【題目】在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3 , 達到平衡后,只改變某一個條件時,反應(yīng)速率與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示:
回答下列問題:
(1)處于平衡狀態(tài)的時間段是(填選項).
A.t0~t1
B.t1~t2
C.t2~t3
D.t3~t4
E.t4~t5
F.t5~t6
(2)t1、t3、t4時刻分別改變的一個條件是(填選項).A.增大壓強 B.減小壓強 C.升高溫度
D.降低溫度 E.加催化劑 F.充入氮氣
t1時刻;t3時刻;
(3)依據(jù)(2)中的結(jié)論,下列時間段中,氨的百分含量最高的是(填選項).
A.t0~t1
B.t2~t3
C.t3~t4
D.t5~t6
(4)一定條件下,合成氨反應(yīng)達到平衡時,測得混合氣體中氨氣的體積分數(shù)為20%,則反應(yīng)后與反應(yīng)前的混合氣體體積之比為 .
【答案】
(1)ACDF
(2)C;E
(3)A
(4)5:6
【解析】解:(1)根據(jù)圖示可知,t0~t1、t2~t3、t3~t4、t5~t6時間段內(nèi),v正、v逆相等,反應(yīng)處于平衡狀態(tài),所以答案是:ACDF;(2)由N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0,可知,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),且為氣體體積減小的反應(yīng),則由圖可知,t1正逆反應(yīng)速率均增大,且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率,改變條件應(yīng)為升高溫度;t3時正逆反應(yīng)速率均增大,且逆反應(yīng)速率等于正反應(yīng)速率,改變條件應(yīng)為加催化劑,所以答案是:C;E;(3)由圖可知,t1平衡逆向移動,t3不移動,t4平衡逆向移動,均使氨氣的含量減少,則t0~t1氨氣的含量最大,所以答案是:A;(4)設(shè)反應(yīng)前加入a mol N2 , bmol H2 , 達平衡時生成2x mol NH3 , N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
起始 a b0
轉(zhuǎn)化 x 3x2x
平衡 a﹣x b﹣3x 2x
則反應(yīng)后氣體總的物質(zhì)的量=(a+b﹣2x)mol, =0.2,解得:a+b=12x,故反應(yīng)后與反應(yīng)前的混合氣體體積之比= = = ,所以答案是:5:6.
【考點精析】掌握化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征是解答本題的根本,需要知道化學(xué)平衡狀態(tài)的特征:“等”即 V正=V逆>0;“動”即是動態(tài)平衡,平衡時反應(yīng)仍在進行;“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變;“變”即條件改變,平衡被打破,并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡;與途徑無關(guān),外界條件不變,可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始,還是從逆反應(yīng)開始,都可建立同一平衡狀態(tài)(等效).
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【題目】易混易錯題組
Ⅰ.使用正確的化學(xué)用語填空
(1)寫出下列物質(zhì)的電子式
氮氣_______ 過氧化鈉 _________ 四氯化碳________
(2)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式
二氧化碳 ________過氧化氫 _________ 次氯酸________
(學(xué)法題)正確書寫化合物的電子式需要注意的問題是_____________
Ⅱ.正確比較下列各組對應(yīng)關(guān)系
(1)已知短周期元素的四種離子A2+、B+、C3-、D-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則這四種元素:
①原子序數(shù)由大到小的順序為:___________
②原子半徑由大到小的順序為:___________
③離子半徑由大到小的順序為:___________
(2)比較下列微粒半徑大小,用“>”或“<”填空
①F-________Cl- ②Fe2+________Fe3+ ③O2-_________Mg2+
(學(xué)法題)粒子半徑大小比較方法(兩點即可)___________
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【題目】有下列物質(zhì):①乙醇;②苯酚;③乙醛;④丙烯酸(CH2=CHCOOH);⑤乙酸乙酯.其中與溴水、KMnO4酸性溶液、NaHCO3溶液都能反應(yīng)的是( )
A.僅①③
B.僅②⑤
C.僅④
D.僅③④
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【題目】常溫下,用0.01molL﹣1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.01molL﹣1 CH3COOH溶液,所得滴定曲線如圖.下列說法正確的是( )
A.a點對應(yīng)溶液的pH=2
B.b點對應(yīng)的溶液中:c(OH﹣)+c(CH3COO﹣)=c(Na+)+c(H+)
C.c點表示NaOH溶液與CH3COOH溶液恰好完全反應(yīng)
D.d點對應(yīng)的溶液中,水的電離程度小于同溫下純水的電離程度
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【題目】能證明乙醇分子中有一個羥基的事實是( )
A.乙醇完全燃燒生成CO2和H2O
B.0.1mol乙醇與足量鈉反應(yīng)生成0.05mol氫氣
C.乙醇能溶于水
D.乙醇能脫水
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【題目】按照物質(zhì)的樹狀分類和交叉分類,HNO3應(yīng)屬于
①酸 ②氫化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤難揮發(fā)性酸⑥強酸 ⑦一元酸 ⑧化合物 ⑨混合物
A. ①②③④⑤⑥⑦⑧B. ①④⑥⑦⑧
C. ①⑨D. ①④⑤⑥⑦
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【題目】甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀的新型燃料,它清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能,甲醚是一種無色氣體,具有輕微的醚香味,其燃燒熱為1455kJ/mol,甲醚可作燃料電池的燃料.
