10．下列各組混合物不論它們的組分以何種比例混合，只要總質(zhì)量一定，經(jīng)過完全燃燒后，產(chǎn)生的CO2為一定量的是（　�。�
A．乙烷和乙烯B．丙烯和丙烷
C．甲烷和己烷D．乙炔和乙烯基乙炔（ CH2=CH-C≡CH）

分析 無論以何種比例混合，只要混合物的總質(zhì)量一定，完全燃燒生成CO2的質(zhì)量也一定，則說明混合物各組分分子中含碳量相等，由于選項中都是由烴組成混合物，則滿足條件的烴的最簡式相同．

解答 解：無論以何種比例混合，只要混合物的總質(zhì)量一定，完全燃燒生成CO2的質(zhì)量也一定，則說明混合物各組分分子中含碳量相等，若為烴類物質(zhì)，則滿足條件的烴的最簡式相同，
A．乙烷與乙烯的最簡式不同，則等質(zhì)量時的含碳量不同，完全燃燒生成的二氧化碳不同，故A錯誤；
B．丙烯和丙烷的最簡式不同，則含碳量不同，不符合題意，故B錯誤；
C．甲烷和己烷的最簡式不同，則含碳量不同，不符合題意，故C錯誤；
D．乙炔和乙烯基乙炔（ CH2=CH-C≡CH）的最簡式都是CH，含碳量相同，符合題意，故D正確；
故選D．

點評 本題考查有機(jī)物燃燒的有關(guān)計算，題目難度不大，明確只要總質(zhì)量一定，完全燃燒時生成CO2的質(zhì)量也一定，說明混合物各組分分子中含碳量相等為解答關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．第一電離能I1是指氣態(tài)原子X（g）失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X+（g）所需的能量．下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖．

請回答以下問題：
（1）從圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是從上到下依次減小；
（2）圖中5號元素在周期表中的位置是第三周期，ⅤA族；
（3）圖中4、5、6三種元素的氣態(tài)氫化物的沸點均比同主族上一周期的元素氣態(tài)氫化物低很多，原因是：4、5、6三種元素的同主族上一周期的元素氣態(tài)氫化物中含有氫鍵，氫鍵的存在導(dǎo)致物質(zhì)的沸點增大．
（4）認(rèn)真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，將Na--Ar之間六種元素用短線連接起來，構(gòu)成完整的圖象．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入少量氨水，開始生成淺藍(lán)色的堿式硫酸銅沉淀[Cu2（OH）2SO4]，繼續(xù)加入足量氨水時，沉淀溶解得到深藍(lán)色的銅氨溶液，若在該溶液中加入乙醇，即得到深藍(lán)色晶體[Cu（NH3）4]SO4•H2O．下列說法不正確的是（　�。�
A．在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+給出空軌道，NH3提供孤對電子
B．生成了深藍(lán)色的[Cu（NH3）4]2+，[Cu（NH3）4]SO4在乙醇中的溶解度較小
C．堿式硫酸銅與氨水反應(yīng)的離子方程式：Cu2（OH）2SO4+8NH3•H2O=2[Cu（NH3）4]2++SO42-+2OH-+8H2O
D．深藍(lán)色晶體中只含有離子鍵、配位鍵和氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．金剛石和石墨是碳元素的兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)（同素異形體）．在100kPa時，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kJ的能量，據(jù)此，試判斷在100kPa壓強(qiáng)下，下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．石墨比金剛石穩(wěn)定
B．金剛石比石墨穩(wěn)定
C．1mol石墨比1mol金剛石的總能量高
D．1mol石墨與1mol金剛石完全燃燒放出的能量同樣多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列各含氧酸中酸性最強(qiáng)的是（　�。�
A．HClO2B．H2SO4C．H2SO3D．HClO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列化學(xué)用語中，正確的是（　�。�
A．一氯乙烷的結(jié)構(gòu)式CH3Cl
B．丁烷的結(jié)構(gòu)簡式CH3（CH2）2CH3
C．氯化氫分子的形成過程可用電子式表示為：
D．四氯化碳的電子式

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．（1）如圖所示的原電池裝置，Cu電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；當(dāng)導(dǎo)線上通過2.408×1022個電子時，鋅片質(zhì)量減少1.3g．
（2）氫氧燃料電池不僅能量轉(zhuǎn)化率高，而且產(chǎn)物是水，屬于環(huán)境友好電池，總反應(yīng)方程式為2H2+O2═2H2O．其中氫氣在負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極發(fā)生氧化反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）．電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積是2.24L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．亞硝酸是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化為Fe3+．AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．試回答下列問題：
（1）人體正常的血紅蛋白中含有Fe2+．若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2），則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒．說明維生素C具有還原性，亞硝酸鹽具有氧化性（填“氧化”或“還原”）；
（2）NaNO2和NaCl外觀相似，肉眼不易分辨．下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是B；
A．分別測定這兩種溶液的pH值             B．酸性條件下分別將兩種溶液加熱
C．在酸性條件下分別加入KI-淀粉溶液       D．分別向兩種溶液中滴加AgNO3溶液
（3）某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-；
（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強(qiáng)氧化劑，是理想的水處理劑，其與水反應(yīng)生成O2、Fe（OH）3（膠體）和KOH；
①KOH的電子式；②O2的結(jié)構(gòu)式O=O；③K2FeO4中Fe的化合價為+6；④上述反應(yīng)的離子方程式4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3（膠體）+3O2↑+8OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．既可以用來鑒別甲烷和乙烯，又可以用來除去甲烷中混有的少量乙烯的是（　�。�
A．氣體通過盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶
B．氣體通過盛有足量溴水的洗氣瓶
C．氣體通過盛有足量蒸餾水的洗氣瓶
D．氣體與適量HCl混合

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