實驗室制配0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL，有以下儀器：①燒杯  ②100 mL量筒  ③1000 mL容量瓶  ④500 mL容量瓶  ⑤玻璃棒  ⑥托盤天平（帶砝碼） ⑦滴定管

（1）配制時，必須使用的儀器有____________（填代號），還缺少的儀器是____________。

（2）實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是：_____________、______________。

（3）配制時，一般可分為以下幾個步驟：①稱量  ②計算  ③溶解  ④搖勻  ⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌  ⑦定容  ⑧冷卻。其正確的操作順序為______________                 。

（1）①④⑤⑥;藥匙、膠頭滴管；

（2）攪拌；引流

（3）②①③⑧⑤⑥④⑦④

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014屆江蘇省海門市高三第一次診斷考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)應(yīng)用的說法正確的是

A．SO2具有漂白性，可用作熏蒸粉絲使其增白

B．常溫下二氧化硅不與強酸反應(yīng)，可用石英容器盛放氫氟酸

C．銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在鐵船閘上裝若干銅塊以減緩其腐蝕

D．氧化鋁熔點很高，可用作制造高溫耐火材料，如制耐火磚、坩堝等常用作催熟劑、除草劑等，實驗室用鹵塊（主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)）制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

已知：幾種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如下圖所示。

（1）過濾時主要玻璃儀器有                               。加入BaCl2的目的是除去雜質(zhì)離子，檢驗已沉淀完全的方法是：                                                      。

（3）“調(diào)節(jié)pH=4”可選用的試劑是       (填編號)

①MgO        ②CuO      ③稀NaOH溶液

④Mg         ⑤稀硫酸    ⑥MgCO3

（4）反應(yīng)II為：MgCl2＋2NaClO3＝Mg(ClO3)2＋2NaCl↓，再進一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的實驗步驟依次為：①        ；②趁熱過濾；③        ；④過濾、洗滌、干燥。

（5）產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定：

步驟1：準(zhǔn)確稱量m g產(chǎn)品配成100 mL溶液。

步驟2：取10 mL溶液于錐形瓶中，加入10 mL稀硫酸和20 mL 1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微熱。

步驟3：冷卻至室溫，用0.100 mol·L－1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未被氧化的Fe2＋。記錄消耗K2Cr2O7溶液的體積。

①步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：                                      。

②若配制K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液時未洗滌燒杯，則產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O的含量會            。(填“偏高”、“偏低” 或“不變”)。

 

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