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某研究小組研究在容積不變的密閉容器中，某可逆反應在一定條件下進行反應的情況，根據(jù)所得數(shù)據(jù)，作出下列圖象。由此判斷可逆反應正確的是(T1、T2是表示不同的溫度)?

A.X+3Y2Z；ΔH＞0                               B.X+3Y2Z；ΔH＜0?

C.X+2Y3Z；ΔH＜0                               D.5Z+3Y4Z；ΔH＞0?

B?

解析：由濃度時間圖象可知方程式為X+3Y2Z。?

由Z%-t時間圖象可知T2＞T1，所以ΔH＜0，故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?石景山區(qū)一模）利用N2和H2可以實現(xiàn)NH3的工業(yè)合成，而氨又可以進一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進行連續(xù)生產．請回答下列問題：
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
若有17g氨氣經催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣所放出的熱量為
226.3kJ
226.3kJ
；
（2）某科研小組研究在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反應的影響，實驗結果如圖2所示：（圖中T表示溫度，n表示物質的量）
①圖象中T1和T2的關系是：T1
＜
＜
T2（填“＞”、“＜”、“=”或“無法確定”）
②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉化率最高的是
c
c
（填字母標號），
③在起始體系中加入N2的物質的量為
n
3
n
3
mol時，反應后氨的百分含量最大．若容器容積為1L，n=3mol反應達到平衡時H2的轉化率為60%，則此條件下（T2），反應的平衡常數(shù)K=
2.08（mol?L-1）-2
2.08（mol?L-1）-2
；
（3）N2O3是一種新型硝化劑，其性質和制備受到人們的關注．
①一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O3可發(fā)生下列反應：2N2O3?4NO2（g）+O2△H＞0下表為反應在某溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)則50s內NO2的平均生成速率為
0.0592mol?L-1?s-1
0.0592mol?L-1?s-1

V/s 0 50 100
c（N2O3）/mol?L-1 5.00 3.52 2.48
②現(xiàn)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池，采用電解法制備N2O3，裝置如圖1所示，其中Y為CO2．寫出石墨I電極上發(fā)生反應的電極反應式
H2+CO32-═CO2+H2O+2e-
H2+CO32-═CO2+H2O+2e-

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科目：高中化學 來源：2010屆江蘇啟東中學高三考前輔導訓練化學試題 題型：填空題

利用N2和H2可以實現(xiàn)NH3的工業(yè)合成，而氨又可以進一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進行連續(xù)生產。請回答下列問題：
（1）已知：N2(g) + O2(g) === 2NO(g)         △H= +180.5kJ/mol
N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g)      △H=－92.4kJ/mol
2H2(g) + O2(g) ="==" 2H2O(g)        △H=－483.6kJ/mol
若有17 g氨氣經催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣所放出的熱量為______。
（2）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反應的影響。
實驗結果如圖所示：（圖中T表示溫度，n表示物質的量）

①圖像中T2和T1的關系是：T2 ______T1（填“高于”、“低于”、
“等于”或“無法確定”）。
②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2 的轉化率最　　高的是______（填字母）。
③在起始體系中加入N2的物質的量為________mol時，反應后氨的百分含量最大；若容器容積為1L，n=3mol反應達到平衡時H2的轉化率為60%，則此條件下（T2），反應的平衡常數(shù)K=________________________。
（3）N2O5是一種新型硝化劑，其性質和制備受到人們的關注。
①一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應：
2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g) ΔH＞0下表為反應在T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)

則500s內NO2的平均生成速率為                                    。
②現(xiàn)以H2、O2、熔融鹽W#W$W%.K**S*&5^UNa2CO3組成的燃料電池，采用電解法制備N2O5，
裝置如圖所示，其中Y為CO2。

寫出石墨I電極上發(fā)生反應的電極反應式                              。
在電解池中生成N2O5的電極反應式為                                 。

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科目：高中化學 來源：2013屆黑龍江省大慶市三十五中高三期中考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（14分）（1）某科研小組研究在其他條件不變的情況下，改變起始氫氣物質的量［用n（H2）表示］對N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）反應的影響，實驗結果可表示成如下圖所示的規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質的量）：

①比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉化率最高的是__________。
②若容器容積為1L，n＝3mol，反應達到平衡時N2、H2的轉化率均為60%，則在起始時體系中加入N2的物質的量為__________mol，此條件下（T2），反應的平衡常數(shù)K＝_________，當溫度升高時該平衡常數(shù)將__________。
③圖像中T2和T1的關系是__________。（填“高于”、“低于”、“等于”、“無法確定”）。
（2）氨氣和氧氣從145℃就開始反應，在不同溫度和催化劑條件下生成不同產物（如圖）：

4NH3＋5O24NO＋6H2O      4NH3＋3O22N2＋6H2O
溫度較低時以生成__________為主，溫度高于900℃時，NO產率下降的原因是___________________

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年黑龍江省大慶市高三期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）（1）某科研小組研究在其他條件不變的情況下，改變起始氫氣物質的量［用n（H2）表示］對N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）反應的影響，實驗結果可表示成如下圖所示的規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質的量）：

①比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉化率最高的是__________。

②若容器容積為1L，n＝3mol，反應達到平衡時N2、H2的轉化率均為60%，則在起始時體系中加入N2的物質的量為__________mol，此條件下（T2），反應的平衡常數(shù)K＝_________，當溫度升高時該平衡常數(shù)將__________。

③圖像中T2和T1的關系是__________。（填“高于”、“低于”、“等于”、“無法確定”）。

（2）氨氣和氧氣從145℃就開始反應，在不同溫度和催化劑條件下生成不同產物（如圖）：

4NH3＋5O24NO＋6H2O      4NH3＋3O22N2＋6H2O

溫度較低時以生成__________為主，溫度高于900℃時，NO產率下降的原因是___________________

 

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