【題目】下列物質(zhì)全部屬于純凈物的是

A. 福爾馬林、白酒、食醋 B. 甘油、氯仿、乙醇鈉

C. 苯、汽油、無水乙醇 D. 二氯乙烷、聚氯乙烯、苯酚

【答案】B

【解析】試題分析：A、福爾馬林是甲醛的水溶液，白酒是乙醇的水溶液，食醋是乙酸的水溶液，都是混合物，不選A；B、三者都是純凈物，正確，選B；C、汽油是烴的混合物，不選C；D、聚氯乙烯是混合物，不選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】T℃時(shí)，在2 L的密閉容器中，A氣體與B氣體發(fā)生可逆反應(yīng)生成C氣體，

反應(yīng)過程中A、B、C物質(zhì)的量變化如下圖（Ⅰ）所示。若保持其它條件不變，

溫度分別為T1和T2時(shí)，B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與時(shí)間關(guān)系如下圖（Ⅱ）所示。下列

敘述正確的是

A. 2 min內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1 mol/(L·min)

B. 在反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都增大，且平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C. 在反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，其它條件不變，升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大

D. 在T℃時(shí)，若A的濃度減少了0.1 mol/L，則B的濃度會(huì)減少0.3 mol/L，C的濃度會(huì)增加0.2 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)必須要有安全意識(shí)，下列做法錯(cuò)誤的是

A. 被玻璃割傷手后，先取出傷口里的玻璃片，再用稀過氧化氫溶液擦洗，然后敷藥包扎

B. 滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中

C. 點(diǎn)燃?xì)錃獾纫兹夹詺怏w前，必須檢驗(yàn)氣體的純度

D. 溫度計(jì)摔壞導(dǎo)致水銀散落到地面上，應(yīng)立即用水沖洗水銀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. CH4的摩爾質(zhì)量是16g

B. lmolO2的質(zhì)量是32g/mol

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積均為22.4L

D. l.204×l023個(gè)CO2分子的質(zhì)量是8.8g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)反應(yīng)，能用離子方程式H++OH－= H2O來表示的是（ ）

A. 硫酸和NaOH溶液 B. 醋酸和氫氧化鉀溶液

C. 鹽酸和氫氧化鎂 D. 稀硝酸和氨水混合

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組離子中，能在強(qiáng)酸溶液里大量共存，并且溶液呈無色透明的是

A. HCO3-、K+、Na+、SO42- B. Na+、K+、MnO4-、Cl-

C. Mg2+、NH4+、Cl-、NO3- D. Ba2+、K+、S2-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙烷、二甲醚的燃燒熱較大，可用作燃料，圖是乙烷、二甲醚燃燒過程的能量變化圖。請回答下列問題。

(1)乙烷的燃燒熱△H=______________kJ/mol。

(2)等物質(zhì)的量的液態(tài)乙烷比氣態(tài)乙烷完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量____________(填“多”或“少”)。

(3)根據(jù)上圖寫出二甲醚燃燒的熱化學(xué)方程式:________________________________________。

(4)二氧化碳是主要的溫室氣體，從環(huán)保角度分析，放出相同的熱量時(shí)選擇_____________(填“乙烷”或“二甲醚”)作為燃料產(chǎn)生的CO2較少。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】參考以下表格的鍵能數(shù)據(jù)，比較下列兩組物質(zhì)的熔點(diǎn)高低

SiC______Si；SiCl4_______Si

化學(xué)鍵

Si-O

Si-Cl

H-H

H-Cl

Si-Si

Si-C

鍵能（kJ/mol）

460

360

436

431

176

347

A. >　　> B. <　　< C. >　　< D. <　　>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g) 2Z(g) △H<0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：

t/min

2

4

7

9

N(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列說法正確的是

A. 反應(yīng)前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-5 mol·L-1·min-1

B. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44

C. 其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v（逆）＞v（正）

D. 其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大

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