10．下列試劑中，屬于純凈物的是（　　）
A．稀硫酸B．石灰水C．蒸餾水D．肥皂水

分析 純凈物是由一種物質組成的物質，混合物是由多種物質組成的物質；據(jù)此結合常見物質的組成成分逐項分析即可．

解答 解：A．稀硫酸是硫酸的水溶液是混合物，故A錯誤；
B．石灰水是氫氧化鈣的水溶液是混合物，故B錯誤；
C．蒸餾水是氫、氧兩種元素組成的純凈物，化學式為H2O，故C正確；
D．肥皂水是硬質酸鈉的水溶液為混合物，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了純凈物和混合物的區(qū)別，抓住物質是由幾種物質組成的是解答本題的關鍵，如果只有一種物質組成就屬于純凈物，如果有多種物質就屬于混合物，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．已知A、B、C、D、E、G都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．其中A、C原子的L層有2個未成對電子．D與E同主族，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構．G3+離子M層3d軌道電子為半滿狀態(tài)．請根據(jù)以上情況，回答下列問題：
（1）寫出G基態(tài)原子的電子排布式1s22s22p63s23p63d64s2，G位于周期表d區(qū)；畫出B基態(tài)原子外圍電子的電子排布圖．
（2）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N；電負性由小到大的順序為C＜N＜O．（用相應的元素符號表示）
（3）G和Mn（質子數(shù)為25）兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：
元素MnG
電離能（kJ/mol）I1717759
I215091561
I332482957
請回答：
①Mn基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d54s2，核外電子有25種不同的運動狀態(tài)，占據(jù)7種不同能量的原子軌道．
②比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)Mn2+再失去一個電子比氣態(tài)G2+再失去一個電子難，對此，合理的解釋是?Mn2+的3d軌道電子排布為半滿狀態(tài)較穩(wěn)定，而Fe2+再失去一個電子形成Fe3+的3d軌道電子排布為半滿狀態(tài)較穩(wěn)定?．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．一定條件下將3mol SO2和1mol O2通入體積為VL的密閉容器中發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），反應前容器中的壓強為P，保持溫度和體積不變，5min后反應達到平衡，此時容器內混合氣體的平均相對分子質量為70，則平衡時體系內壓強為0.8P（用含P的代數(shù)式表示），SO2的體積分數(shù)為50%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．關于下列圖象及其相關說法正確的是（　　）
A．
根據(jù)圖可判斷：2O3（g）=3O2（g）；△H=-44.8KJ/mol
B．
根據(jù)圖可判斷A（g）?2C（g）在使用催化劑時的反應速率大，且面積Saco＞Sbdo
C．
根據(jù)圖可判斷2A（g）?C（g）在恒溫恒壓時再充入A（g），t4重新達到平衡時與上一平衡為等效平衡
D．
圖表示2NO2（g）?N2O4（g）反應，當其它條件相同時，改變壓強達到平衡時C（NO2）變化情況，且P1＞P2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．殺除根瘤線蟲的農(nóng)藥R的化學式為C3H5Br2Cl，且每個碳原子上都連接鹵素原子．R的合成方法如圖：
請回答下列問題：
（1）M的結構簡式為CH2=CHCH2Cl；R中官能團的名稱是溴原子和氯原子
（2）丙烯生成M的反應類型是取代反應；寫出M生成R的化學方程式：CH2=CHCH2Cl+Br2→CH2BrCHBrCH2Cl
（3）R的同分異構體有9種，其中，在核磁共振氫譜上有2個峰的面積比為1：4的有機物名稱為2-氯-1，3-二溴丙烷．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法中，正確的是（　�。�
A．冰融化是化學變化B．電解水的過程是物理變化
C．植物的光合作用是化學變化D．焰色反應是化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應轉移的電子數(shù)為0.25 NA
B．室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子數(shù)目為0.1NA
C．氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA
D．5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O反應中，生成56g N2時，轉移的電子數(shù)目為3.75NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．化學實驗必須注意安全，下列做法存在安全隱患的是（　　）
A．氫氣還原氧化銅實驗中，先通氫氣后加熱氧化銅
B．不慎將酸濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛
C．實驗結束后將所有的廢液倒入下水道排出實驗室，以免污染實驗室
D．在制氧氣時排水法收集氧氣后出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，立即松開試管上的橡皮塞

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．紅礬鈉（重鉻酸鈉：Na2Cr2O7•2H2O）是重要的基本化工原料，應用領域十分廣泛．
（1）實驗室中紅礬鈉可用鉻鐵礦（主要成分：FeO•Cr2O3）利用以下過程來制�。�

①步驟I中反應的化學方程式為：
4FeO•Cr2O3（s）+8Na2CO3（s）+7O2=8Na2CrO4（s）+2Fe2O3（s）+8CO2
該反應的化學平衡常數(shù)的表達式為$\frac{c（C{O}_{2}）^{8}}{c（{O}_{2}）^{7}}$．在常溫下該反應速度極慢，下列措施中能使反應速率增大的是ABC．
A．升高溫度  B．通入過量的空氣  C．將原料粉碎  D．增加純堿的用量
②步驟II中所得溶液顯堿性，其中除含有Na2C rO4外還含有鋁、硅元素的化合物，它們的化學式可能是NaA1O2[或NaA1（OH）4]、Na2SiO3．
③步驟III需將溶液的pH調至7～8并煮沸，其目的是2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O．
④步驟Ⅳ中發(fā)生反應的離子方程式為：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O    
（2）將紅礬鈉與KC1固體1：2（物質的量比）混合溶于水后經(jīng)適當操作可得到K2Cr2O7晶體，反應方程式為：Na2CrO4+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl（已知NaCl的溶解度受溫度影響小，K2Cr2O7的溶解度受溫度影響大），基本實驗步驟為：①溶解；②蒸發(fā)；③趁熱過濾．④冷卻、結晶，過濾，得到K2Cr2O7晶體．

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