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下列關于金屬腐蝕與防護的說法錯誤的是

A．當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層不再對鐵制品起保護作用
B．在空氣與水面交接處的鋼柱，比在水下部分的鋼柱容易腐蝕
C．鋼鐵不論發(fā)生析氫腐蝕還時吸氧腐蝕，其負極反應都為Fe－2e－＝Fe2+
D．將輸油管道與電源的正極相連的防護方法叫做犧牲陽極的陰極保護法

D

解析試題分析：A、由于金屬性是鐵強于錫，所以當鍍錫鐵制品的鍍層破損構成原電池時，鐵是負極，加快腐蝕，因此鍍層不再對鐵制品起保護作用，A正確；B、由于在水下部分氧氣的含量低，因此在空氣與水面交接處的鋼柱，比在水下部分的鋼柱容易腐蝕，B正確；C、鋼鐵不論發(fā)生析氫腐蝕還時吸氧腐蝕，均是鐵作負極，失去電子被氧化，其負極反應都為Fe－2e－＝Fe2+，C正確；D、電解池中陽極失去電子，被氧化。所以將輸油管道與電源的負極相連的防護方法叫做外加電流的陰極保護法，D不正確，答案選D。
考點：考查金屬腐蝕與防護的有關判斷

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

控制適宜條件，將反應Sn(s)＋Pb2+ (aq)Sn2+ (aq)＋Pb(s) △H＜0，設計成如下圖所示的原電池，一段時間后，靈敏電流計讀數(shù)為零。則下列判斷不正確的是（　　）

A．此時化學反應達到平衡狀態(tài)
B．若此時將Sn電極換成質量較大的Sn 電極后，電流計指針偏轉，c(Pb2+)將減小
C．若此時向左池加入少量的Sn(NO3)2固體，電流計指針偏轉，Sn電極為正極
D．若此時升高溫度，c(Sn2+)將減小，Pb電極為負極

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

為充分利用海洋資源，研究人員發(fā)明海水電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl
下列說法錯誤的是

A．負極反應式： Ag+Cl――e－=AgCl
B．每生成1 mol Na2Mn5O10轉移2 mol電子
C．Cl―不斷向電池的正極移動
D．Na2Mn5O10是還原產物

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關金屬腐蝕與防護的說法中正確的是

A．在生產生活中比較普遍而且危害較大的是金屬的化學腐蝕
B．當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用
C．在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法
D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列描述中不符合生產實際的是
A：電解熔融Al2O3制金屬鋁，用鐵作陽極
B：電解法精煉粗銅，用純銅作陰極
C：電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網作陰極
D：在鍍件上鍍鋅，用鋅用陽極，硫酸鋅作電解質溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列金屬防腐的措施中，使用外加電流陰極保護法的是

A．水中的鋼閘門連接電源的負極 
B．汽車底盤噴涂高分子膜 
C．金屬護欄表面涂漆 
D．地下鋼管連接鋅塊 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

α-AgI是一種固體導體，導電率很高。為研究α-AgI到底是Ag+導電還是I—導電，設計了如下實驗，下列有關說法不正確的是

A．若α-AgI是Ag+導電，則通電一段時間后晶體質量不變 
B．若α-AgI是Ag+導電，則通電一段時間后晶體質量減少 
C．陽極反應為：Ag一e—=Ag+ 
D．陰極質量不斷增加 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置。下列敘述錯誤的是

A．a和b不連接時，鐵片質量會增加
B．a和b用導線連接時，正極發(fā)生的電極反應為：Cu2＋＋2e－＝Cu
C．無論a和b是否連接，鐵片均被腐蝕
D．a和b分別連接電源正、負極時，F(xiàn)e電極發(fā)生的電極反應為：4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列敘述中錯誤的是

A．電解池是電能轉化為化學能的裝置
B．原電池跟電解池鏈接后，電子從原電池負極流向電解池陽極
C．電鍍時，電鍍池里的陽極材料發(fā)生氧化反應
D．用惰性電極電解飽和食鹽水時，陰極得到氫氧化鈉溶液和氫氣

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