下列變化中，不能通過(guò)一步反應(yīng)直接完成的是

A．Al3+→Al(OH)3 B．Al→AlO2-

C．Al2O3 →Al(OH)3 D．Al(OH)3→Al2O3

C

【解析】

試題分析：A、鋁離子和堿反應(yīng)生成氫氧化鋁，所以能通過(guò)一步直接完成，所以不選A；B、鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，能一步直接完成，所以不選B；C、氧化鋁不能直接轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁，所以選C；D、氫氧化鋁加熱得到氧化鋁，所以不選D。

考點(diǎn)：鋁及其化合物的性質(zhì)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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鎂粉是制備焰火的原料，工業(yè)上通過(guò)冷卻鎂蒸氣制得鎂粉。下列氣體中可以用冷卻鎂蒸氣的是

A．空氣 B．二氧化碳 C．氧氣 D．氬氣

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在Na2O2與CO2 的反應(yīng)中，下列說(shuō)法正確的是

A．該反應(yīng)中Na2O2 是氧化劑，CO2 是還原劑

B．1mol Na2O2參加反應(yīng)，有2mole—轉(zhuǎn)移

C．Na2O2晶體中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:2

D．CO2分子中含有極性鍵和非極性鍵

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（6分）標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和方向，并寫出氧化劑和還原劑

（1）2MnO2 + 4KOH + O2 2K2MnO4 + 2H2O

氧化劑是 ，還原劑是

（2）3NaClO3 ＋10HCl（濃） 3NaCl ＋ 4Cl2↑＋ 2ClO2↑ ＋ 5H2O

氧化劑是 ，還原劑是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015四川省攀枝花市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說(shuō)法正確的是D

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2O所含分子數(shù)為0.5NA

B．1mol/L CaCl2溶液中所含Ca2+離子的數(shù)目為NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，足量的Fe與2.24 L Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NA

D．通常狀況下，由O2和O3組成的32g混合物中含氧原子的數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015四川省攀枝花市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法中，不正確的是

A．硅可用作太陽(yáng)能電池

B．光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅

C．二氧化硅可以和水直接反應(yīng)來(lái)制取硅酸

D．硅酸鈉是制備硅膠和木材防火劑等的原料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015江西省德鎮(zhèn)市高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）海水是巨大的資源寶庫(kù)，從海水中提取食鹽和溴的過(guò)程如下：

已知：①海水中溴元素（以Br－表示）的濃度0．068g/L；

②Br2的沸點(diǎn)為59 ℃，微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性。

（1）請(qǐng)寫出一種海水淡化的方法：_____________。

（2）海水中溴離子的物質(zhì)的量濃度為_____________ 。

（3）步驟Ⅰ中已獲得低溶度的含Br2溶液，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br－，步驟Ⅲ又得到Br2，其目的為________________。

（4）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 。

（5）工業(yè)溴提純可用蒸餾法，蒸餾時(shí)加熱方法最好采用 ，蒸餾裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是_________________________________。

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關(guān)于金屬鋁和鐵的說(shuō)法不正確的是

A．鐵與熱水不反應(yīng)，但是高溫下可與水蒸氣發(fā)生置換反應(yīng)

B．鋁箔在空氣中受熱可以熔化，劇烈燃燒，產(chǎn)生大量的熱

C．常溫下，可以用鋁或鐵制容器來(lái)盛裝冷的濃硫酸或冷的濃硝酸

D．鋁元素是地殼中含量最多的金屬元素，而鐵是用途最廣的金屬

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015湖南省婁底市名校高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將含有氧化鐵的鐵片投入足量稀硫酸中，直到鐵片完全溶解，經(jīng)分析該溶液中無(wú)Fe3+，且溶液中的Fe2+與生成的H2的物質(zhì)的量之比為4∶1，則原混合物中氧化鐵與鐵的物質(zhì)的量之比為

A．1∶1 B．2∶5 C．1∶2 D．3∶1

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