Question

選用下列試劑和電極：稀H₂SO₄、Fe₂（SO₄）₃溶液、Fe、Cu、Zn，組成原電池裝置（只有兩個(gè)電極），能產(chǎn)生電流的可能組合共有（　　）

• A、3種
• B、4種
• C、5種
• D、6種

Answer 1

分析：根據(jù)原電池的構(gòu)成條件選擇電極和電解質(zhì)溶液，有相對(duì)活潑的金屬和不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮麟姌O，且較活潑的金屬能自發(fā)的和電解質(zhì)溶液進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，只要具備這兩個(gè)條件即可，據(jù)此分析解答．

解答：解：先選電解質(zhì)溶液，再選電極，
當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)，鐵或鋅都能作負(fù)極，則正極是銅，所以有兩種組合；
當(dāng)電解質(zhì)溶液為硫酸鐵時(shí)，當(dāng)鐵作負(fù)極，正極可以是銅，當(dāng)鋅作負(fù)極，則鐵和銅都可以作正極，所以有3種組合方式，
所以通過(guò)以上分析知，能構(gòu)成原電池的組合有5種，
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：本題以原電池的設(shè)計(jì)方法為載體考查了原電池原理，難度不大，根據(jù)原電池原理來(lái)選取電極材料和電解質(zhì)溶液來(lái)分析解答即可．