(1)寫出甲醚燃燒的熱化學(xué)方程式;已知H2(g)和C(s)的燃燒熱分別是285.8kJmol﹣1、393.5kJmol﹣1;計算反應(yīng)
4C(s)+6H2(g)+O2(g)═2CH3OCH3(g)的反應(yīng)熱為;
(2)工業(yè)上利用H2和CO2合成二甲醚的反應(yīng)如下:6H2(g)+2CO2(g)═CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H<0①一定溫度下,在一個固定體積的密閉容器中進行該反應(yīng).下列能判斷反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(選填編號,注意大小寫)
a.c(H2)與c(H2O)的比值保持不變 b.單位時間內(nèi)有2mol H2消耗時有1mol H2O生成
c.容器中氣體密度不再改變 d.容器中氣體壓強不再改變
②溫度升高,該化學(xué)平衡移動后到達新的平衡,CH3OCH3的產(chǎn)率將(填“變大”、“變小”或“不變”,下同),混合氣體的平均式量將;
(3)以甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料,石墨為電極可構(gòu)成燃料電池.該電池的負極反應(yīng)式為;當(dāng)燃料電池消耗2.8LO2(標準狀況下)時,計算此時:NaCl溶液的pH=(假設(shè)溶液的體積不變,氣體全部從溶液中逸出).
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【題目】某小組同學(xué)欲通過實驗驗證氯元素的非金屬性強于硫元素。請幫他們完成實驗報告。
(1)他們將過量硫粉與少量鐵粉混合后隔絕空氣加熱,制得并分離出固體產(chǎn)物A。
實驗步驟和操作 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論或解釋 |
①取少量A于試管中,加入足量稀硫酸 | 固體完全溶解,產(chǎn)生有臭雞蛋氣味的氣體B | 硫粉與鐵粉混合后隔絕空氣加熱,制得固體產(chǎn)物A是______(填化學(xué)式) |
②將B通入足量水中 | 得到無色溶液C | |
③向①的試管中加入KSCN溶液 | 溶液無明顯變化 | |
④將濃鹽酸滴到KMnO4固體上 | 產(chǎn)生黃綠色氣體 | 反應(yīng)生成氯氣 |
⑤將紅熱的鐵絲(少量)伸入上述黃綠色氣體中 | 鐵絲劇烈燃燒,產(chǎn)生大量棕黃色的煙 | 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _________________ |
⑥將⑤中所得固體產(chǎn)物溶于水,在所得溶液中滴加KSCN溶液 | 觀察到______________(填現(xiàn)象) |
(2)綜合上述實驗現(xiàn)象和結(jié)論,______(填“能”或“不能”)驗證氯元素的非金屬性強于硫元素,理由是__________________________________________________。
(3)某同學(xué)將上述實驗中④所得氯氣直接通入無色溶液C中,觀察到產(chǎn)生淡黃色固體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________,此實驗______(填“能”或“不能”)驗證氯元素的非金屬性強于硫元素。
(4)某同學(xué)認為將步驟①中的稀硫酸換成稀鹽酸,若同樣產(chǎn)生有臭雞蛋氣味的氣體B,則可以說明氯元素的非金屬性強于硫元素,他的觀點________(填“正確”或“錯誤”),原因是_________________________________________________________。
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