X,請寫出其化學式)。

并對假設進行了以下實驗研究

①取褪色后溶液三份,第一份滴加FeCl3溶液無明顯變化;第二份滴加試劑X,溶液出現紅色;第三份滴加稀鹽酸和BaCl2溶液,產生白色沉淀。

②另取同濃度的 FeCl3溶液滴加2滴試劑X,溶液變紅,再通入O2,無明顯變化。 實驗①說明假設__________不正確; 實驗②的目的是_______________;由實驗①②得出假設________是正確的。

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