Question

3．有A、B、C、D、E、F六種短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大，其中A、D元素的原子最外層均只有一個(gè)電子，且A和B處于不同周期；C、F同主族，B元素位于元素周期表中的第二周期，且原子最外層電子數(shù)占核外電子總數(shù)的$\frac{3}{4}$，F(xiàn)元素原子最外層電子數(shù)比同周期E元素原子的最外層電子數(shù)多5個(gè)電子．試回答：
（1）A、B、E三種元素組成的一種化合物的化學(xué)式是Mg（OH）₂．
（2）D的最高價(jià)氧化物的水化物和C的氫化物在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為OH^-+HF=F^-+H₂O．
（3）已知1molD元素最高價(jià)氧化物的水化物溶液與F的最高價(jià)氧化物的水化物溶液之間完全反應(yīng)放出akJ的熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式NaOH（aq）+HClO₄（aq）=NaClO₄（aq）+H₂O（l）△H=-a kJ/mol．

Answer 1

分析 有A、B、C、D、E、F六種短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大，B元素位于元素周期表中的第二周期，且原子最外層電子數(shù)占核外電子總數(shù)的$\frac{3}{4}$，設(shè)其最外層電子數(shù)為x，則（2+x）×$\frac{3}{4}$=x，解得x=6，故B為O元素；A、D元素的原子最外層均只有一個(gè)電子，處于IA族，且A和B處于不同周期，結(jié)合原子序數(shù)可知A為H元素、D為Na；C、F同主族，C的原子序數(shù)介于氧、Na之間，則C為F元素、F為Cl；F元素原子最外電子層比同周期E元素原子的最外電子層多5個(gè)電子，則E原子最外層電子數(shù)為2，故E為Mg，據(jù)此解答．

解答 解：有A、B、C、D、E、F六種短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大，B元素位于元素周期表中的第二周期，且原子最外層電子數(shù)占核外電子總數(shù)的$\frac{3}{4}$，設(shè)其最外層電子數(shù)為x，則（2+x）×$\frac{3}{4}$=x，解得x=6，故B為O元素；A、D元素的原子最外層均只有一個(gè)電子，處于IA族，且A和B處于不同周期，結(jié)合原子序數(shù)可知A為H元素、D為Na；C、F同主族，C的原子序數(shù)介于氧、Na之間，則C為F元素、F為Cl；F元素原子最外電子層比同周期E元素原子的最外電子層多5個(gè)電子，則E原子最外層電子數(shù)為2，故E為Mg．
（1）H、O、Mg三種元素組成的化合物為Mg（OH）₂，故答案為：Mg（OH）₂；
（2）D的最高價(jià)氧化物的水化物為NaOH，C的氫化物為HF，在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為：OH^-+HF=F^-+H₂O，
故答案為：OH^-+HF=F^-+H₂O；
（3）D元素最高價(jià)氧化物的水化物為NaOH，F(xiàn)的最高價(jià)氧化物的水化物為HClO₄，1molNaOH與HClO₄放出akJ的熱量，則熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+HClO₄（aq）=NaClO₄（aq）+H₂O（l）△H=-a kJ/mol，
故答案為：NaOH（aq）+HClO₄（aq）=NaClO₄（aq）+H₂O（l）△H=-a kJ/mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的考查，注意掌握熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)．